河南省焦作市2017-2018学年下高二期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

日常生活中下列做法与盐的水解有关的是

A. 用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒

B. 用白醋除去菜刀上的铁锈

C. 用热的苏打溶液除去餐具上的油渍

D. 用石英砂过滤器除去自来水中少量的泥沙

2. 难度：中等

(资治通鉴·后晋高祖天福二年)有言:“闽主作紫微官，饰以水晶”。下列关于水晶主要成分的说法正确的是

A. 是一种硅酸盐    B. 分子式为SiO₂

C. 是酸性氧化物，不溶于任何酸    D. 在高温条件下可与碳酸钠反应

3. 难度：中等

薄荷醇大量用于香烟、化妆品、牙膏、口香糖、甜食和药物涂擦剂中。其结构简式如图:

下列说法不合理的是

A. 博荷醇所含官能团基羟基

B. 碳环上的一溴代物有3种

C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 可与蚁酸(HCOOH)发生酯化反应

4. 难度：中等

某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是

A. A装置中通入的a气体是Cl₂

B. 实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气

C. B装置中通入b气体后发生的反应为SO₂+Br₂+2H₂O===H₂SO₄+2HBr

D. C装置的作用只是吸收多余的SO₂气体

5. 难度：中等

联氨(N₂H₄)是火箭燃料，有专家设计了一种联氨环保电池,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. N极为电源的正极

B. M极生成氮气且电极附近PH升高

C. c口通入O₂,电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

D. 联氨的电子式为

6. 难度：中等

如图是保护埋在土壤中的铁管的常用方法，下列说法正确的是

A. 铁管表面的电子通过导线传递到锌块上

B. 锌块改变了铁管的组成和结构

C. 锌块作正极，随着电子沿导线的流出而逐渐消耗

D. 若土壤呈酸性,则H⁺向铁管移动

7. 难度：中等

恒温下，对于可逆反应:2A(?)2C(g)+B(s),在达到平衡状态后将容器容积缩小一半，待重新达到平衡状态后测得C的浓度与缩小容器容积前相同。则A的状态为

A. 气态    B. 气态或液态    C. 液态或固态    D. 只能是固态

8. 难度：中等

下列离于方程式书写正确的是

A. 加热CuSO₄溶液:Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂↓+2H⁺

B. 泡沫灭火器工作时的化学反应:Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

C. 以石墨为电极电解MgCl₂溶液:2Cl^-+2H₂OCl₂+H₂↑+OH^-

D. 向NH₄HCO₃溶液中加入过量的NaOH(溶液)加热:NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

9. 难度：中等

已知饱和碳酸的浓度约为0.033mol/L, K_a1=4.2×10^-7、K_a2=5.61×10^-11,其中的离子浓度大小顺序是

A. c(H⁺)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>(CO₃^2-)

B. c(H⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)

C. c(HCO₃^-)>c(H⁺)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)

D. c(H⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)

10. 难度：中等

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其简单离子的电子层结构与Ne相同，原子半径大小关系是Z>W>X>Y,其中Z、Y能组成化合物ZY。下列物质或离子不能破坏水的电离平衡的是

A. XY₂    B. XY₃^-    C. Z²⁺    D. WY₂^-

11. 难度：中等

在一个恒温恒压的密闭容器中，有V₂O₅存在时发生反应:2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH=-196.6KJ/mol。该反应过程为①SO₂+V₂O₅SO₃+2VO₂、②……下列有关该反应的说法不正确的是

A. 反应②是O₂+4VO₂2V₂O₅

B. V₂O₅降低了反应的活化能

C. 增大O₂浓度时该反应的ΔH不变

D. 当2v(O₂)_逆=v(SO₃)_正时加入V₂O₅，等式仍然成立，v(O₂)_逆、v(SO₃)_正值不变

12. 难度：中等

下列实验不能达到预期实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	常温下,用相同形状的铁块分别与浓硝酸、稀硝酸反应	测定硝酸浓度对反应速率的影响
B	将20mL0.1mol/LH2SO4溶液与20mL0.1mol/LNa2S2O3溶 液混合后分为两等份，分别放人热水和冷水中	测定温度对反应速率的影响
C	将充有NO2的注射器压缩	探究压强对化学平衡移动的影响
D	将充满H2和I2(g)的密闭玻璃球浸泡在热水中	探究温度对化学平衡移动的影响

A. A    B. B    C. C    D. D

13. 难度：中等

有关化学键的键能(指将1mol气态分子拆开形成气态原子时，每个化学键断裂所需的最低能量)数据如表所示:

化学键	C-H	C=C	H-H	C-C
键能/(KJ/mol)	413.4	x	436.0	347.7

已知CH₂=CH₂(g)+H₂(g)CH₃CH₃(g) ΔH=-123.5kJ/mol,x的值为

A. 136.8    B. 307.5    C. 615.0    D. 177.3

14. 难度：中等

如图表示电解质溶液波燕面水中的c(H⁺)与c(OH^-)在不同温度下的关系曲线，关于由A点到B点的变化，下列说法正确的是

A. 对Ba(OH)₂溶液升高温度

B. 对NaCl溶液降低温度

C. 对H₂SO₄溶液降低温度

D. 对蒸馏水升高温度

15. 难度：中等

通过CO传感器可监测CO的含量，总反应为2K₂FeO₄+3CO+2KOH+2H₂O=2Fe(OH)₃+3K₂CO₃，其工作原理示意图如下，下列说法正确的是

A. 电极为负极，可以用Fe电极代替

B. 工作时OH^-向K₂FeO₄电极移动

C. 每转化3molCO,有2molK₂FeO₄被氧化

D. K₂FeO₄电极上的电极反应式是2FeO₄^2-+8H₂O+6e^-=2Fe(OH)₃↓+10OH^-

16. 难度：困难

25℃时，向0.1mol/LNH₃·H₂O溶液中通入HCl气体，溶液中与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

 

A. C点的溶液中:c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)

B. pOH=7的客液中的溶质是NH₄Cl

C. pOH=3的客液中:c(NH₄⁺)+c(H⁺)+c(NH₃·H₂O)-c(OH^-)=0.1mol/L

D. NH₃·H₂O的K_b=1.0×10^-4.7

二、综合题

17. 难度：中等

H、C、N、O、F、Ca是六种重要的元素请根据所学的物质结构与性质的4机关知识下列问题:

(1)基态碳原子的电子排布式为__,O和F形成的化合物中原子价层都满足8电子结构的结构式是__,O元素的化合价为________.

(2)Ca在燃烧时产生红色火焰，其焰色反应看见的光属于__(填“吸收”或“发射”)光谱。

(3)某药物的结构简式为，财该物质中氮原子的杂化轨道类型为____，其分子之间__(填“能”或“不能”)形成氢键。

(4)CO₂属于_____(填“极性”或”非极性”)分子。CO₃^2-的空间构型为_____，与其互为等电子体的分子和离子分别为_________(各写一种)。

18. 难度：中等

现有①SO₂②SO₃③SO₃^2-④SO₄^2-四种粒子，回答下列问题:

(1)其中中心原子S的杂化方式为sp²的是__(填序号，下同);中心原子S的杂化方式为sp³的是_________.

(2)SO₂在水中的溶解度比较大，原因是_____________。

(3)下列对H₂SO₃和H₂SO₄的说法正确的是_____(填字母)。

A.H₂SO₄比H₂SO₃易电离出H⁺是因为H₂SO₄分子中的非羟基氧多

B.H₂SO₄比H₂SO₃易电离出H⁺是因为H₂SO₄分子中中心原子S的孤电子对少

C.在H₂SO₄溶液中存在的粒子的空间构型有V形和正四面体形

(4)若丁二烯CH₂=CH-CH=CH₂中除含σ键外,还含有一个Π⁴₄键(Π^m_n键表示n个原子、m个电子组成的大п键),SO₂含有大п键，可表示为___________。

19. 难度：中等

短周期的7种元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，其中A原子中的电子只有1种运动状态，且与B同主族，C的基态原子2p能级上只有1个电子，F与A可形成两种常温下的液态化合物;F与G同主族。根据上述描述，请回答下列问题:

(1)上述7种元素中电负性最小的元素与A元素形成的化合物的电子式为______(用具体元素符号表示电子式)，基态原子的一电离能最大的元素是_____(填元素符号)。

(2)1molD₃A₆链状分子中含有的σ键数为________。

(3)已知A₂F₂的分子结构如图所示:

①用电离方程式表示呈弱酸性的原因:______________。

②A₂F₂的沸点比A₂F高的原因:_______________。

20. 难度：中等

A为短周期元素，A-F6种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中A的基态原子的能层序数与最外基电子数相等。回答下列问题(请用元素符号表示相关化学式):

(1)F的价电于排布式为_______________。

(2)B、C、D原子的电负性由大到小的顺序是_______________。

(3)化合物BE₂微溶于水，为______(填“极性“成“非极性”)分子，BE₂______ (填“能”或“不能”)分离常见的B的单质和正的单质的混合物。

(4)下图为FE晶胞的一部分，F原子的周围最近的E原子有__个;若FE晶胞参数为a，作为数轴单位，在坐标原点的F原于坐标参数记为(0,0,0)，则图中E原子的坐标参数为____。

21. 难度：中等

Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。请回答下列问题:

(1)基态Cu²⁺中电子占有的能级数目是_______________。

(2)Mg、A1元素及其化合物有以下性质:

	Mg元素及其化合物	Al元素及其化合物
电离能/(KJ/mol)	Mg:I1=738.14,I2=1451,I3=7733	Al:I1=578,I2=1817,I3=2745
熔点/℃	MgCl2:714	AlCl3:190(2.5×10^5Pa)

①Mg原子的配位数是12，属于__堆积方式解释第一电离能Mg比Al大的原因:_______________。

②解释熔点MgCl₂比AlCl₃高的原因:_______________。

③资料表明铝的氧化物分子式是Al₂Cl₆,其中Al的杂化方式是_____，从共用电子对提供的角度可知该分于中存在的化学键类型是_________.

(3)金刚砂(SiC)的晶胞结构如图，若N_A表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是ρg/cm³，则Si原子的半径R为__cm(不必化简)。

22. 难度：中等

下列有机物的分子式均为C₈H₁₀O

回答下则问题:

(1)上述物质中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的物质是_______(填字母)。

(2)D分子中共平面的碳原子有______个。

(3)C能使Br₂的CCl₄溶液褪色，该反应的反应类型属于_______________。

(4)已知:

物质	沸点/℃	熔点/℃	溶解性
A	176.7	-32.1	不用于水，能与醇、醚等多种有机溶剂混溶
D	217	61.5	溶于醇、醚、氯仿，微溶于水

①有A和D的混合物，可以通过_____(填实验操作名称)进行分离。

②有Na、Fe两种金属，其中实验室可以用来检验A和D的是____,写出可行的实验方案：___。

23. 难度：中等

用甲苯合成某保湿香料E的流醒如下:

已知:在稀碱溶液中，若环上的卤素原子不易发生取代

(1)上述流程中属于取代反应的步骤有_______________。

(2)上述流程中加人的试剂:②是________、③是_______、④是________。

(3)B的结构简式是_______________。

(4)下列有关D的叙述正确的是_______(填字母)

A.有两种官能团，是羟基和羧基

B.能在Cu催化剂、加热条件下发生氧化反应

C.可以形成高分子化合物

D.与浓溴水反应产生白色沉淀

24. 难度：中等

根据下面的反应路线及所给信息回答问题

已知：

(1)A中含有的官能团名称是______,A的名称是_____。

(2)不考虑顺反异构，丙烯的二氯代物有____种。

(3)反应类型:①是_________；⑤是_______________。

(4)反应③的化学方程式是_______________。

25. 难度：中等

某单烯烃A(C₈H₁₆)可以发如下图所示的转化，回等下列问题:

已知:a.

b.B的核磁共振氢谱图中有2个峰，峰面积之比是2:3.

(1)B的分子式为______;E的名称为______，1molE最多加与_____molNa₂CO₃反应.

(2)写出CD、E+FG反应的化学方程式:___________。

(3)A能形成高分子(C₈H₁₆)_n，平均1molA中含有的甲基数是____(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

(4)B不能发生银镜反应，其同分异构体X能发生银镜反应，X的结构有____种。

26. 难度：中等

E是一种重要的工业原料，E的合成方法如下:

已知：

回答下列问题

(1)B分子中的官能团名称是_______________。

(2)④过程中的反应类型是_______________。

(3)A的同分异构体有多种，其中有两个侧链，既具有酚的性质又具有醇的性质的物质有_____种;其中有两个甲基的结构简式是______(写一种即可)。

(4)已知: 。设计一条由苯和乙烯为起始原料制备的合成路线：_______________。