| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活、生产密切相关。下列叙述正确的是 A. 酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 B. 橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料 C. 古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”，这里的“硝”指的足硝酸 D. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 6.8 g熔融的KHS04中含有的离子数为0.15 NA B. 标准状况下，11.2 L乙酸中含有的碳碳键数为0.5NA C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，当转移的电子数为6NA时，该反应放 出 92.4 kJ的热量 D. 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA
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| 3. 难度：中等 | |
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有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH3-CH=CH-CH3可表示为 A. X的分子式为C8H8O3 B. 有机物Y足X的同分异构体，含有苯环、能与NaHC03溶液反应、且有三个取代基，则Y的结构有8种 C. X分子中的所有原子不可能在同一平面内 D. X能发生加成反应，取代反应，并能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
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| 4. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 5. 难度：中等 | |
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H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是
A. a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a B. 电池工作时，化学能转化为电能和热能 C. 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+=2H2O D. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区
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| 6. 难度：中等 | |
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前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y 和Z能形成ZY2型离子化合物，其电子总数为38。下列有关叙述正确的是 A. W和X形成的化合物只有5种 B. M和W可以形成离子化合物 C. W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：Y>X>W D. X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:2
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| 7. 难度：中等 | |||||||||
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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列叙述错误的是 A. NaCN溶液中通人少量CO2发生的离子反应为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3- B. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者 C. 等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+) D. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
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| 8. 难度：中等 | |
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ICl(氯化碘)红棕色液体，熔点13.9℃，沸点97 4℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：
(1)检查A装置气密性的方法为 ___。 (2)上述装置，按气流方向连接的顺序为____（装置可重复使用），A中发生反应的离子方程式为____。 (3)C装置的作用是____。 (4)E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是____。 (5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E 请按正确的顺序填入上述步骤的序号____。 (6)在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是____。
(7)IC1和水反应的化学方程式为____。
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||
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电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。
已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。 (l)“还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为____。 (2)“还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 ____ 。
(3)滤液l中的阳离子组成见下表：
“除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为 ___。 再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 ___。 (4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ___。 (5)“沉锰”的关键操作有2点：①将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反应终点pH>7可能造成同样的后果，该后果是____；如粜反应终点pH<7，可能的后果是______。 (6)从滤液2中回收得到的副产品的用途为________。
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||
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甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO(g)+2H2(g) (1)下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则CO(g)+2H2(g)
工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。 I制备合成气：CH4+H2O(g)=CO+3H2。 (2)为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2，发生反应CO2+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为___ 。 Ⅱ合成甲醇 实验室进行模拟合成实验。将1 molCO和2molH2通人密闭容器中，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：
(3)比较T1、T2、T3的大小，并说明理由____。 (4)平衡常数K(b)___ K(d)、正反应速率v(a) ___v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。 (5)c点时反应的压强平衡常数Kp=___ (kPa)-2（用数字表达式表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 (6)a点时，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩刮原来的，对平衡体系产生的影响是______。 A. c(H2)减少 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.CH3OH的物质的量增加 D.重新平衡时 (7)科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，该电池工作时的负极电极反应式为 ________。
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| 11. 难度：中等 | |
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H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （一）氢化铝钠( NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，掺人少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可南AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的品胞结构如右图所示，为长方体。
(1)基态Ti原子的价电子排布式为 ___，L能层中电子云的形状有___ 种。 (2)AlCl3在178℃时升华，属于____晶体，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为____（标明配位键），其中Al原子的杂化方式为_______。 (3)写出与AIH4-空间构型相同的-种分子和一种离子_________（填化学式）。 (4)NaAlH4晶体中，与AlH4紧邻且等距的Na+有_______个；NaAlH4晶体的密度为 _____g/cm3(用含n的代数式表示)。 （二）叠氮化钠和氢叠氮酸( HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。 (5)写出与N3-互为等电子体的一种分子_____填分子式）。 (6)氢叠氮酸（HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是______（填标号） A.上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2=HN3+2H2O B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能 C.氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键 D.HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。 E.HN3分子中四个原子可能在一条直线上
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| 12. 难度：中等 | |
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某新型有机酰胺化合物M在l业生产中有重要的作用，其合成路线如下：
已知：①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。
回答下列问题： (1)E的结构简式为 ___，G的名称为_____ (2)B中含有官能团的名称为_______。 (3)C-D的反应类型为 ___。 (4)写出 F+H—M的化学反应方程式____。 (5)芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。 0.5 molW可与足量的Na反应生成1gH2，H核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有___ 种，写出其中一种的结构简式____。 (6)参照上述合成路线．以CH2=CH2和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备
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