重庆市2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

“绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最不符合“绿色化学”理念的是

A. 发电厂在燃煤中加入固硫剂

B. 用稀硝酸和铜制取Cu(NO₃)₂

C. 治理汽车尾气中NO和CO,可利用催化装置将NO与CO转化成CO₂租N₂

D. 向铜和稀硫酸的热溶液中通入空气制备硫酸铜

2. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A. 常温下铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

B. Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料

C. NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥

D. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl气体

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 金属钠着火使用泡沫灭火器灭火    B. 用湿润的KI淀粉试纸鉴别Br₂(g)和NO₂

C. 工业上利用合成氨实现人工固氮    D. 酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸

4. 难度：简单

下列关于卤素的说法正确的是

A. “加碘食盐”中的“碘”是指I₂    B. 液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封

C. F₂可以从NaCl 水溶液中置换出Cl₂    D. 卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸

5. 难度：简单

下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是

A. “两水”都能与SO₂反应    B. “两水”中都存在可逆反应

C. “两水”都有刺激性气 味    D. “两水”都是混合物，溶液中所含有粒子种类的数目相同

6. 难度：简单

下列溶液能用来区分SO₂和CO₂气体的是

①澄清的石灰水   ②氢硫酸    ③溴水    ④酸性高锰酸钾溶液      ⑤品红溶液

A. ③⑤    B. ②③⑤    C. ②③④⑤    D. 全部

7. 难度：简单

下列不能使红墨水褪色的是

A. 氯水    B. 次氯酸钠溶液    C. 活性碳    D. 氯化钙溶液

8. 难度：简单

没N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 7.1gCl₂与足量铁反应转移的电子数为0.2N_A

B. 将N_A个NH₃ 分子溶于1L 水中得到1mol/L的氨水

C. 常温下，1.7gNH₃和3.65gHCl 混合后，反应后气体分子数为0.1N_A

D. 标准状况下，11.2LSO₃所含的分子数为0.5N_A

9. 难度：简单

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 强碱性溶液: K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

B. 含有大量NH₄⁺的溶液: Na⁺、S^2-、OH^-、NO₃^-

C. 通有足量NO₂的溶液: K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

D. 强酸性溶液: Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

10. 难度：中等

下列制取SO₂、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是

A. 制取SO₂    B. 验证漂白性    C. 收集SO₂    D. 尾气处理

11. 难度：中等

在实验室中，下列除杂方法正确的是(括号内的物质为杂质)

A. CuCl₂溶液(FeCl₃): 加铜粉，过滤    B. CO₂(HCl): 通入NaOH 溶液中洗气除去

C. NaCl溶液(Br₂)：加酒精，萃取分液    D. NO(NO₂): 通入水中洗气除去

12. 难度：简单

下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

A. Fe→FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃    B. Al→Al₂O₃→NaAlO₂→AlCl₃

C. S→SO₃→H₂SO₄→MgSO₄    D. N₂→NO→NO₂→HNO₃

13. 难度：中等

2017年，我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄C1(白色固体，其中含有N₅^-、H₃O⁺等离子)，下列分析不合理的是

A. N、H、O的物质的量之比为34: 25: 3    B. 该盐中氮元素的化合价均为-3 价

C. 该盐遇强碱能释放出NH₃    D. 该盐中五氮阴离子具有还原性

14. 难度：中等

若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH₃和HCl气体，分别进行喷泉实验，装置如图所示，假设两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散。

 

下列说法错误的是

A. NH₃和HCl分别形成蓝色、红色喷泉

B. 制备干燥的NH₃和HCl,所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸

C. 若用NO₂来作喷泉实验的气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同

D. 若去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，可用热毛巾焐热圆底烧瓶后再移开，从而引发喷泉实验

15. 难度：中等

某小组同学进行如下实验:

①向10mL 1mol/LKBr溶液中通入一定量氯气，溶液变为黄色，将溶液分为两等份；

②往第一分溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变为蓝色；

③向第二份溶液中继续通入氯气，溶液由黄色变为橙色。下列分析不正确的是

A. 实验①溶液中发生反应的离子方程式是: Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

B. 仅根据实验②能说明氧化性: Br₂>I₂

C. 向实验③所得溶液中加苯，充分振荡，上层为橙红色

D. 上述实验验证了Cl₂、Br₂、I₂的氧化性相对强弱

16. 难度：简单

从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是

A. 步骤①需用的主要仪器：蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯

B. 步骤②操作的名称是：过滤

C. 步骤③的试剂a 必须是氧化剂

D. 步骤④的试剂b 可选用CCl₄

17. 难度：简单

下列有关Ca(ClO)₂溶液的叙述正确的是

A. 该溶液中，K⁺、Cl^-、CH₃COOH、I^-可以大量共存

B. 与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为: ClO^-+ SO₃^2-=SO₄^2-+Cl^-

C. 可使用pH试纸测定该溶液的pH

D. 向溶液中加入少量的醋酸可以增强溶液漂白性

18. 难度：中等

利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓硝酸	Na2CO3	NaSiO3溶液	酸性：硝酸>碳酸>硅酸
B	浓盐酸	MnO2	石蕊溶液	石蕊溶液先变红后褪色
C	浓硫酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D	浓硫酸	蔗糖	溴水褪色	浓硫酸具有脱水性、强氧化性

A. A    B. B    C. C    D. D

19. 难度：中等

己知还原性: SO₃^2->I^-。某无色溶液中可能含有Na⁺、I^-、Fe²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-等离子，其中所含离子的物质的量浓度均为1mol/L。现取10mL 该济被讲行实验，得到如下现象:

①向该无色溶液中加入l0mL lmol/L溴水，所得溶液仍呈无色

②向上述无色溶液中，继续加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀

则下列判断正确的是

A. 溶液中一定含有在SO₄^2-    B. 溶液中一定含有Na⁺、SO₃^2-

C. 肯定不含I^-    D. 可能含有Na⁺

20. 难度：中等

下列反应的离子方程式表达正确的是

A. Fe(OH)₃溶于氢碘酸: Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+ 3H₂O

B. 钠与CuSO₄溶液反应: 2Na+Cu²⁺=Cu↓+2Na⁺

C. 向铜片中滴加浓硫酸并加热: Cu+4H⁺+SO₄^2-Cu²⁺+ SO₂↑+ 2H₂O

D. 将10mL 2 mol/LNH₄Fe(SO₄)₂溶液与10mL3 mol/L的Ba(OH)₂溶液:2Fe³⁺+ 3SO₄^2-+3Ba²⁺+ 6OH^-=3BaSO₄↓+2Fe(OH)₃↓

21. 难度：中等

mg 的铜投入200mL的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO₂的混合气体22.4L气体(标准状况)。向反应后的溶液中滴入350mL4moI/LNaOH溶液时，沉淀的质量刚好达到最大值; 另将盛有反应生成气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O₂ 6.72L，恰好使气体完全溶于水中。则下列有关说法不正确的是

A. m 的值为38.4

B. 反应之前硝酸溶液的浓度为12mol/L

C. NO与NO₂混合气中NO与NO₂的体积之比为9: 1

D. 被还原硝酸的物质的量为1mol

二、综合题

22. 难度：中等

下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，丁为黄绿色气体，丙在丁中燃烧产生苍白色火焰，气体B 与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A 是强碱，D 是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物已略去)。

请回答下列问题:

(1) 写出工业上由乙与丙生成B 的化学方程式:_______________。

(2) 写出甲和少量A溶液反应的离子方程式: _______________。

(3) 检验E中的阳离子的方法是: _______________。

(4) B物质常见用途: _______________。(任写两条)

(5) 某工厂用丁制漂白粉，写出制漂白粉的化学方程式: _______________。

三、实验题

23. 难度：中等

氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

(1) 实验室制备NH₃,下列方法中可以选用的是_______________。

A.固态氯化铵与熟石灰混合加热         B.固态氯化铵加热分解

C.碱石灰中滴加浓氨水                 D.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

(2) “氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收所得气体制取硝酸(固定装置略去):

①盛装氨水仪器的名称是________。甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，则锥形瓶内固体X的化学式为____________。

②乙装置中药品的名称是_________。写出受热时丙装置发生反应的化学方程式________。

③当戊中观察到______现象，则说明戊中制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，并没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因________，如何改进装置_________。

(3) 若将氨气和氯气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式_____________。

四、综合题

24. 难度：中等

燃煤烟气中含有二氧化硫等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。

I.为测定某工厂烟道气中SO₂的含量，某兴趣小组同学做了如下实验: 取标准状况下的烟气1.000L (内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等)，慢慢通过足量氯水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。

(1) 写出氯水与二氧化硫反应的离子方程式__________。

(2) 加入过量的BaCl₂溶液的日的是:  ____________，写出相关反应的离子方程式:__________。

(3) 洗涤沉淀的方法是____________。

(4) 计算该烟气样品中二氧化硫的体积分数___________。

II.燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

(5) 在工业上采用氨法烟气脱硫技术，其做法是用雾化的氨水与烟气中的SO₂直接接触吸收SO₂，请写出氨水吸收SO₂ 生成亚硫酸铵的化学方程式_________。

(6) 该兴趣小组同学采用NaClO₂溶液脱除SO₂

①NaClO₂ 中氯元素的化合价为_______。

②用1L0.1mol/L 的NaClO₂溶液最多可以吸收标准状况下的SO₂_____L。

五、实验题

25. 难度：困难

氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛。某化学兴趣小组在实验室中对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行了探究。回答下列问题:

(1) Cl₂为制备

①该小组同学选用KMnO₄固体和浓盐酸混合快速制备Cl₂,气体发生装置应选择__ (填大写字母)，该反应的离子方程式为___________。

②欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为a→________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2) Cl₂的性质实验

Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应，随着Cl₂不断通入，A装置中溶液先变红，后逐渐褪色。

①装置B 中发生反应的离子方程式为___________。

②装置A 中溶液变红的原因是_________(用离子方程式表示)。

(3)后续实验探究

为了探究上图A装置中溶液红色褪去的原因，该小组取少量A中褪色后的溶液,向其中加入_____(填化学式) 后，溶液逐渐恢复为红色，由此得出结论: SCN^-被Cl₂氧化。

为了探究SCN^-被Cl₂氧化氧化后的产,该小组又做了如下探究:

①查阅资料，发现SCN^-中氮元素为-3 价、碳元素为+4价。

②取A 中褪色后的溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

③通过实验证明了SCN^-中氮元素转化为NO₃^-。

请结合以上实验探究结果写出SCN^-与Cl₂反应的离子方程式为_____________。

六、综合题

26. 难度：中等

金属及其化合物在生产中用途广泛。

I.CuSO₄·5H₂O的制取

(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加少量稀硝酸(可加热)，铜粉溶解时可以观察到的实验现象:____。

(2)根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比(物质的量之比)为__________。

(3)步骤I、步骤II的操作名称分别是____、_____。

II.利用生产硼砂的废渣硼镁泥(主要成分为MgCO₃、SiO₂,还含有少量Fe₂O₃、MnO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO₃·Mg(OH)₂·2H₂O]的工业流程如下:

(4)实验室进行操作I、操作II所需的玻璃仪器有烧杯、______。滤渣I的成分是_____。

(5)写出“酸溶”一步中，MgCO₃和硫酸反应的离子方程式__________。

(6)滤渣2的主要成分有MnO₂和Fe(OH)₃,写出生成MnO₂的离子方程式_________。

(7)“合成”时需通蒸汽至80℃,边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是_________。