安徽省六安市2018届高三下学期第三次模拟考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

阿伏加德罗常数值用N_A表示。下列说法中不正确的是

A. 0.5 mol由F₂与Ar组成的混合气体中含质子总数为9N_A

B. 标准状况下，足量Na₂O₂与5.6 L CO₂反应转移电子数目为0.25N_A

C. 71g Cl₂通入水中，HClO、ClO^-、Cl^-三种微粒数目之和为2N_A

D. 常温下，1.5 L 1.0 mol • L^-1 CuSO₄溶液中阳离子数目大于1.5N_A

2. 难度：中等

如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

A. 关闭 K₂，打开 K₁，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗 1molNa₂O₂，转移电子数为N_A

B. 关闭 K₁，打开 K₂，试剂 X 是酸性 KMnO₄ 或 FeCl₃ 溶液，均可证明 SO₂ 有还原性

C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

3. 难度：中等

某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A. 能发生取代、氧化、加聚反应

B. 分子中所有原子可能共平面

C. 与苯甲酸苯甲酯属同系物

D. 水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种

4. 难度：中等

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L^－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A. 原子半径：W>Z>Y>X>M

B. 常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z

C. 1 mol WM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

5. 难度：困难

柠檬酸(用HR 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H₃R、H₂R^-、HR^2-、R^3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A. H₃R的第二步电离常数K_a2(H₃R)的数量级为10^-4

B. pH=6时，c(R^3-)=c(HR^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C. Na₂HR溶液中HR^2-的水解程度大于电离程度

D. pH=4时，c(H⁺)=c(H₂R^-)+2c(HR^2-)+c(OH^-)

6. 难度：中等

一定温度下(T₂>T₁)，在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+Cl₂(g)= 2ClNO(g) (正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是

容器	温度/ (℃)	物质的起始浓度/mol·L^-1	物质的平衡浓度/ mol·L^-1
c(NO)	c(Cl2)	C(ClNO).^v	C(ClNO)
Ⅰ	T1	0.20	0.10	0	0.04
Ⅱ	T2	.020	0.10	0.20	cl
Ⅲ	T3	0	0	0.20	C2

A. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1：2

B. 达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大

D. 若温度为T₁，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl₂(g)和0.20molClNO(g)，则该反应向正反应方向进行

7. 难度：困难

利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置如图所示，下列说法不正确的是

A. 电极a和电极c都发生氧化反应

B. 电极d的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑

C. c电极上的电极反应式为N₂O₄-2e^-+H₂O=N₂O₅+2H⁺

D. 装置A中每消耗64gSO₂，理论上装置A和装置B中均有2moH⁺通过质子交换膜

二、综合题

8. 难度：中等

三氯氧磷(POCl₂)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl₃直接氧化法制备POCl₃，实验装置设计如下：

有关物质的部分性质如下表：

	熔点/℃	沸点/℃	其他
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________。

(2)B装置的作用除观察O₂的流速之外。还有__________________________。

(3)C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是_______________________。

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ.取xg 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO₃容液40.00mL，使Cl^-完全沉淀。

Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ.加入指示剂，用cmol/LNH₄SCN 溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用 体积VmL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10^-10，Ksp(AgSCN)=2×10^-12

①滴定选用的指示剂是________________(填标号)。

a.FeCl₂      b.NH₄Fe(SO₄)₂     c.淀粉     d.甲基橙

②Cl元素的质量百分含量为(列出算式)____________________。

③步骤Ⅲ加入硝基苯的目的是_________________，如无此操作，所测Cl元素含量将会____________填“偏大”“ 偏小”或“不变”)。

9. 难度：中等

氰化钾K₄Fe(CN)₆俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN 度液为主要原料制备黄血盐的流程如下：

请回答下列问题：

(1)常温下，HCN 的电离常数K_a=62×10^-10。

①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN 溶解于一定浓度的NaOH 溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是__________________________。

②浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：_________________________。

(2)转化池中发生复分解反应生成K₄Fe(CN)₆，说明该反应能发生的理由：_________________。

(3)系列操作B 为_____________________。

(4)实验室中，K₄Fe(CN)₆可用于检验Fe³⁺，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)₆]可用于治疗Tl₂SO₄中毒，试写出上述治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：______________________。

(5)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K₃Fe(CN)₆和亚铁氰化钾K₄Fe(CN)₆的混合溶液。

①K⁺移 向 催 化 剂___________(填“a”或“b”)。

②催化剂a 表面发生的反应为_____________________。

三、填空题

10. 难度：中等

CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO₂为原料可合成多种有机物。

（1）CO₂可用于生产甲醇，已知：2CO₂(g)+6H₂(g) CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X(X=n(H₂)/n(CO₂))向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO₂、H₂，测得不同投料比时CO₂的转化率与温度的关系如图所示。

①X₁_______X₂（填“>”或“<”，后同），Q_______0。

②图中A、B、C三点对应的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为______。

③TK时，在该容积可变的恒压密闭容器中发生上述反应，测得有关数据如下表所示：

物质的量(mol)  时间(min)	0	5	10	15	20
H2(g)	6.00	5.40	5.10	5.80	5.80
CO2(g)	2.00	1.80	1.70	1.60	1.60
CH2=CH2(g)	0	0.10	0.15	0.20	0.20

已知在10min时只改变了一个反应条件，用改变的条件可能是______。

④下列情况下能表明该反应达到平衡状态的是_____。

a.气体密度不变  b.混合气休的平均摩尔质量不变  c.消耗速率：2v(H₂O)=v(CO₂)

（3）常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。

① 若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO₃^2-):c(HCO₃^-)=______ ［常温下K₁(H₂CO₃)=4.4×10^-7、K₂(H₂CO₃)=5×10^-11］。

② 欲用5L Na₂CO₃溶液将23.3 g BaSO₄固体全都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为_________。[已知：常温下Ksp(BaSO₄)=1×10^-7、Ksp(BaCO₃)=2.5×10^-6]。（忽略溶液体积积的变化）

四、综合题

11. 难度：中等

硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态钒原子的外围电子轨道表达式为__________，钒有+2、+3、+4、+5 等多种化合价，其中最稳定的化合价是______________，VO₄^3-的几何构型为___________。

(2)2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。

①该药物中S 原子的杂化方式是____________，所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是__________________。

②2-巯基烟酸(图2)水溶性优于2-疏基烟酸氧钒配合物的原因是___________________。

(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域П键”，下列物质中存在“离域П键”的是___________。

A.SO₂   B.SO₄^2-    C.H₂S     D.CS₂

(4)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为_____________。图4为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________g/cm³ (列出计算式即可)。

五、填空题

12. 难度：中等

从冬青中提取出的有机物A可用合合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如图：

根据上述信息回答：

(1)请写出Y中含氧官能团的名称_________________________。

(2)写出反应③的反应类型：________________________________。

(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________________。

(4)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂为____________________。

(5)G的同分异构体中，满足下列条件的有_____________种。

①能发生银镜反应  ②能与氯化铁溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰。且其峰面积之比为1:2:2:1的结构简 式为____(写一种)。

(6)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料M()，K 可由L()制得。请写出以L为原料制得M 的合成路线流程图( 无机试剂任用)。流程图示例如下：___________________________