湖北省2017-2018学年高二3月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学实验在学科中有举足轻重的作用，结合下列实验的图示分析相关的描述正确的是（     ）

A. 图1：根据用电器（G）中指针的偏转方向可比较Zn、Cu的金属的活泼性

B. 图2：可根据小试管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀

C. 图3：根据温度计读数的变化可测量浓硫酸和NaOH反应的中和热

D. 图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断2NO₂(g)N₂O₄(g)是一个吸热反应

2. 难度：中等

工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H=akJ/mol.图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为1L的密闭容器中加入2molH₂和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化图..下列叙述错误的是(      )

A. CO和H₂合成CH₃OH的反应：△H<0，△S<0

B. 保持温度不变，再充入1molCO和2molH₂，反应达到新平衡时n(CH₃OH)/n(CO)减小

C. 图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况

D. 图3中曲线可表示在不同压强P₁.P₂(P₁<P₂)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况

3. 难度：困难

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )

A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时，B的平衡转化率是35％

C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D. 增大C，B的平衡转化率不变

4. 难度：困难

某温度下,Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是

A. K_sp[Fe(OH)₃]<K_sp[Cu(OH)₂]

B. 加适量NH₄Cl固体可使溶液由a点变到b点

C. c、d两点代表的溶液中c(H⁺)与c(OH^-)乘积相等

D. Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

5. 难度：中等

如下图(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A^2－)，向20mL0.2mol／L H₂A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液 , 根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

A. H₂A在水中的电离方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A^2－

B. 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A^2－)>c(OH^－)

C. 当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)＝c(A^2－)＋2c(OH^－)

D. 等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

6. 难度：简单

《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之.”文中涉及的操作方法是(      )

A. 蒸馏    B. 干馏    C. 升华    D. 萃取

7. 难度：简单

当前在人类已知的化合物中，种类最多的是（    ）

A. ⅠA族元素的化合物    B. ⅣA族元素的化合物

C. ⅥA族元素的化合物    D. ⅥB族元素的化合物

8. 难度：中等

相同质量的下列各种烃，完全燃烧消耗V（O₂）【同温同压】最多的是（    ）

A. CH₄    B. C₂H₄    C. C₂H₂    D. C₆H₆

9. 难度：中等

烷烃CH₃CH₂CH(CH₂CH₂CH₃)CH(CH₃)CH₃的命名正确的是

A. 4—甲基—3—丙基戊烷    B. 3—异丙基己烷

C. 2—甲基—3—丙基戊烷    D. 2—甲基—3—乙基己烷

10. 难度：简单

不能直接用乙烯为原料制取的物质是（    ）

A. CH₃CH₂Cl    B. CH₂Cl－CH₂Cl    C.     D.

11. 难度：中等

某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是(     )

① 分子中具有7个碳原子的芳香烃    ② 分子中具有4个碳原子的烷烃

③ 分子中具有l2个氢原子的烷烃     ④ 分子中具有6个碳原子的烷烃

⑤ 分子中具有8个碳原子的烷烃

A. ①②③    B. ③⑤    C. ③④⑤    D. ②③④⑤

12. 难度：中等

已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮.如： ，现有化学式为C₁₀H₂₀的烯烃，它经臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一种有机物,符合该条件的结构共有(     )种

A. 4    B. 5    C. 6    D. 7

13. 难度：中等

已知甲苯的结构简式为，其二氯代物的同分异构体有(      )

A. 7种    B. 8种    C. 9种    D. 10种

14. 难度：中等

X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O元素，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧量和生成水的物质的量也不变.则下列有关判断正确的是(    )

A. X、Y分子式中氢原子数不一定相同，碳原子数一定不同

B. X、Y分子式中碳原子数一定相同，氢原子数一定不同

C. 若X为CH₄，则相对分子质量最小的Y是乙酸或甲酸甲酯

D. 若X为C₂H₆，则相对分子质量最小的Y的同分异构体只有2种

15. 难度：中等

有三种有机物的分子式均为C₈H₈，其键线式分别表示为 X：，Y：，Z：。下列说法正确的是：

A. X、Y、Z都能发生氧化反应，X和Z还能发生加聚反应

B. X、Z分子中所有原子一定在同一平面内

C. X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同

D. X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色

16. 难度：中等

现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图.下列有关说法错误的是(   )

A. 操作①用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯

B. 工业制备无水E物质的方法是在E中加生石灰后进行操作②

C. 试剂b可用硫酸

D. 操作③用到的仪器和用品主要有漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸

二、填空题

17. 难度：中等

按要求完成下列问题：

（1）甲基的电子式___________。

（2）写出由丙烯制备聚丙烯的化学反应方程式_______________________。

（3）反式2 -丁烯的结构简式______________________________

（4）与H₂加成生成2，5 - 二甲基己烷的炔烃的系统命名___________________________

（5）的系统命名_____________________________________。

三、推断题

18. 难度：中等

如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)

(1)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式 ______ ．

(2)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是 ______ (填代号)．

(3)任写一种与(e)互为同系物的最简单有机物的结构简式 ______ ．

(4)上述有机物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有 ______ (填代号)．

(5)(a)(b)(c)(d)四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有 ______ (填代号)．

四、综合题

19. 难度：中等

已知CO是工业上重要的原料，可作燃料、冶炼金属、合成液体酒精等。

(1)研究表明：反应CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)  ⊿H = ?

平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

Ⅰ.通过平衡常数随温度的变化情况，推断反应热⊿H________ 0 （填＞、＜、﹦ ）

Ⅱ.若反应在500℃时进行，设起始的CO和H₂O的浓度均为0.020 mol·L^－1，在该条件下CO的平衡转化率为________。

(2)用CO做燃料电池电解CuSO₄溶液、FeCl₃和FeCl₂混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D 均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①甲中通入CO的电极为______（填“正”、“负”、“阴”、“阳”）极，该电极反应方程式为__________。

②若乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L,此时要使乙中CuSO₄溶液恢复到原来的浓度，需要加入的物质及其物质的量是（___________）。

A.0.1molCuO         B.0.1molCu（OH）₂ C.0.1molCu₂（OH）₂CO₃

③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示。完成丙装置C、D电极反应式：C：____________________________；D：________________________________；丙装置溶液中 c（Cl^-）= _______________ mol／L 。

五、实验题

20. 难度：中等

用电石（CaC₂）制备的乙炔气体中常混有少量H₂S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量， 从而计算电石（CaC₂）的纯度。

(1)完成甲装置发生的化学反应方程式______________。

(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是____________________(填接口字母)；

(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用____________________；

(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C₂H₂Br₄，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为____________________；

(5)若没有除H₂S的装置，测定结果将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，理由是_________________________________ （用化学方程式表示）。

六、综合题

21. 难度：中等

（1）某有机化合物A 6.8g，完全燃烧后生成3.6g水和8.96LCO₂ （标准状况），已知该有机物的蒸汽对氢气的相对密度为68，则该有机物的分子式为________________  。

（2）该有机物A的核磁共振氢谱和红外光谱如下：

试推测有机物A的结构简式为____________________________ 。

（3）与A属于同类有机物的同分异构体共_____ 种，其结构简式分别为（不一定填满空格）

①________________ ②                 ③               

④                ⑤                 ⑥                ……