湖北省联考协作体2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，下列说法不正确的是

A. 生物质能是可储存和可运输的非可再生能源    B. 生物质能和化石燃料一样属于一次能源

C. 生物质能是解决农村能源的主要途径    D. 利用生物质能就是间接利用太阳能

2. 难度：简单

中国的酒文化历史悠久，古代文献中就记我了烧酒制备工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法可以用于分离下列哪组物质

A. 碳酸钠和碳酸氢钠    B. 四氯化碳和水    C. 乙醇和水    D. 氯化钠和硝酸钾

3. 难度：中等

有下列10 种物质，归类正确的是

①铝②H₂S ③金刚石 ④氯水 ⑤NaOH 固体 ⑥BaCO₃固体 ⑦氨水 ⑧CO₂  ⑨乙醇 ⑩盐酸

A. 能导电的物质①④⑤⑦⑩    B. 含有离子键的化合物: ⑤⑥⑩

C. 电解质: ⑤⑥⑩    D. 共价化合物: ②⑧⑨

4. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 62g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2-的离子数为N_A

B. 50mL 12mol/L的浓盐酸与足量的MnO₂充分反应后，转移电子数为0.3N_A

C. 4.4 g D₂¹⁸O与T₂O的混合物中所含中子数为2.4N_A

D. 标准状况下，22.4L 氯气与足量的水反应，转移的电子数为N_A

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A	在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已达到平衡，若再向其中通入少量水蒸气	正反应选率将逐渐增大
B	比较硅和碳的还原性	利用反应:SiO2+2CSi+2CO ↑，可知还原性C>Si
C.	氯气具有漂白性	氯气通入滴有酚酞的NaOH 溶液，溶液褪色
D	证明氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应	少量氯气通入大量水中，测定溶液pH<7 且显浅黄绿色

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：中等

下列反应的离子方程式不正确的是

A. 向Fe(NO₃)₂稀溶液中加入盐酸:3Fe²⁺ +4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B. NaHCO₃溶液和少量的Ca(OH)₂溶液:Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

C. 铜片与浓HNO₃:Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

D. 氨水吸收少量SO₂ 防止污染空气:2NH₃·H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O

7. 难度：中等

五种元素a、b、c、d、e处于同一短周期，其中a 和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b>a；c 和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半经最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A. b、a、e、c、d    B. b、a、e、d、c    C. b、a、d、c、e    D. b、a、c、d、b

8. 难度：简单

元素周期表的形式多种名样，如图是扇形元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A. 简单氢化物的沸点: ④>⑤>⑨

B. 该表中标注的元素⑩处于第四周期ⅦB族

C. 元素⑥和⑦的原子序数相差11

D. 同温同压下，等质量的由元素⑤形成的两种气体单质含有相同的原子数

9. 难度：中等

利用二氧化铈(CeO₂)在太阳能的作用下将H₂O、CO₂转变成H₂、CO。其过程如下：mCeO₂(m-x)CeO·xCe+xO₂、(m-x)CeO₂·xCe+xH₂O+xCO₂mCeO₂+xH₂+xCO。下列说法不正确的是

A. CeO₂·xCe是该反应的催化剂    B. 该过程中CeO₂没有消耗

C. 该过程实现了太阳能向化学能的转化    D. O₂在第一个反应中作氧化产物

10. 难度：简单

如图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法不正确的是

A. 通常情况下，N₂比NO稳定

B. “雷雨发庄稼”中涉及到N₂(g)和O₂(g)的反应

C. 1mol N₂(g)和1mol O₂(g)反应吸收的能量为179.3kJ

D. NO是酸性氧化物,可直接用氢氧化钠溶液吸收而除去

11. 难度：简单

将1mol纯净的A置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解达到平衡:A(s)2B(g) +C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是

A. 反应速率:v_B(正)=vc(逆)    B. B的体积分数不变

C. 气体的密度保持不变    D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变

12. 难度：简单

对反应A(s+3B(g)2C(g)+ D(g)来说，下列反应速率最快的是

A. v(A)=0.02mol/(L·s)    B. v(D)=0.01mol/(L·s)

C. v(C)=0.5mol/(L·min)    D. v(B)= 0.6mol/(L·min)

13. 难度：简单

在一定温度中，将1 molA 和2mol B放入容积为5L 的某密闭容器中发生反应:A(s) +2B(g)C(g)+2D(g)。5min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则下列叙述不正确的是

A. 在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)

B. 平衡时B 的转化率为50%

C. 平衡时B 的体积分数约为33.3%

D. 初始时的压强与平衡时的压强比为4 :5

14. 难度：简单

在溶液中可进行反应A +BC+D，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线。(0~t₁、t₁~t₂、t₂～t₃各时间段相同)下列说法不正确的是

A. 该反应是吸热反应

B. 反应速率最大的时间段是在t₁~t₂

C. 四个时间段内生成C的量最多的是t₁~t₂

D. 反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响

15. 难度：简单

对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀HCl 中，H⁺移向b；c、d 用导线相连浸泡在稀H₂SO₄时，c的质量减轻；a、c用导线相连浸泡在稀AgNO₃中时，c上附着上一层黑色物质；d 浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b 的单质。这四种金属的活动顺序由大到小为

A. a>b>c>d    B. c> a>b>d    C. a>c>d>b    D. b>d>c > a

16. 难度：困难

某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法不正确的是

A. 由图可知X中可能存在Fe₂O₃    B. 可以判断混合物中是否含有Al₂O₃

C. 1.92g固体成分为Cu    D. 依图可以计算Fe₂O₃ 和Cu 的质量

二、填空题

17. 难度：简单

(1)已知有¹H₂¹⁶O、²H₂S、³H₂¹⁸O、³H₂S、S¹⁶O₂，这些分子中含有____种核素。画出¹⁸O^2-的离子结构示意图：__________。

(2)下列过程中，共价键被破坏的是________。能表示反应物的总能量高于生成物总能量的化学反应是___________。

①碘升华     ②氢气在氧气中燃烧    ③HCl 气体溶于水   ④酒精溶于水

⑤冰融化     ⑥氢氧化钠熔化        ⑦NH₄Cl受热分解   ⑧(NH₄)₂SO₄溶于水

(3)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是_______。

①砹(At)的氢化物不稳定              ②硒(Se)化氢比硫化氢稳定

③铍的原子失电了能力比镁弱         ④氢氧化铝比氢氧化钙的碱性强

18. 难度：中等

一定温度下，在2L的密闭容器中,M、N 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

(1)反应的化学方程式为_______________。

(2)反应达到最大限度的时间是______min，该时间内的平均反应速率v(N)=______。

(3)反应达到平衡状态时，放中6QkJ的热量，当容器中充入lmolN，反应放出的热量为_____。

①等于QkJ   ②小于QkJ    ③大于QkJ    ④等于2QkJ

(4)判断该反应达到平衡状态的依据是__________。

①该条件下，正逆反应速率都为零

②该条件下，混合气体的密度不再发生变化

③该条件下，混合气体的压强不再发生变化

④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM

(5)能能加快反应速率的措施是_________。

①升高温度                  ②容器体积不变，充入隋性气体Ar

③容器压強不变，充入惰性气体Ar    ④使用催化剂

三、综合题

19. 难度：中等

已知A～H 均为短周期元素、请回答下列问题:

(1)F元素在周期表中的位置为________，A 和D形成的既有极性键又有非极性键的化合物，其电子式为________ 。

(2)D、E、G、H 的简单离子半径由大到小的顺序为(写化学式) ________ 。

(3)用电子式表示出E、H 两种元素组成的化合物的形成过程________ 。

(4)用乙图装置证明酸性:HCl>H₂CO₃>H₂SiO₃，则溶液b为________；溶液c中的离子方程式为________。下列事实可用于比较元素碳与Cl 非金属性相对强弱的是________。

a.最高正化合价Cl>C

b.C1的氢化物比C 的简单氢化物稳定

C.C1的氢化物比C 的简单氢化物沸点高

d.最高价氧化物的水化物的酸性:HC1O₄>H₂CO₃

(5)A和D形成为18电子分子与A和G形成的13电了分子按4 :1的个数比反应的离子方程式为________。

四、实验题

20. 难度：中等

H₂O₂是常用的绿色氧化剂，H₂S是还原剂，但H₂S会对环境和人体健康带来极大危害。

I.H₂S 的除去，生物脱H₂S的原理为:H₂S+Fe₂(SO₄)₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄、4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O。

(1)硫杆菌存在时,FeSO₄被氧化的速率是无菌时的5×10⁵倍，该菌的作用是_____。

(2)由图甲和图乙判断他用硫杆菌的最佳条件为_______。在最佳条件下，该反应的加热方式为_________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是__________。

II.为研究硫酸饮的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的溶液分别加入A、B、C、D四个反应瓶中，收集产生的气体，在关数据如下:

实验溶液	A/mL	B/mL	C/mL	D/mL
0.4mol/LFe2(SO4)3溶液	0	1.0	2.0	V1
30%H2O2溶液	V2	20.0	20.0	20.0
H2O	18.0	17.0	V3	15.0

(1)实验过程中需记录的数据是___________。

(2)上表中的V₂=_______，V₃=_________。

21. 难度：中等

(1)为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______，写出正极的电极反应_______。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为________。

(2)将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

 

①实验测得OH^-定问移向B 电极，则_____处电极入口通甲烷(填A或B)，其电极反应式为___________。

②当消耗甲院的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。

(3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，原电池负极的电极反应式为__________；放电时每转移3mol 电子，有_____mol K₂FeO₄被还原，正极附近溶液的碱性________(填“增强”。“不变“或“减弱”)。