山东K12联盟2018届高三开年迎春考试理综化学试卷_满分5

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1. 难度：中等
中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是 ①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素 ②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒 ③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的 ④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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2. 难度：中等
全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-,N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要的中间体。下列说法中,不正确的是（） A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个N5+中含有35个质子 C. N5+N5-结构中只有共价键 D. N5+N5-爆炸时,它既是氧化剂又是还原剂

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3. 难度：困难
由硫铁矿(主要成分：FeS2 和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：下列说法不正确的是（） A. 过程1,废气中含SO2 B. 过程2,试剂a 为稀硫酸 C. 过程3,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ D. 过程4,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

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4. 难度：中等
已知CH3-CH=CH2+→+CH2=CH2下列说法不正确的是（） A. 上述四种物质互为同系物 B. 上述反应的四种分子中,所有碳原子均可以共平面 C. 与结构相似，含有双键和苯环的同分异构体还有5种 D. CH3-CH=CH2 与溴的四氯化碳溶液反应时,只能生成

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5. 难度：困难

下列实验中，通过对应的现象分析，能得出正确结论是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液	溶液变成血红色	Fe(NO3)2已变质
B	在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液	先产生白色沉淀,后产生黑色沉淀	Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
C	向NaHCO3 溶液中足量的SO2,将气体通入品红溶液后再通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	酸性：H2SO3>H2CO3
D	分別向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag(NH3)2]OH溶液,充分振荡后	KCl溶液中无白色沉淀,KI溶液中有黄色沉淀	Ag+结合微粒的能力：I>NH3>Cl

A. A B. B C. C D. D

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6. 难度：困难
用Na[B(OH)4]溶液可以制备H3BO3,其工作原理如图，下列叙述不正确的是（） A. a极反应式为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O B. M室发生的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+ C. 理论上每生成1mol产品，可消耗标准状况下5.6L甲烷气体 D. b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

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7. 难度：困难
常温下,向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水电离出氢离子浓度c(H+)与加入氢氧化钾溶液的体积的变化如下图,已知常温下,H2C2O4的电离常数为：K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5,根据图示判断，下列说法不正确的是（） A. c点的溶液显碱性 B. a点时,加入KOH溶液的体积V1=10mL C. b点时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+) D. 当V(KOH)=15mL时,溶液中存在以下关系：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)

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8. 难度：困难

硫氧化物易引起环境行染，需要悉心研究。

(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工业中,作为催化剂的V2O5对反应I的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图所示：

下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

化学键	S=O(SO2)	S=O(SO3)	O=O(O2)
能量/kJ	535	a	496

反应Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,则 a=____________。反应Ⅲ的化学方程式为______________。将2molSO2和1molO2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡时SO3的体积分数(% )随温度和压强的变化如表所示：下列判断正确的是（_____________）

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
350	5.0	a	b
415	c	40.0	d
550	e	f	36.0

A．b >e

B．415℃、2.0MPa时O2的转化率为60%

C．在一定温度和压强下,加入V2O5作催化剂能加快反应速率,提高SO3的体积分数

D．平衡常数K(550℃)>K(350℃)

(2)较纯的SO2,可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是________离子交换膜(填“阴”、“阳”)。

(3)研究发现，含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化，结果如右图所示：

请解释曲线如图变化的原因_______________________________。

(4)取五等份SO3,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0，反应相同时间后，分别测定体系中SO3的百分含量,并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是（_____）

(5)用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，产物为NaHSO3,已知亚硫酸的两级电离平衡常数分别为Ka1、Ka2。则常温下NaHSO3溶液显酸性的充要条件为_____________。(用含为Ka1、Ka2的代数式表示)

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9. 难度：困难
亚铜的化合物经常具有令人惊奇的化学性质,常见的有CuH、CuCl等。已知：CuCl熔点为430℃,沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黄色，aq)。经常有两种方法制CuCl：方法1：次磷酸H3PO2 是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液,加热到40～50℃,析出一种红棕色的难溶物CuH。待CuH生成后将A装置产生的HCl气体通入，可产生CuCl。 (1)写出H3PO2与CuSO4水溶液反应的化学方程式____________________。 (2)A装置中分液漏斗与圆底烧瓶中的物质依次为_________________________。 (3)刚开始通HCl气体时B装置中反应的化学方程式为______________________________。 (4)请描述从开始通HCl气体到通大量HCl气体过程中B装置中的观象_______________。方法2：实验室用也可用如图所示装置制取CuCl,反应原理为：2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O=2CuCl43-+SO42-+4H+ CuCl43-(aq)CuCl(s)+3C1-(aq) 装置B中反应结束后,取出混合物进行一系列操作可得到CuCl晶体。 (5)①在反应过程中SO2要过量通入的原因是______________________。 ②欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案：___________________。

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10. 难度：中等
某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利用,其流程如下图所示：请回答下列问题： (1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是_______________;在空气中久置的目的是_________________。 (2)同条件下Na2FeO4溶解度__________K2FeO4溶解度(填“低于”，“高于”， “不确定”),推测K2FeO4在净水方面的作用_______________。(至少答两条) (3)已知K2FeO4水解显碱性。在洗涤K2FeO4固体时最好选用__________。 A．水 B．亚硫酸氢钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．先氢氧化钠溶液后乙醇 (4)熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在,铝电镀的主要电极反应式为___________________。(写出一个电极反应即可) (5)已知氯化铝受热易升华，气态氯化铝的密度为11.92g/L(已转化为标准状况),则气态氯化铝的分子式为______________________。 (6)氢氧化铝经常用于做药品，有两种溶解方式：可以溶解为Al3+或[Al(OH)4]-。已知25℃时氢氧化铝在pH=3和pH=10的两溶液中溶解度均为7.8×10-3g(溶液密度近似为1g/mL)，则25℃下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为____________。

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11. 难度：困难
N元素形成的化合物丰富多彩，试回答下列问题： (1)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体。 ①基态铜原子的核外电子排布式为________________； ②1mol该蓝色晶体的阳离子中含有的σ键的数目为___________； ③简要解释为什么加入乙醇会有晶体析出_____________________________； (2)已知邻羟基苯胺的结构式为，比较：邻羟基苯胺的沸点_____________对羟基苯胺的沸点(填“低于”， “高于”， “不确定”);毒奶粉事件中的主角是三聚氰胺，结构简式为，该分子中氮原子的杂化方式为________________;复旦投毒案的主角是N一二甲基亚硝胺,结构简式为,则该分子所涉及的第二周期元素第一电离能由小到大的顺序为____________________； (3)已知CuN3中的阴离子与CO2互为等电子体，CuN3晶体的晶胞与氯化钠的晶胞类似。 ①请写出CuN3中的阴离子的电子式__________________； ②已知该晶体晶胞边长a,b,c,关系为a=b___________个； (4)已知NH3,NF3,N(CH3)3都可以与铜离子生成配离子。 ①稳定性[Cu(NH3)4]2+__________[Cu(NF3)4]2+。(填“低于”, “高于”,“不确定” ) ②已知稳定性[Cu(NH3)4]2+高于[Cu[N(CH3)3]4]2+,请简要解释原因_______________________。

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12. 难度：困难
某有机物A30g完全燃烧生成44gCO2和18g水。 (1)若A发生如图反应：已知：CH3CH=CHCHO ①A中官能团的名称______________； ②请写出物质B的结构简式____________________； ③E可在______________________条件下生成C5H4O4。 (2)若A发如下反应： ①请写出A生成D的化学反应方程式_______________________________； ②A生成E的反应类型_____________;B生成C的反应类型__________________； ③A的一种同分异构体A1可与A发生类似的反应,不过其生成的D1物质含有八元环。请写出A1的结构简式____________________。 (3)若A发生如下反应： ①请写出A的结构简式____________________。 ②分子式为C9H18O2的物质M与A属于同一类物质，且可以酸性条件下水解为两种相对质量相同的物质，则符合条件的B的同分异构体有__________种。