福建省泉州市2017-2018学年高二年下学期第一次(4月)月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH₄·nH₂O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是( )

A. 离子晶体    B. 分子晶体    C. 原子晶体    D. 金属晶体

2. 难度：中等

下列叙述正确的是（     ）

A. 铬原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

C. 碳原子的轨道表示式：

D. N、O、F的电负性逐渐增大

3. 难度：中等

固体熔化时必须破坏非极性共价键的是                        （    ）

Ａ．冰         Ｂ．晶体硅

Ｃ．溴单质     Ｄ．二氧化硅

4. 难度：简单

下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（    ）

A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂 D．改变容器体积

5. 难度：中等

已知水的电离方程式：H₂OH⁺+OH^-，下列叙述中正确的是

A．升高温度，K_W增大，pH不变

B．向水中加入少量稀硫酸，c(H⁺)增大，K_W不变

C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

D．向水中加入少量同体CH₃COONa，平衡逆向移动，c (H⁺)降低

6. 难度：中等

北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K₃C₆₀的组成和结构分析正确的是（     ）

A. 该晶体在熔融状态下能导电    B. 1mol K₃C₆₀中含有的离子数目为63×6.02×10²³

C. C₆₀与¹²C互为同素异形体    D. 该物质的化学式可写作KC₂₀

7. 难度：中等

下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（    ）

A. 金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅    B. CI₄>CBr₄>CCl₄>CH₄

C. MgO>KCl>Hg>I₂>O₂    D. 金刚石>生铁>纯铁>钠

8. 难度：中等

下列说法中正确的是（      ）

A. 25℃时，水溶液中水电离出的c(H⁺)和水电离的的c(OH^-)乘积一定等于10^-14

B. 使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，测得溶液的pH一定有影响

C. 在NaHCO₃溶液中一定存在：c (Na⁺)＝c (HCO₃^-)＋c (H₂CO₃)＋c (CO₃^2-)

D. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离（程）度、c(H⁺)均先增大后减小

9. 难度：困难

根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 （    ）

A. SiCl₄是分子晶体    B. MgCl₂中键的强度比NaCl中键的强度小

C. 单质R是原子晶体    D. AlCl₃为离子晶体

10. 难度：中等

下列叙述中不正确的是 (  )

A. 0.1 mol·L^－1 NH₄HS溶液中有：c(NH)+c(NH₃·H₂O)=c(HS^－)＋c(S^2－)＋c(H₂S)

B. 25 ℃时，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合后，c(NH)＝c(Cl^－)，则a>0.01mol·L^-1

C. 等浓度的HCN和NaCN等体积混合后溶液呈碱性，则有：c(CN^－)>c(HCN)

D. 等体积等pH的醋酸和盐酸溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多

11. 难度：中等

羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)  K=1。反应前CO物质的量为1mol，平衡后CO物质的量为0.5mol。下列说法正确的是（    ）

A. 羰基硫的电子式为： ::::

B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

C. 再加入0.1molH₂S和0.1molH₂，平衡不移动

D. 反应前H₂S物质的量为0.25mol

12. 难度：中等

共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是（     ）

①Na₂O₂       ②SiO₂       ③石墨    ④金刚石    ⑤食盐   ⑥白磷

A. ①②④    B. ①③⑥

C. ②④⑥    D. ③④⑤

13. 难度：中等

已知下列热化学方程式：2Zn(s) + O₂(g) ＝2ZnO(s)  ΔH₁＝－702.2kJ/mol

Hg(l) + O₂(g) ＝HgO(s)  ΔH₂＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH₃ ，其中ΔH₃的值是（    ）

A. －260.4 kJ/mol    B. －254.6 kJ/mol

C. －438.9 kJ/mol    D. －441.8 kJ/mol

14. 难度：中等

已知C₃N₄晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法错误的是(　　)

A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固

B. 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

C. 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D. 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

15. 难度：中等

石英晶体的平面示意图如图所示，它实际上是网状结构，其中硅、氧原子的个数比是m：n，有关叙述正确的是（    ）（相对原子量Si 28 O 16）

 

A. 6g该晶体中含有0.1N_A个分子

B. m：n=2：1

C. 原硅酸根SiO₄^4—的结构为，则二聚硅酸根离子Si₂O₇^x—中的x=6

D. 六聚硅酸根[Si₆O₁₈]^y—中的y=10

16. 难度：中等

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的量的NO₂气体，且起始时体积相同,发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)△H<0.一段时间后相继达到平衡状态..下列说法中错误的是(  )

A. 该反应的平衡常数表达式K=c(N₂O₄)/c²(NO₂)

B. 若乙容器内气体的压强保持不变，说明反应已达到平衡状态

C. 平衡时NO₂体积分数：甲>乙

D. 达到平衡所需时间，甲所需时间短

二、综合题

17. 难度：中等

A、B、C、D、E分别代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_____。

（2）B元素的3P轨道上有一对成对电子，其元素名称为______。

（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为__________，其基态原子的价电子排布式为____________________。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_____________________________。

18. 难度：中等

有下列化合物：①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄HSO₄、③NH₄Cl、④NH3•H₂O、⑤CH₃COONH₄， 回答下列问题。

（1）NH₄HSO₄ 的电离方程式为_____

（2）等浓度的②④⑤三种溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序是__________。（用序号表示）

（3）室温时，pH=3 的 NH₄Cl 溶液中：c(C1ˉ)－c(NH₄⁺） ＝_________mol·L^－1 （填数值）

（4）NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其理由是___________________________________用必要的化学用语和相关文字说明)

（5）将浓度均为 0.1 mol·L﹣1 的③和④溶液混合，关于所得溶液下列说法错误的是_____

A．若溶液显酸性，则 c(C1ˉ)＞c(NH₄⁺ )＞c(H⁺ )＞c(OH^- )

B．若 c(C1ˉ)＝c(NH4+)，则溶液显中性

C．若③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝0.2mol·L－1

D.其浓度大小不可能为：c（C1ˉ）>c（NH₄⁺）>c（OHˉ）>c（H⁺）

（6）已知 CH₃COONH₄ 溶液为中性，试推断(NH4)2CO3 溶液的 pH________7 (填“＜”“＞”“=”)。

19. 难度：中等

已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；其中E元素为原子半径最小的元素，且A、C同周期，B和C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，其含有的离子具有相同的电子层结构，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，该分子可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：

（1）C元素的元素符号为________；

（2）B、D元素的第一电离能大小关系为：B_____D（填“＜”、“＞”或“＝”）；

（3）写出D元素形成的单质的结构式为______________，其中σ键：π键=______。

（4）A₂B对应的水化物的碱性比LiOH _______（填“强”或“弱”）；化合物A₂B₂属于_______（选“离子”或“共价”）化合物，写出A₂B₂的电子式_________________，A₂B₂溶于水时发生反应的化学方程式为__________________________________________________

（5）化合物E₂B、E₂C，它们结构与组成相似，热稳定性更强的是__________(填化学式)

但E₂B的沸点比E₂C高得多的原因是___________________________________。

20. 难度：中等

如图是一个化学过程的示意图:

请回答:

（1）图中甲池是______装置，其中OH^－移向_________极(填“CH₃OH”或“O₂”)。 

（2）写出通入CH₃OH电极的电极反应式:_______________________________。 

（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_____极(填“A”或“B”)，

并写出此电极的电极反应式:______________________。 

（4）乙池中反应的离子方程式为________________________。 

（5）当乙池中B(Ag)极质量增加5.40 g时，乙池c(H⁺)是_______(若乙池中溶液为500 mL)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_________(填序号) 。

A．MgSO₄    B．CuSO₄    C．NaCl    D．AgNO₃

21. 难度：中等

某离子晶体的晶胞结构如图。（该晶胞可看成由8个小立方体构成，在每个小立方体的体心各有一个黑球，在大立方体的8个顶点和6个面心上各有一个白球）试求：

①晶体中每一个Y同时吸引着_____个X，每个X同时吸引着______个Y，该晶体的化学式是____________。

②晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等X共有_____个。

③晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（∠XYX）为___________。

④设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶胞密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体中两个最近的X间中心距离为____________cm。