湖北省沙市2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指

A. 脱落酸    B. 乙烯    C. 生长素    D. 甲烷

2. 难度：中等

2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在分子机器设计与合成领域方面的成就，其中一种光驱分子马达结构如右图所示。有关该分子的说法不正确的是

A. 光驱分子马达的分子式是C₃₄H₄₆O₂，属于烃的含氧衍生物

B. 分子机器设计与合成的研究成果为未来新材料的研发开启了广阔前景

C. 三位科学家通过研究质子和中子重新合成了新的元素

D. 光驱分子马达能与NaHCO₃和酸性KMnO₄溶液反应

3. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法正确的是（    ）

A. 2－甲基丁烷也称异丁烷

B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应

C. C₄H₉Cl有3种同分异构体

D. 汽油、柴油、润滑油和植物油的主要成分都是碳氢化合物

4. 难度：中等

下列说法正确的是(     )

A. 向CH₃CH₂Br中滴入AgNO₃溶液以检验溴元素

B. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 向无水乙醇中加入浓H₂SO₄,加热至170 ℃,产生的使酸性KMnO₄溶液褪色的气体只是乙烯

D. 遇FeCl₃溶液可显紫色

5. 难度：简单

用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目有

A. 3种    B. 4种    C. 5种    D. 6种

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A. 标准状况下，11.2 LCH₂Cl₂中含有分子的数目为0.5N_A

B. 常温下a g某烷烃（C_nH_2n+2）中含有共用电子对数目为（3n+1）N_A

C. 56 g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2N_A

D. 常温下，0.2 mol/L的FeCl₃溶液中含Cl^﹣数目为0.6N_A

7. 难度：中等

下列各项叙述中，正确的是 (     )

A. N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

B. 价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D. 氮原子的最外层电子排布图：

8. 难度：中等

下列说法错误的是 (　　)

A. 在NH和[Cu(NH₃)₄]^2＋中都存在配位键

B. H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

C. SO₂、SO₃、BF₃、NCl₃都是极性分子

D. 向含有0.1 mol [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl的水溶液中加入足量AgNO₃溶液只能生成0.1 mol AgCl

9. 难度：中等

SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH₃作为还原剂，将烟气中NO_x分解

成无害的N₂和H₂O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O；

②6NO₂+8NH₃＝7N₂+12H₂O；③NO+NO₂+2NH₃＝2N₂+3H₂O下列说法正确的是（ ）

A. NOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一

B. N₂中π键与σ键之比为1:2

C. 反应③中每生成22.4LN₂，转移电子数1.5N_A

D. NH₃的沸点比PH₃的沸点高

10. 难度：中等

一定条件下，发生如下反应： A(s)+B(g)C(s)+D(g)+E(g) △H<0，其中相对分子质量M(C)>M(A)，起始时通入一定量的A 和B，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值。重新达到平衡后。纵坐标yY随X 变化趋势合理的是

选项	X	Y
A	A的质量	D的体积分数
B	B的物质的量	B的转化率
C	B的浓度	平衡常数K
D	温度	容器内混合气体的平均摩尔质量

A. A    B. B    C. C    D. D

11. 难度：中等

当反应 COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g) ΔH＞0达到平衡时，分别只再采取下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。其中，能提高COCl₂转化率的措施是（    ）

A. ①②④    B. ①④⑥    C. ②③⑤    D. ③⑤⑥

12. 难度：中等

在恒温、密闭容器中投入一定量的CaCO₃发生分解反应：CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)  ΔH>0。达到平衡时，测得体系中气体的压强为P。若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是（    ）

A. 当CaCO₃的浓度不再变化时，表明达到平衡状态

B. 重新达到新平衡时，CO₂的压强为P

C. 扩大容器体积，重新达到平衡时n(CO₂)增多

D. 常温常压下CaCO₃的分解反应不一定自发

13. 难度：中等

将一定量的SO₂(g)和O₂(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃ △H<0。得到如表中的两组数据，下列说法不正确的是

实验编号	温度/℃	平衡常数/mol^-1·L	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

A. T₁、T₂的关系：T₁ ＞ T₂

B. x= 1.6，y=0.2 ，t<6

C. K₁、K₂的关系：K₂＞K₁

D. 实验1在前6min的反应速率υ(SO₂)=0.2 mol·L^-1·min^-1

14. 难度：中等

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料(C₃H₈O)。下列说法正确的是(　　)

A. 该装置将化学能转化为光能和电能

B. 该装置工作时，H^＋从b极区向a极区迁移

C. 每生成1 mol O₂，有44 g CO₂被还原

D. a电极的反应为3CO₂＋18H^＋－18e^－===C₃H₈O＋5H₂O

15. 难度：中等

已知：HClO的Ka=3.0×l0^－8；H₂CO₃的Ka₁= 4.3×l0^－7，Ka₂=5.6×l0^－11；Ksp(BaSO₄)= 1.1 ×10^-10；Ksp(BaCO₃)= 5.1 ×10^-9。下列说正确的是（    ）

A. 相同条件下，pH相同的NaClO和Na₂CO₃溶液，物质的量浓度前者小于后者

B. 常温下，将CH₃COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时：

c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(Cl^－) >c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C. 向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂溶液变浑浊，由此证明NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小

D. 氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl₂溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO₄^2-

16. 难度：困难

室温下，0.1 mol·L^－1的某二元酸H₂A溶液中，可能存在的含A粒子(H₂A、HA^－、A^2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A. pH＝5时，在NaHA和Na₂A的混合溶液中：c(HA^－)∶c(A^2－)＝1∶100

B. H₂A的电离方程式：H₂AH^＋＋HA^－

C. 等物质的量浓度的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na^＋)>c(HA^－)>c(A^2－)

D. Na₂A溶液必存在c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)，各粒子浓度均大于0

二、填空题

17. 难度：困难

氮可以形成多种离子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质。

（1）N₂H₆²⁺在碱性溶液中反应的离子方程式：_____________________________________。

（2）NH₂^－的电子式为__________________________，NH₂^－的构型为____________。

（3）写出一种与N₃^－是等电子体的微粒化学式___________。

（4）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N₅”分子碎片所带电荷是_______。

三、综合题

18. 难度：中等

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3CCl₄===2KCl＋2CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑。

①已知：Cl元素在元素周期表中的位置可以描述为：第3行第17列，请用相同的形式描述Cr元素在元素周期表中的位置______________________。

②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，中心原子的杂化方式为________。COCl₂分子中Cl—C—Cl之间的夹角______Cl—C—O之间的夹角(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。

②已知该物质的摩尔质量为M g·mol^－1，密度为d g·cm^－3。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________nm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。

19. 难度：困难

党的十九大报告提出“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”，发展清洁能源对建设美丽中国具有重要意义。氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。

 

（1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图1所示：

①反应Ⅰ的离子方程式是______________________________________________；反应Ⅰ得到的产物用I₂进行分离，该产物的溶液在过量I₂的存在下会分成两层：含低浓度I₂的H₂SO₄层和含高浓度I₂的HI层。经离子浓度检测，H₂SO₄溶液层中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2.06：1，其比值大于2的原因是 _______________________ 。

②反应Ⅱ：2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+O₂（g）+ 2H₂O（g）△H = +550kJ•mo1^-1，它由两步反应组成：ⅰ．H₂SO₄（l）=SO₃（g）+ H₂O（g）△H = +177kJ•mo1^-1，ⅱ．SO₃（g）分解，写出SO₃（g）分解的热化学方程式 ______________________________。

（2）工业上利用反应C（s）+2H₂O（g） CO₂（g）+2H₂（g）  △H＞0  也可制备氢气。一定条件下，将C（s）和H₂O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，其相关数据如表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol
C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2
乙	1	T2	1	2	1.2

①T₁℃时，该反应的平衡常数K= ______ ；T₁ ______ T₂（填“＞”、“=”或“＜”）；

②若乙容器中达到平衡所需时间为3min，则当反应进行到1.5min时，H₂O（g）的物质的量浓度 ______（填选项字母）。

A．=1.4mol/L    B．＜1.4mol/L     C．＞1.4mol/L

（3）工业上还可采用电化学法利用H₂S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图如图所示，

①反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________________；

②反应池中发生反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_____________。

20. 难度：中等

现有HA、HB和H₂C三种酸。室温下用0.1mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

(1)a点时的溶液中由水电离出的c(H⁺)=________mol·L^-1，K_a(HB)=________。

(2)与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B^-)(填“>”“<”或“=”)。

(3)已知常温下向0.1mol·L^-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H₂C 分子，则此溶液中c(C^2-)________c(H₂C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H₂C的一级电离为H₂C=H⁺+ HC^-，常温下0.1mol·L^-1H₂C溶液中的c(H⁺ )=0.11mol·L^-1，则0.1mol·L^-1NaHC溶液中的c(H⁺)________0.01mol·L^-1(填“>”“<”或“=”)。

21. 难度：中等

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：Na₂CO₃+Al₂O₃2NaAlO₂+CO₂↑；

4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑。

回答下列问题：

（1）固体X中主要含有________________（填写化学式）。

（2）固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH＝7～8时生成氢氧化铝的离子方程式：____________________________________________________________。

（3）酸化的目的是使CrO₄²⁻转化为Cr₂O₇²⁻，若将醋酸改用稀硫酸，写出该转化的离子方程式：___________________________________________________________。

（4）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、__________、过滤、_______、干燥。

（5）酸性溶液中过氧化氢能使Cr₂O₇²⁻生成蓝色的过氧化铬（CrO₅分子结构为），该反应可用来检验Cr₂O₇²⁻的存在。写出反应的离子方程式：___________________________，该反应_________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

（6）在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl⁻，利用Ag⁺与CrO₄²⁻生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl⁻恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹）时，溶液中c(Ag⁺)为_______mol·L⁻¹，此时溶液中c(CrO₄²⁻)等于_________mol·L⁻¹。（已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10⁻¹²和2.0×10⁻¹⁰）。

22. 难度：中等

（1）某有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。取1.8gX在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。则有机物X的分子式为___________。已知有机物X含有一个-COOH，在核磁共振氢谱上观察氢原子有四种特征峰，强度为3：1：1：l 。则X 的结构简式为_______________。

（2）和X具有相同官能团的芳香族化合物Y，分子式为C₇H₆O₃ ，1molY分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液反应，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为________。

（3）双酚A(也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如图所示。

双酚A的一种合成路线如图所示：

A→B的化学方程式是_________________________________________。

（4）膳食纤维具有突出的保健功能，称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是（_____）

A．芥子醇的分子中有一种含氧官能团

B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C．芥子醇能与FeCl₃溶液发生显色反应，且1mol芥子醇能够与3 mol的Br₂水反应

D．芥子醇能发生的反应类型有氧化反应、取代反应、加成反应