湖北省2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是

A. 黑磷导电属于化学变化

B. 黑磷属于化合物

C. 黑磷与白磷互为同素异形体

D. 黑磷高温下在空气中可以稳定存在

2. 难度：中等

以下化学用语正确的是

A. 石膏的化学式：     B. 明矾的化学式：

C. 氨分子的结构式：    D. 的电子式：

3. 难度：简单

^l3C﹣NMR（核磁共振）、¹⁵N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是

A. ¹³C与¹⁵N有相同的中子数    B. ¹³C与¹²C性质相同

C. ¹⁵N与¹⁴N互为同位素    D. ¹⁵N的核外电子数与中子数相同

4. 难度：中等

X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是

A. Y、Z、W处于同一周期

B. X、Y、Z、W的原子序数递增

C. X、W可形成化学式为XW的离子化合物

D. 简单离子半径是Z小于W

5. 难度：中等

下列有关氨水和氯水的说法正确的是

A. 含有的微粒种类数相同    B. 敞口放置后溶液的pH均可能减小

C. 都能与S0₂发生氧化还原反应    D. 均具有强氧化性

6. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是(  )

A. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O

C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑

D. 将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

7. 难度：简单

“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图甲所示装置

②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A. ②③④

B. ①②③

C. ①②④

D. ①③④

8. 难度：简单

下列有关化学键的叙述，正确是的

A. 离子化合物中一定含有离子键

B. 单质分子中均不存在化学键

C. 含金属元素的化合物一定不是共价化合物

D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

9. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z^2-与W⁺有相同的电子层结构。下列说法正确的是(  )

A. 原子半径大小：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高

C. 化合物X₂Z₂与 W₂Z₂所含化学键类型完全相同

D. 只含X、Y、Z三种元素组成物质的水溶液可能呈酸性或碱性

10. 难度：困难

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是            

	现象	解释
A	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定含有Na^+，一定无K^+
B	SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色	SO2具有漂白性
C	某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO4^2^﹣
D	铁加入稀硝酸中有气泡产生	铁与稀硝酸发生了置换反应

A. A    B. B    C. C    D. D

11. 难度：中等

某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是

A. O与A、B、C均能形成两种化合物

B. A元素位于元素周期表ⅥA族

C. B元素是图中金属性最强的元素

D. B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应

12. 难度：中等

下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	CO2（HCl）	饱和Na2CO3溶液	洗气
B	Mg（Al）	过量稀盐酸	过滤
C	FeCl2溶液（FeCl3）	足量Fe粉	过滤
D	CO2（CO）	O2	点燃

A. A    B. B    C. C    D. D

13. 难度：中等

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用，古代有⑴火烧孔雀石炼铜；⑵湿法炼铜；现代有⑶铝热法炼铬；⑷从光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O)中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是

A. ⑴用①    B. ⑵用②    C. ⑶用③    D. ⑷用④

14. 难度：简单

从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确（）

A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B. 含I^－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D. 碘水加入CCl₄得到I₂的CCl₄溶液，该操作为“萃取”

二、推断题

15. 难度：中等

下图是元素周期表的一部分，针对表中的①—⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

 

(l)在这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______.

(2)用电子式表示①与③形成化合物的过程______.：

(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______. ，②、④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：______.

(4)①②③④四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______.（用离子符号和“>”表示）。

(5)①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是______.（用化学式和“>”表示）。

三、实验题

16. 难度：中等

为探究Na、Mg、Al活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验步骤	1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。 3．将一小段镁带投入稀盐酸中。 4．将一小片铝投入稀盐酸中。

他们记录的实验现象有：

实验现象	①剧烈反应，迅速生成大量的气体。 ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。 ③反应不剧烈，产生无色气体。 ④有气体产生，溶液变成红色。

请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。

（1）在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号：

实验步骤	1	2	3	4
实验现象	__________	______	__________	__________

(2写出钠与水反应的化学方程式________________________________________。

(3实验结论是____________________________________________________________。

(4用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐__________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此__________逐渐减弱。

17. 难度：中等

海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

试回答下列问题：

(1)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，过滤的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：____，还需要的玻璃仪器有：____。

(2)粗盐中含有Ca²⁺、 Mg²⁺、 SO₄^2-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中：①加入过量的BaC1₂溶液，②过量的NaOH溶液，③过量的Na₂C0₃溶液，则添加试剂顺序为____（填写序号），最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：____。

(3)海水提取食盐后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子。从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳发生反应的离子方程式：____。

(4)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为____。将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需在Ar气氛围中冷却，理由：____。

18. 难度：中等

⑴写出N₂的电子式__________。下列能实现人工固氮的是__________。

A．闪电                    B．在加压降温的条件下使空气中的氮气液化

C．根瘤                    D．合成氨车间

⑵实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。

写出该反应的化学方程式________________________________________。

实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是__________。

⑶氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用化学用语表示）

____________________________________________________________

⑷用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙 装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：__________。

A．         B．         C．           D．

写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：_____________________。

⑸已知，常温常压下，在一密闭容器中将和充分反应后，剩余气体的体积为__________ 。

⑹在标准状况下， 水中可溶解，所得溶液的密度为，则氨水的物质的量浓度为__________ （保留一位小数）。

四、综合题

19. 难度：中等

阅读明代爱国诗人于谦的诗《石灰吟》，回答问题：           

千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

（1）整首诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实，诗中所描述的变化共涉及到下列物质

①石灰石（主要成分CaCO₃）②CaO ③CO₂④H₂O ⑤Ca(OH)₂悬浊液  ⑥CaCO₃，其中属于电解质的是_________ （填序号）           

（2）下列工业生产中一般不用石灰石作为原料的是__（填序号）

①用海水为原料生产镁   ②制硅酸盐水泥   ③制普通玻璃   ④制漂白粉

⑤制陶瓷

（3）零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰．生石灰属于_____氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由________．

（4）某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究，该组同学使用大理石（含少量的Fe₂O₃杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图：           

溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______，“滤液A”中除H⁺离子外，还含有的阳离子是____；检验该阳离子的实验操作是：______________________ .