| 1. 难度：简单 | |
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下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是 A．溶液中存在CO32- B．溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14 C．与等物质的量的NaOH恰好中和 D．溶液中c(Na+)＞c(CO32-)
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| 2. 难度：简单 | |
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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A. B. C. D.
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A. 氟氯代烷具有性质稳定、无毒、易发挥、易液化且不易燃烧等特性，而被广泛用作制冷剂、灭火剂、溶剂等，值得推广使用。 B. 苯、甲苯、二甲苯等是基本的有机原料，可以通过石油的催化重整获得 C. 纯甲醛俗称福尔马林，可以用来浸泡海鲜产品，以防止产品变质 D. 查酒驾是利用K2Cr2O7可被乙醇氧化为Cr3+而使溶液颜色发生变化
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| 4. 难度：中等 | |
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下列化学用语正确的是 A. 丙烯的电子式为： B. 二乙酸乙二酯的结构简式为： C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为： D. 甲醛与足量的银氨溶液反应的化学方程式为：HCHO+2Ag(NH3)2OH
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| 5. 难度：中等 | |
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下列化合物的性质的排列次序不正确的是 a.CH2(OH)CH2CH2OH b.CH3CH2CH2OH c.HCOOCH2CH d.CH2(OH)CH(OH)CH2OH A. 沸点： d>a>c>b B. 沸点：d>a>b>c C. 密度：d>a> c>b D. 在水中溶解度：d>a>b>c
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| 6. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是 A. c(H+)：c(OH-)=1：10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在 B. 相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>① C. 室温下，水电离出来的c(H+)= 10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在 D. 用酒精灯加热蒸干FeCl3、Na2SO3、MgSO4溶液，均不能得到溶液中的原溶质
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| 7. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||
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已知：CO(g)+H2O(g)
下列说法中，不正确的是 A. 容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为80% B. 容器①中的平衡常数等于容器②中平衡常数 C. Q=32.8 D. 容器①中CO 反应速率等于H2O的反应速率
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| 8. 难度：中等 | |
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由于双键上的氢原子很难发生取代反应，故2-氯-1，3- 丁二烯(
则有关说法正确的是 A. 上述逆合成过程中②、④的反应类型均为消去反应 B. 上述逆合成过程中，③的反应条件为NaOH的醇溶液、加热 C. 上述五种物质中只有一种物质所有原子不可能都在同一平面内 D. 上述逆合成途径中有2种物质有顺反异构
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| 9. 难度：困难 | |
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只用括号内指定试剂不能鉴别的一组试剂是 A. 乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯(新制Cu(OH)2悬浊液) B. 苯、甲苯、甲醛溶液、苯酚溶液(酸性KMnO4溶液) C. 甲苯、1-已烯、溴苯、乙酸(溴水) D. 硝基苯、苯酚钠溶液、NaHCO3溶液 、乙醇钠溶液 (盐酸)
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| 10. 难度：中等 | |
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某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是
A. 对苯二酚在空气中能稳定存在 B. 1mol该中间体最多可与12mol H2 反应 C. 2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应 D. 该中间体1mol 与足量NaOH溶液反应可消耗7molNaOH
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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用下列实验方案及所选玻璃容器就能实现相应实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
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| 12. 难度：中等 | |
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有关如图所示化合物的说法不正确的是
A. 既可以与Br2 的CCl4 溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2 发生取代反应 B. 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 C. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2 气体 D. 该化合物与足量NaOH反应可生成化学式为C16H17O7Na3的化合物
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| 13. 难度：困难 | |
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某有机物 A. 6种 B. 9种 C. 12 种 D. 15种
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| 14. 难度：中等 | |
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t℃时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系．下列说法错误的是
A. t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液 B. B线表示的是AgBr C. 取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成 D. 在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)
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| 15. 难度：中等 | |
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用CO 合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)
A. 温度：T1>T2>T3 B. 正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d) C. 平衡常数：K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D. 平均摩尔质量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)
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| 16. 难度：困难 | |
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常温下，向100mL 溶有0.1molCl2的氯水中滴加0.2mol/L 的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是
A. a 点有c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-) B. 若x=100，b 点对应溶液中：c(OH-)>c(H+)，可用pH 试纸测定其pH C. 若y=200，c 点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO) D. b～c 段，随NaOH溶液的滴入，
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||
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(1)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液) 灭火时发生反应的离子方程式：_______________。 (2)常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL 与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得正确的有_______________。 A.若混合后溶液呈中性：c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L B.若V1=V2，混合后溶液pH一定等于7 C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 (3)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：
①根据表中数据，将浓度均为0.01mo/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_________。 A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_________。 A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑ (4)某温度时，测得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH为10。若将此温度下pH=10的NaOH 溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，若所得混合液pH=2，则a：b=_______。 (5)25℃，用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。
①为减小实验误差，滴定时应选用适当的指示剂，判断该滴定终点的现象为(必须描述颜色的变化)______________________。 ②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是___________点对应的溶液； ③比较A、C两点中水的电离程度：A_______C (填“>”、“ =”或“<”)。 (6)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。 (7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________mol/L。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
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| 18. 难度：中等 | |
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Ⅰ.(1) 恒温恒容时，下列能说明合成氨反应达到平衡状态的是_________。 a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b. v(N2)(正)=3v(H2)(逆) c.容器内压强保持不变 d.混和气体的密度保持不变 e.单位时间内断裂6molN-H键的同时，有3molH-H形成 f.混合气体的平均分子量不变 Ⅱ.(2)在恒温恒压密闭容器中充入1molN2和3molH2在t1时刻达到平衡状态后，t2时继续充入2mol NH3，t3时达到平衡，在下图中画出v(正)和v(逆) 在t2到t4间的变化曲线_________。
Ⅱ.由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2) 直接制备二甲醚，涉及如下反应。 甲醇合成反应： _____ (ⅰ)时CO(g)+2H2(g) (ⅱ)2CH3OH(g) (ⅲ)2CH3OH(g) (1)二甲醚合成反应过程中两反应能量变化如图所示：
①反应速率较大的是__________(填序号“ⅱ”、“ⅲ”)，说明原因________________。 ②若在容器中加入催化剂，则E2-E1将__________(填“变大”、“ 不变”或“变小”)。 (2)Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。一定温度时，向容器中充入2molH2和1molCO，反应(ⅰ) 达平衡状态时，总气体的物质的量为2mol，总压强为2×105pa，则KP___________为(需要带单位)
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| 19. 难度：中等 | |
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1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为136g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下： 步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL 水，冰水冷却下缓慢加入28ml 浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。(已知：2NaBr+H2SO4(浓) 步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。 步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12ml5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。 (1)仪器A的名称是_____________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和_____________。 (2)反应时生成的主要有机副产物2-溴丙烷和_________________(答出一种即可给分) (3)步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________________。 (4)步骤1中浓H2SO4用水稀释，并冷却至室温后再加NaBr的目的是_____________。步骤4中用Na2CO3溶液洗涤的目的是______________________。 (5)步骤4中进一步提纯1-溴丙烷的方法是_________________；在进行此操作之前需要用无水MgBr2处理粗产品，其目的是______________________。
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| 20. 难度：困难 | |
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化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过如图所示的路线合成：
已知：①RCOOH ③： 回答下列问题： (1)C→H的反应类型是_______________，B→C步骤①中所加的试剂可能是_____________，D中的官能团名称为____________________。 (2)B、E的结构简式为：B：_____________，E：______________。 (3)A→B的化学方程式为_________________，G与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。 (4)写出同时满足下列条件的所有E的同分异构体的结构简式________________。 ①不能发生水解反应，能发生银镜反应 ②该分子核磁共振氢谱有五个组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1 ③与FeCl3溶液能发生显色反应 ④苯环上有两种不同化学环境的氢原子 (5)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯(
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