百校联盟2018届TOP20四月联考全国一卷理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质中主要成分是天然高分子化合物的是（    ）

A. 有机玻璃    B. 涤纶衬衫    C. 阿胶    D. 白糖

2. 难度：中等

下列有关说法正确的是（    ）

A. 正丁烷的二氯代物有7种(不考虑立体异构)

B. 组成为C₅H₁₀的苯的同系物，分子中所有碳原子一定共平面

C. 乙醛和丙烯醛(CH₂=CH-CHO)不是同系物，与足量H₂ 加成后的产物也不是同系物

D. 用碳酸氢钠溶液可将乙酸、乙醇、苯区别开

3. 难度：中等

下列各实验的叙述正确的是（    ）

选项	实验内容	实验目的或结论
A	以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×10^-2、K2(H2C2O4)=6.4×10^-5]	证明草酸是二元酸
B	某样品进行焰色反应时产生黄色火焰	该样品是钠盐
C	将溴水、苯、FeBr3混合于烧瓶中	制备溴苯
D	常温下，用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L^-1的NaClO溶液和CH3COONa 溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：中等

X、Y、Z、W是原子序数依次增大且分属三个不同短周期的主族元素，Y原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，Z是地壳中含量最多的金属元素，Y与W形成的某种化合物是造成大气污染的重要元凶之一，下列说法正确的是（    ）

A. 简单离子半径：W>Z>Y>X

B. Y分别与X、W形成的某种化合物间能发生氧化还原反应

C. 在水溶液中，通过复分解反应可以制备Z₂W₃

D. 由Y、Z、W三种元素形成的盐的水溶液一定显碱性

5. 难度：中等

一种以可再生物质资源为原料的微生物电化学装置MEC 的工作原理如图所示(电极均为情性电极)，下列叙述正确的是（    ）

A. 电极b表面发生氧化反应

B. 电极a应与电源的负极相连

C. MEC左右两极室均为有氧环境

D. 利用MEC制氢气，当消耗1m ol葡萄糖时，理论上可产生12mol氢气

6. 难度：中等

已知某密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)mZ(g) △H< 0。反应过程中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化如图所示，则t₁时刻改变的条件可能是（    ）

A. 升高温度    B. 加入更高效的催化剂

C. 增大压强    D. 加入一定量的Z

7. 难度：中等

已知298K时，K_sp(NiS)=1.0×10^-21，K_sp(FeS)=6.0× 10^-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知： ≈2.4， ≈3.2) （    ）

A. M点对应的溶液中，c(S^2-)≈3.2×10^-11 mol·L^-1

B. 与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

C. 向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

D. FeS+Ni²⁺NiS+Fe²⁺的平衡常数K=6000

二、实验题

8. 难度：中等

某研究性学习小组的同学通过查阅资料知，NO可与炽热的铜粉发生反应，他们设计如下装置(夹持装置略去)进行实验验证。

已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成NO₃^-。

请回答下列问题：

(1)实验开始前，检查装置气密性的方法是关闭K₁、K₂，将导管未端置于盛水的水槽中，______________，则表明装置气密性良好；装置A中发生反应的离子方程式为___________________。

(2)装置B的作用为____________________。

(3)装置A中反应开始前，需要先打开K₁，向装置中通入一段时间的N₂或CO₂，其目的是______________________。

(4)实验过程中，装置D中铜粉变黑，装置E中溶液颜色变浅，则装置E中发生反应的离子方程式为_________________________。请设计一种简单的实验方案，证明该离子反应中的氧化产物为NO₃^-________________________(写出主要的操作过程、现象、结论)。

(5)从绿色化学角度考虑，实验结束后，拆卸装置前，还应进行的一项操作是_________________。

三、综合题

9. 难度：中等

电子垃圾中含有大量的废弃塑料和重金属，工业上可以从电子废料(电脑主板和手机废件)中提取大量的金、银和铜，每吨电子废料中能够提取出130公斤铜，0.45公斤黄金和2公斤白银，提取流程如下：

请回答下列问题：

(1)“酸溶”过程中，王水与金反应的化学方程式为________________________。

(2)“萃取”过程中，将混合液分离所需要的主要仪器为____________________，该仪器在使用前必须进行的操作为____________________________。

(3)“还原Ⅰ”制备单质Ag的过程中，发生反应的本质是Zn和AgCl在电解质HCl中形成微电池，该过程的总反应为：2AgCl+Zn=2Ag+ZnCl₂，则该电池正极的电极反应式为__________________________。

(4)滤渣的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，则“沉铜”过程中发生反应的离子方程式为______________________。

(5)滤液为NaCl、Na₂CO₃和NaHCO₃的混合液，若上述三种物质的物质的量浓度相同，则溶液中各离子浓度的大小顺序为______________________。

(6)根据下表中数据，综合分析工业上进行“还原Ⅱ”过程中所选用的还原剂最好为______________。

物质	价格（元·吨^-1）
双氧水（含30%H2O2）	3200
绿矾（含99.0%FeSO4·7H2O）	1800
亚硫酸氢钠（含99.5%NaHSO3）	2850
草酸（含99.0%H2C2O4)	3000

10. 难度：中等

当前煤炭在我国的能源消费中占60%以上，它在给我们提供廉价能源的同时，燃烧生成的SO₂、NO_x等也造成了比较严重的大气污染问题。

(1)向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多数会转化为CaSO₄，故CaO能起到固硫、降低SO₂排放量的作用。

已知：①SO₂(g)+CaO(s)=CaSO₃(s)     △H=-402 kJ·mol^-1

②2CaSO₃(s)+O₂(g)=2CaSO₄(s)      △H =-234.2 kJ·mol^-1

③CaCO₃(s)=CO₂(g) +CaO(s)       △H=+178.2 kJ·mol^-1

则反应2SO₂(g)+O₂(g)+2CaO(s)=2CuSO₄(s)  △H =________kJ·mol^-1。

向燃煤中加入CaCO₃也可起到固硫作用，若固定2molSO₂，相应量的煤在相同条件下燃烧时向环境释放出的热量会减少______________kJ。

(2)活性炭对NO₂有较强的吸附性，二者之间可发生2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)  △H，为研究温度、压强等外部因素对该反应的影响，某科研小组向密闭容器中加入2molNO₂和足量的活性炭，进行如下实验探究：

i.固定密闭容器的体积为5 L，测得恒容时不同温度下NO₂的转化率(ɑ)与时间(t)的关系如图1所示：

①该反应的△H_________0填“>”或“<”)，温度为T₂时，反应开始到达到平衡的时间段内v(N₂)=_____________。

②温度为T₁ 时该反应的平衡常数K=________，若保持温度不变，提高NO₂ 转化率的方法是___________。

ⅱ.保持容器中的温度恒定，测得20s时，CO₂的体积分数(φ)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。

③图Ⅱ曲线呈现先增后减的变化趋势，其原因为______________________，压强为p₁时，第20s时容器中c(NO₂)：c(N₂)=_______________。

(3)常温下，用NaOH溶液吸收SO₂既可消除大气的污染，又可获得重要的化工产品，若某吸收液中c(HSO₃^-)：c(SO₃^2-)=1：100，则所得溶被的pH=____________(常温下K₁(H₂SO₃)=1.5×10^-2、K₂(H₂SO₃)=1×10^-7)。

11. 难度：中等

砷主要以硫化物矿的形式(如雄黄，雌黄等)存在于自然界。砷及其化合物主要用于合金冶炼、农药医药、颜料等工业。请根据有关砷及其化合物的转化关系和晶体结构图，回答下列问题：

(1)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做__________________。

(2)基态砷原子的核外电子排布式为_______________，与砷同周期的p区元素中第一电离能大于砷的元素有_______________ (填元素符号)。

(3)雄黄分子中，As原子的杂化方式为_________________。

(4)雄黄可经过如下三步反应生成雌黄：

①反应Ⅲ的化学方程式为________________________。

②SO₂的中心原子的VSEPR构型为______________________。

③亚砷酸属于三元弱酸，酸性：H₃AsO₃________HNO₂(填“>”或“<”)，请根据物质结构的知识解释原因：____________________________。

(5)①图3是由Li、Fe和As三种元素组成的超导体化合物的晶体结构(该晶胞是立方晶胞，Li在晶胞内部)，该晶体的化学式为_____________________。

②若1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(1/4，1/4，1/3)，则3号原子的坐标为___________。

③已知该晶胞参数ɑ=0.53nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可)。

12. 难度：中等

有机物F()是一种应用广泛可食用的甜味剂，俗称蛋白糖，它的一种合成路线如图所示。

已知：Ⅰ.A能发生银镜反应

Ⅱ.

请回答下列问题：

(1)D中官能团的名称为_______________，F的分子式为___________________。

(2)A的名称为__________，反应③ 的反应类型为________________。

(3)反应④的化学方程式为_______________________。

(4)反应⑤中的另一种生成物是水，则X的结构简式为__________________。

(5)D有多种芳香族同分异构体，其中符合下列条件的有_________种(不考虑立体异构)，

①与D具有相同的官能团     ②苯环上有2 个取代基

其中核磁共振氢谱为6组峰且峰面积比为2：2：2：2：2：1的结构简式为____________(写出一种即可)。

(6)丙烯酸是重要的有机合成原料及合成树脂单体，请写出以CH₃CHO为原料合成丙烯酸的合成路线________________________ (其它试剂任选)。