山东省菏泽市2017-2018学年度高一第二学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

2018年1月复旦大学魏大程团队在石墨烯量子点研究领域取得重要进展。该项研究在未来光学和光电器件方面具有目大潜力。下面有关碳的叙述正确的是

A. 石墨与C₆₀互为同位素    B. 金刚石是碳元素的一种核素

C. ¹³C与¹⁴C是两种不同的原子    D. ¹²C与C₆₀为同素异形体

2. 难度：简单

下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A. 风力发电机    B. 锂离子电池    C. 燃气灶    D. 硅太阳能电池

3. 难度：中等

已知R²⁺离子核外有a个电子、b个中子。下列R元素的原子符号表示正确的是

A. R    B. R    C. R    D. aR

4. 难度：中等

我国早期科技从书《金石类》中提到：青矾（主要成分FeSO₄·7H₂O）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂；青矾强热得赤色固体，气凝得矾油”。下列说法不正确的是

A. 矾油的溶液与锌铜能形成原电池

B. 青矾中铁元素属于元素周期表的副族元素

C. 矾油溶液的pH小于7

D. 青矾的主要成分中既含有离子键，又含有共价键

5. 难度：中等

短周期元素A、B、C在周期表中的位置如下图所示，其中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C是

	A
B		C

A. B、Mg、Si    B. Be、Na、Al    C. O、P、Cl    D. C、Al、P

6. 难度：简单

己知X、Y、Z都是金属，若把X浸入乙的盐溶液中，X的表面有乙析出；若X、Y和盐酸溶液形成原电池，Y为电池的负极。则X、Y、Z的金属活动顺序为

A. Y>X>Z    B. X>Z>Y    C. X>Y>Z    D. Y>Z>X

7. 难度：简单

在密闭容器中，X(g)与Y(g)发生化学反应生成Z(g)。它们的反应速率分别是ν(X)=1mol·L^-1·s^-1，ν(Y)=3 mol·L^-1·s^-1，ν(Z)-=2 mol·L^-1·s^-1。则该反应的化学方程式是[反应速率ν(X)=X的物质的量浓度变化/变化需要的时间]

A. X(g)+3Y(g)2Z(g)    B. 2X(g)+3Y(g)2Z(g)

C. 3X(g)+Y(g)2Z(g)    D. X(g)+Y(g)Z(g)

8. 难度：简单

下图所示装置中，能够组成原电池且能产生电流的是

A. A    B. B    C. C    D. D

9. 难度：简单

已知反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)，下列措施能使其反应速率减小的是

A. 适当减少木炭的量    B. 将木炭块变为木炭粉

C. 加热反应物    D. 扩大反应容器的体积

10. 难度：中等

干电池中发生的反应为：Zn+2NH₄⁺=Zn²⁺+2NH₃↑+H₂↑，工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A. 碳棒为电池的负极    B. H₂在Zn片上生成

C. 电流由锌片流向碳棒    D. Zn片上发生氧化反应

11. 难度：中等

下列实验事实和解释都正确的是

	选项	实验事实
A	H2O的沸点高于H2S	O的非金属性比S强
B	表面积大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快	镁的金属性强于铝
C	NH3溶于水，能电离出NH4^+、OH^-	NH3为离子化合物
D	HBr的酸性强于HCl的酸性	Br的非金属性比Cl强

A. A    B. B    C. C    D. D

12. 难度：中等

一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl₂(g)发生反应：COCl₂(g)Cl₂(g)+CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表：

t/s	0	2	4	6	8
N(Cl2)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法不正确的是

A. 使用催化剂能够改变反应速率

B. 达到6s时，反应停止，不再进行

C. 在8s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化

D. 生成Cl₂的平均反应速率，0~2s内平均速率比2~4s大

13. 难度：困难

短周期元素A、B、C、D 原子序数依次增加，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略）。下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序：D>C>B>A    B. 最简单气态氢化物的稳定性：B>C

C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应    D. 元素C、D形成的化合物中一定只含离子键

14. 难度：中等

镓(Ga)与铝属于同主族元素，金属镓曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备金属镓的流程如下图所示：

下列判断不合理的是

A. 镓为+3价    B. 碱性：Ga(OH)₃>Al(OH)₃

C. Ga₂O₃能与强酸、强碱反应    D. NaGaO₂与CO₂反应，说明镓的金属性强于铝

二、填空题

15. 难度：中等

元素周期表是化学学习的重要工具。根据所学知识完成下列问题。

（1）元素周期表中，第三周期原子半径最大的金属元素是___________（填写元素符号），元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强是___________（填写化学式）。

（2）在下列变化中，化学键没有破坏的是____________(填写序号，下同)，仅发生离子键破坏的是___________，仅发生共价键破坏的是_________，既发生共价键破坏又发生离子键破坏的是_________。

①I₂的升华   ②烧碱熔化   ③NaCl溶于水    ④HC1溶于水    ⑤O₂溶于水    ⑥Na₂O₂溶于水

三、实验题

16. 难度：中等

某化学研究小组设计如下图装置制备纯净的氯化铁。

资料：

①氯化铁遇水能发生剧烈反应生成Fe(OH)₃；

②CCl₄难溶于水，密度大于水，且Cl₂在CCl₄中的溶解度远大于水中的溶解度。

回答下列问题：

（1）试剂X的作用是__________________，试剂Y是__________________。

（2）实验过程中，A、E两处有酒精灯，应先点燃___________（填“A”或“E”）处；实验完毕后，关闭旋塞K，熄灭酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是______________，B的作用是______________________。

（3）用量简量取20mLG中溶液。倒入密封性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡、静置、分液，分别取上层液、下层液滴在有色布条上，能使有色布条褪色的是__________（填“上层液”或“下层液”）。

（4）写出装置A中反应的离子方程式：_____________________________。实验结束后，测得装置E中的铁丝网质量增加mg，则理论上装置A中反应转移电子的物质的量为_________mol（用含m的式子回答）。

（5）有同学认为上述装置存在不足，用该装置制取的氯化铁中还含有其他杂质（不考虑铁），建议进行改进，请提出你的改进办法_____________________________。

四、综合题

17. 难度：中等

化学学习和研究离不开元素周期表。下表为元素周期表的一部分，表中①-⑩分别代表一种元素。回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥	⑦
3	⑧		⑨				⑩

（1）上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素在周期表中的位置是_______。

（2）⑧、⑨、⑩元素的离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。

（3）写出由①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式__________________。

（4）上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性，面出该元素的原子结构示意图______________；高温条件下，该元素的单质与铁红能发生反应，此反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的能量变化可用图__________________表示。（填“甲“或“乙”）

（5）知W+X→Y+Z，且W、X、Y、Z分别是由①、⑤、⑥三种元素中的两种形成的10电子粒子，写出并配平上述反应式___________________________。

18. 难度：中等

化学反应中的物质变化和能量变化与化学键密切相关。依据所学知识回答下列问题：

（1）将装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶分别侵入冷水和热水中，观察到的现象是______________________，由此得出的结论是_______________________________________。

（2）某同学根据原电池原理。将离子反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成原电池，在该原电池中，以FeCl₃ 为电解质溶液，以石墨为正极材料，负极材料应选用_______________，负极上发生________反应（填写“氧化“或“还原”）。当反应进行一段时间，测得负极电极质量减轻了6.4g，原电池的电路中转移电子的物质的量是____________________________。

（3）从能量角度看，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。

已知：断裂1molH-H键吸收的能量为436kJ，断裂气态ImolI-I键吸收的能量为151kJ，形成lmolH-I键放出的能量为299kJ。

则由氢气和碘蒸气反应生成1molHI需要________（填“放出“或“吸收”）_______kJ的热量

19. 难度：中等

我国在CO₂催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO₂转化过程示意图如下：

回答下列问题：

（1）二氧化碳分子中的化学键是_________________，物质乙的化学式是______________。

（2）写出反应①的化学方程式__________________________________。

（3）实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的速率V(CO₂) 与时间关系如下图：

①由图像分析，化学反应速率最快一段是___________。

②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_________(填写序号)。

A.蒸馏水     B.氯化钠溶液     C.浓盐酸       D.加热

（4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠，当氢氧化钠少量时反应生成碳酸氢钠。当二氧化碳与氢氧化钠反成的物质的量比为2:3时，溶液中的溶质是_______________。

（5）从原子结构角度说明氧原子得电子能力强于碳原子：___________________________________。

（6）在一定条件下，工业上也可用CO₂合成甲醇(CH₃OH)，其化学方程式为：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。 将a molCO2与bmolH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，t min时测得甲醇的物质的量为c mol。计算0-t min内CO2的反应速率为_________ mol·L^-1·s^-1。 [X 的反应速率ν(X)=X的物质的量浓度变化/变化需要的时间]