四川省遂宁市2018届高三三诊考试理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球

B. 镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料

C. 纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu^2＋、Cd^2＋、Hg^2＋等重金属离子

D. K₂FeO₄是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂

2. 难度：困难

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，1.12 L CCl₄含有质子数的数目为3.7N_A

B. 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N_A

C. 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3N_A

D. 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6N_A个三角形（相邻原子构成）

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 异戊烷也叫2-甲基戊烷

B. 乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸与乙醇酯化三个反应中，浓硫酸均做催化剂和吸水剂

C. 分子式为C₃H₇ClO且能与Na反应生成H₂的有机物共有5种

D. 油脂、糖类、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应

4. 难度：中等

A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是

A. A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强

B. 简单离子的半径大小顺序为：B＞C＞D

C. B、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性

D. 若B、C能形成化合物BC₃，则该化合物中B的化合价为-3

5. 难度：困难

某化学兴趣小组进行两组电解实验。

实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag^＋导电还是I^-导电；

实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。

关于以上实验，下列说法正确的是

A. 实验一：若α-AgI固体是Ag⁺导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀

B. 实验一：若α-AgI固体是I^-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀

C. 实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

D. 实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

6. 难度：困难

某化学兴趣小组称取纯净的Na₂SO₃ ·7H₂0 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na₂SO₃溶液的pH）大很多。下列说法不正确的是

A. 连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重

B. 产生上述矛盾的可能解释：4Na₂SO₃ 3Na₂SO₄ ＋ Na₂S

C. 固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生

D. 加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na₂SO₄

7. 难度：困难

常温下，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^－5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH₃·H₂O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH₃COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH₃COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间

B. B点溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(NH）

C. 已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5

D. A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大

二、实验题

8. 难度：中等

某学习小组利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(Fe_xS_y)的组成。

[实验步骤]

（1）组装仪器：上述四个装置的正确连接顺序为____；

（2）检査装置气密性：应如何操作？____；

（3）加入药品，开始实验：应先____，一段时间后再____；

（4）停止反应：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O₂，其目的是____；

（5）测定S元素的质量：将B中所得溶液加水配制成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为2.33g。之前所取铁硫化物得质量为6g，则Fe_xS_y的化学式为____；

[实验反思与再探究]

（6）有同学认为步骤（5）可以设计为：取25．00 mL所配溶液，加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得BaSO₃沉淀的质量。你认为此方案____(填“是”或“否”)合理，理由是____。

（7）有同学为了继续探究反应后硬质玻璃管中固体的成分，他将固体取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K₃Fe(CN)₆溶液，未观察到明显现象，则硬质玻璃管中所发生反应的化学方程式为____。

三、推断题

9. 难度：困难

对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO₄·7H₂O实现资源的再利用。其流程图如下。

[相关资料]

①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。

②FeAsO₄难溶于水；ZnSO₄·7H₂O易溶于水，难溶于酒精。

③Zn(OH)₂属于两性氢氧化物。

④滤液I中有Fe^2＋、Zn^2＋、Cu^2＋、Cd^2＋和少量的AsO。

⑤有关离子沉淀完全的pH

金属离子	Fe^3＋	Zn^2＋	Mn^2＋	Cu^2＋	Cd^2＋
沉淀完全pH	3.2	8.0	9.8	6.4	9.4

请回答下列问题：

（1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）____；

（2）向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO₄溶液可与AsO发生反应生成FeAsO₄，写出该反应的离子方程式____；加入酸性KMnO₄溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是____；滤渣Ⅱ中除了FeAsO₄外，还有____；

（3）制得的ZnSO₄·7H₂O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为____；

（4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO₄·7H₂O实现资源的再利用，还可以得到副产物___

（5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，则充电时电池的正极反应式为____；

（6）若a克铜镉废渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO₄,则铜镉废渣中As元素的质量分数为____。（不考虑镉元素与KMnO₄的反应）

四、综合题

10. 难度：中等

生石灰是常用的建筑材料，常采用煅烧石灰石来制取。体积为1L的真空密闭容器中加入0.5moL碳酸钙，发生的反应CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)△H ，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度变化关系如图所示。

图A表示CO₂的平衡浓度随温度变化的关系曲线

图B表示不同温度下反应经过相同时间时CO₂的物质的量浓度的变化曲线

回答下列相关问题：

（1）CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g) △H ____ 0（填>，<或=）。

（2）在T₅℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系再充入0.5moL氮气，则最后的平衡时容器中的碳酸钙质量为____克；若在T₅℃下，维持温度和总压强不变，向原平衡体系再充入0.5moL氮气，则容器中最后残留的碳酸钙质量为____克。

（3）请说明随着温度升高，曲线B向曲线A逼近的原因____

（4）以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H₂。

相关主要反应如下：

I. C(s) + H₂O(g)CO(g) + H₂(g) △H = + 131. 6 kJ·mol^－1

II. CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g) △H = -43 kJ·mol^－1

III. CaO(s)+CO₂(g)CaCO₃(s)    △H = -178. 3 kJ·mol^－1

①计算反应Ⅳ C(s) + 2H₂O(g) + CaO(s)CaCO₃(s) + 2H₂ (g)的△H =____kJ·mol^－1。

若K₁、K₂、K₃分别为反应I、II、III的平衡常数，则反应Ⅳ的平衡常数K=____

(用含K₁、K₂、K₃的式子表示）。

②对于可逆反应 C(s)+2H₂O(g)+CaO(s)CaCO₃(s) + 2H₂(g)，采取以下措施可以提高H₂产率的是____。（填字母编号）

A. 适当的降低体系的温度                  B. 压缩容器的体积

C. 用镧镍合金(LaNi₅)吸收氢气            D. 增加CaO的量

（5）将碳酸钙固体与CO₂饱和水溶液充分接触，某温度下CO₂饱和水溶液中H₂CO₃的浓度0.03moL·L^－1,水的pH约等于6，这种情况下钙离子最大浓度为____moL·L^－1 。(计算结果保留两位有效数字）（CaCO₃的K_SP=2.8×10^－9，碳酸K₁=4.3×10^－7  K₂=4.7×10^－11）

五、填空题

11. 难度：中等

铜、磷及其化合物是非常重要的物质。

（1）Cu^＋的电子排布式____；

（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2－。[Cu(CN)₄]^2－的配体为____，[Cu(CN)₄]^2－中C的杂化方式为____，则1个[Cu(CN)₄]^2－中含有的σ键的数目为____个；

（3）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，不溶于水，可通过Na₃PO₄、CuSO₄和NH₃·H₂O反应制取。制取Cu₄O(PO₄)₂的化学方程式为____；

（4）PCl₅中P-Cl键长有198pm和206pm两种。PCl₅是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl₅电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，写出一种阳离子的等电子体的化学式____，PCl₅的立体构型为____；

（5）金属铜属于面心立方晶体，铜的密度为ag·cm³，N_A表示阿伏伽德罗常数，则铜的配位数____，铜的金属半径为___pm。

六、推断题

12. 难度：困难

格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合。下图是著名香料（）的合成路线。

（1）写出反应Ⅰ的反应条件____，反应Ⅱ的反应类型为____，化合物C的名称是____。

（2）写出下列物质的结构简式:  E____ ,  F____。 

（3）写出苯 → C的化学方程式：____

（4）A有多种同分异构体，其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体（含-MgBr结构）有____种。

（5）设计原料（）合成产物（）的合成路线：____