内蒙古鄂尔多斯市2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列措施不合理的是(　　)

A. 用SO₂漂白纸浆和草帽辫    B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢

C. NH₃易液化，液氨常用作制冷剂    D. 用Na₂S做沉淀剂，除去废水中的Cu^2＋和Hg^2＋

2. 难度：中等

短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是

A. X与Y可能位于同一周期或相邻周期    B. X与Y可能位于同一主族或相邻主族

C. C．X与Y可能形成离子晶体XY    D. X与Y可能形成原子晶体YX₂

3. 难度：中等

简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是(　　)

a．①②③互为同位素          b．①②③互为同素异形体    c．①②③是三种化学性质不同的粒子     d．①②③具有相同的质量数     e．①②③具有相同的质量               f．①②③是三种不同的原子

A. a、f    B. b、c    C. d、e    D. e、f

4. 难度：中等

将含有等体积NH₃、CO₂、NO的混合气体依次通过盛有浓H₂SO₄、Na₂O₂和Na₂CO₃溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是(　　)

A. CO₂和NO    B. CO₂    C. NO    D. NO₂

5. 难度：困难

标况下，在三个干燥的圆底烧瓶中分别充满：①混有少量空气的HCl，②混有少量NO的NO₂，③NO₂和O₂[V(NO₂)∶V(O₂)＝4∶3]分别和水进行喷泉实验，经充分反应后，所各溶液的物质的量浓度之比为（）。

A. 1∶1∶1    B. 3∶2∶3    C. 5∶5∶4    D. 无法计算

6. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害

④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼

A. ①②③    B. ①④⑤    C. ②③④    D. ③④⑤

7. 难度：中等

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液②Cu与FeCl₃溶液　③Zn与H₂SO₄溶液　④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)

A. ①③    B. ③④    C. ①②    D. ①③④

8. 难度：中等

如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是

 

A. ②③①    B. ③①②

C. ③②①    D. ②①③

9. 难度：中等

某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xⁿ⁺核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为

A. mol    B. mol

C. mol    D. mol

10. 难度：中等

已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是　(　)

A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B. W与X的最高正价一定相同

C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D. 若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

11. 难度：中等

右图装置可用于收集SO₂并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　)

选项	试剂	现象	结论
A	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有氧化性
B	品红溶液	溶液褪色	SO2有漂白性
C	NaOH溶液	无明显现象	SO2与NaOH溶液不反应
D	紫色石蕊试液	溶液变红色后不褪色	SO2有酸性，没有漂白性

A. A    B. B    C. C    D. D

12. 难度：中等

下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)

A. Na^＋、Al^3＋、AlO、Br^－    B. H^＋、Fe^2＋、SO、NO

C. K^＋、NH、CO、OH^－    D. Ca^2＋、Al^3＋、NO、Cl^－

13. 难度：简单

盛有NO和NO₂的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO₂的体积比是(　　)

A. 3∶1    B. 1∶3

C. 2∶1    D. 1∶2

14. 难度：中等

下列根据元素周期表以及元素周期律对“金属锶Sr（IIA元素）及其化合物”进行推测或分析不合理的是

A. Sr(OH)₂是一种易溶于水的强碱    B. SrCO₃热稳定性很强，高温煅烧不分解

C. SrSO₄是一种难溶于水的离子化合物    D. 金属Sr处于第五周期。

15. 难度：中等

关于硝酸的说法正确的是(　　)

A. 硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B. 浓HNO₃与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水

C. 硝酸电离出的 H^＋，能被Zn、Fe等金属还 原成H₂

D. 常温下，向浓HNO₃中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

16. 难度：中等

下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是(　　)

A. SO₂、O₂、HBr    B. NH₃、O₂、N₂

C. NH₃、CO₂、HCl    D. H₂、CH₄、O₂

17. 难度：中等

14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 (　　)

A. 9.6 g    B. 6.4 g    C. 3.2 g    D. 4.8 g

18. 难度：中等

在某100 mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中Cu^2＋的物质的量浓度是(　　)

A. 0.15 mol·L^－1    B. 0.225 mol·L^－1

C. 0.35 mol·L^－1    D. 0.45 mol·L^－1

19. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( 　)

A. 上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C. W与Y既可形成含10电子的化合物又可形成含18电子的化合物

D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

20. 难度：简单

向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（　　）

A. 7.84L    B. 6.72L    C. 4.48L    D. 无法计算

二、填空题

21. 难度：中等

有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数由A到F逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍． ②C的阴离子和D的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，C的单质是气体，0.1molC的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④D的单质在点燃时与C的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与BC₂反应可生成C的单质．⑤B的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生化合反应⑥E的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：

（1）C元素在周期表中的位置 _______________________________ ．

（2） C单质与D单质在点燃时反应的生成物中阳离子和阴离子的个数比为 ____________________ ．

（3）E元素的低价氧化物与F的单质的水溶液反应的离子方程式为 ________________ ．

（4）含B元素的10电子分子与含E元素的18电子分子反应，生成10电子离子和18电子离子的离子方程式：_________________________ ．

（5）元素E与元素F相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _______________ （填选项序号）．

a．常温下E的单质和F的单质状态不同         b．F的气态氢化物比E的气态氢化物稳定

c．一定条件下E和F的单质都能与钠反应     d．E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸

e．E的单质能与F的氢化物反应生成F单质．

三、实验题

22. 难度：困难

某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。

(1)氨催化氧化的化学方程式为____________________________________。

(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)为保证在装置4中仅观察到红棕色气体，装置3应装入________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________________________。

(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X为________(只写一种)，Na₂O₂的作用是_____________________________。

四、推断题

23. 难度：困难

在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)当X是强酸时，B是________E是________。写出B生成C的化学方程式：_________________。写出C生成D的化学方程式：__________________。

(3)当X是强碱时，B是________E是________。