广东省汕头市2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(　　)

A. 明矾作净水剂    B. 硅胶作干燥剂

C. 漂粉精作消毒剂    D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂

2. 难度：简单

下列实验过程中，不会产生气体的是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

3. 难度：中等

下列有关浓硫酸的认识正确的是（　　）

A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H₂S

B. 浓硫酸在常温下不与铁和铝反应

C. 可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释

D. 棉花接触浓硫酸后会变黑

4. 难度：中等

硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（   ）

A. Na₂CO₃与稀HNO₃    B. C和浓HNO₃共热

C. Ag和稀HNO₃共热    D. Fe(OH)₃和稀HNO₃反应

5. 难度：中等

金属钫有放射性，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是（　　）

A. 在已知元素中具有最大的原子半径    B. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr₂O

C. 氧化物对应的水化物是弱碱    D. 其单质的熔点比金属钠的熔点高

6. 难度：中等

下列物质露置于空气中易变质的是(　　)

①氯水　②水玻璃　③烧碱　④漂白粉　⑤绿矾　⑥亚硫酸钠　⑦浓硫酸　⑧浓硝酸

A. 除⑤外    B. 除②③外    C. 除②③⑥外    D. 均易变质

7. 难度：中等

已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

A. 质子数a>b>c>d    B. 离子的还原性Y^2->Z^-

C. 氢化物的稳定性H₂Y>HZ    D. 原子半径X<W <Y<Z

8. 难度：简单

下列关于碱金属和卤素的说法中,错误的是(  )。

A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中,氟原子得电子能力最强

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈

9. 难度：中等

如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是（　　）

A. 原子半径的大小顺序是C > B > A > D

B. B、D之间只能形成一种化合物

C. 只有A的单质存在同素异形体

D. A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C > B > A

10. 难度：中等

用下列装置制取NH₃，并用AlCl₃溶液吸收多余NH₃制Al(OH)₃，最后回收NH₄Cl，能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取NH₃

B. 用装置乙吸收NH₃制取Al(OH)₃

C. 用装置丙分离Al(OH)₃和NH₄Cl溶液时，用玻璃棒不停的在漏斗内搅拌

D. 用装置丁蒸干NH₄Cl溶液并灼烧制NH₄Cl

11. 难度：中等

“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（　　）

A. Na₂O可以溶于冷水，Al₂O₃也可以溶于冷水

B. Al(OH)₃、Cu(OH)₂受热易分解,则Fe(OH)₃受热也易分解

C. CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，推测CaSO₃与稀硝酸反应生成SO₂

D. Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，则Fe可与I₂反应生成FeI₃

12. 难度：中等

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）

A. SiO₂     NaOH     HF    B. NaOH    (NH₄)₂SO₃    H₂SO₄

C. AlCl₃    NH₃·H₂O   CO₂    D. CO₂ Ca(OH)₂ Na₂CO₃(aq)

13. 难度：中等

阴离子X^n-含中子N个,X的质量数为A,则ag X的氢化物中含质子的物质的量是(    )

A. （N﹣a）mol    B. （n+A）mol

C. （N+n）mol    D. （A﹣N+n）mol

14. 难度：中等

下列说法正确的是（　　）

A. 将SO₂通入含有BaCl₂的氨水中，产生沉淀

B. NH₃是一种碱性气体，故可用碱石灰或无水CaCl₂来干燥

C. SO₂能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO₂具有氧化性

D. 向品红溶液中通入某种气体后，溶液褪色，则该气体一定是SO₂

15. 难度：中等

无色的混合气体甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(　　)

A. NH₃、NO₂、N₂    B. NH₃、NO、CO₂

C. NH₃、NO₂、CO₂    D. NO、CO₂、N₂

16. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述错误的是（       ）

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6  -2	+5  -3	-2	+3

A. 离子半径大小：Y^2- > M^2- > R³⁺    B. Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一

C. 将YM₂通入酸性高锰酸钾溶液中看不到任何现象    D. X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

17. 难度：简单

两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY₃，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4 ②m+4 ③m+8   ④m-2 ⑤m+7

A. ①②④⑤    B. ①②③⑤    C. ①②③④    D. ①②③④⑤

18. 难度：困难

将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是

A. 0.3mol NO₂ 和0.3mol NO    B. 0.1mol NO、0.2mol NO₂和0.05mol N₂O₄

C. 0.2mol NO₂和0.1mol N₂O₄    D. 0.6mol NO

二、综合题

19. 难度：简单

按要求完成下列方程式

（1）浓硫酸和铜反应的化学方程式是__________________________________________;

（2）实验室制取氨气反应的化学方程式为__________________________________________;

（3）制取漂白粉的化学反应方程式为__________________________________________;

（4）铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为_________________________________________。

20. 难度：中等

某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B.有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D.反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F.生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究__________________元素性质递变规律。

（2）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

仪器：________、________、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、烧杯、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。

（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象(填A～F)	____	____	__	____	____	____

①_________________________________________________；

②_____________________________________________；

此实验的结论：________________________________________________________________。

21. 难度：中等

氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

（1）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是__________________， 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：______________________________。

②实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是________________________；______________。

（2）NO在医疗上有重要的应用，曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中，再向试管中通入一定体积O₂后，试管内气体的体积为试管容积的一半，则通入的O₂的在相同条件下体积为____________。

A.0.75aL    B.0.375aL    C.0.625aL    D.1.25aL

（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入12.8g的铜片发生反应。请回答下列问题：

①开始阶段,反应的化学方程式为_______________________________，后一阶段生成的气体为

_______,若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO₃的物质的量为__________ mol.,参加反应的HNO₃的物质的量为__________ mol.。

②反应结束后往试管中加入铜片，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。

22. 难度：中等

NH₃和HNO₃是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。

（1）合成塔中发生反应的化学方程式是_______________________________

从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_________________。

（2）氧化炉中发生反应的化学方程式是_________________________________________

（3）尾气中的少量NO、NO₂可以用NH₃来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体,写出NO₂和 NH₃反应的化学方程式__________________________________________________

 当有5.6L NO₂被还原时,转移电子的物质的量为 ________________mol.

（4）氧化炉中出来的气体,先降温再进入吸收塔,吸收塔中通入空气的作用是_________________.若进入吸收塔的气体的体积分数为NO₂10.0%,NO 1.32% ,其余为N₂、水蒸气等.当进入吸收塔中气体为10m³时,最少需要空气的体积为_____________m³。