辽宁省辽南协作校2018届高三下学期第一次模拟理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是

A. 石油裂解、煤的干馏和气化都是化学变化

B. 为卫星供电的太阳能帆板( 与太阳能电池原理相似) 主要由二氧化硅制成

C. 碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒

D. 汽车远程照灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体

2. 难度：简单

用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

A. 用甲装置配制一定物质的量浓度的NaNO₃溶液

B. 用乙装置分离溴苯和水

C. 用丙装置制取SO₂气体并验证其还原性(可加热)

D. 用丁装置防止铁钉生锈

3. 难度：简单

双环已烷C₁₂H₂₂(如图)的二氯代物中，氯原子不在同一个环上的同分异构体有()种

A. 13    B. 12    C. 11    D. 10

4. 难度：中等

已知前20号主族元素a、b、c、d、e、f，其中a、b、c为金属元素，c的最外层电子数与次外层相等，a、c位于同主族，b、c、e、f位于同周期，e最外层电子数是次外层的3倍，f无正价，a与e原子序数之和是d的2倍。下列说法正确的是

A. 原子半径:b>c>f>e

B. 气态氢化物的稳定性:d

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性:a

D. ae₂、de₂两化合物中e的化合价相同

5. 难度：简单

下列叙述错误的有()个

①淀粉、油脂蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

②乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

④(CH₃)₂CHC(CH₃)₃名称为:2,3,3-三甲基丁烷

⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液

A. 3    B. 4    C. 5    D. 6

6. 难度：简单

某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl₂溶液中滴加0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca²⁺)与Na₂CO₃溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（    ）

(已知1g5=0.7)

A. x、y两点c(Ca²⁺)之比为2000:3    B. Ksp(CaCO₃)=5×10-9

C. w点对应的分散系很稳定    D. x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点

7. 难度：中等

1L某溶液A中存在Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-中的五种离子，浓度均为0.1mol/L。对A溶液进行以下实验，整个过程如下图所示(部分产物省略)，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。

下列结论正确的是

A. 溶液B中存在的阴离子是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

B. 固体C可能是MgO、MgCO₃或MgCl₂

C. 沉淀甲是Fe(OH)₃、沉淀乙是Al(OH)₃

D. A中不能确定的高子是Ba²⁺、Al³⁺和Cl^-

二、综合题

8. 难度：中等

废弃物回收利用可变废为宝。某工业固体废物的组成为Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃等。下图是以该固体废物为原料制取氧化铝、磁性Fe₃O₄胶体粒子的一种工艺流程:

(1)检验制备Fe₃O₄胶体粒子成功的实验操作名称是____________________________。

(2)写出由溶液B制备磁性Fe₃O₄胶体粒子的离子方程式__________________________________。

(3)由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂。其原因是____________________________。

(4)向溶液C中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH_________(填“增大”，“不变”或“减小”)。

(5)固体D是Al(OH)₃，空温时Al(OH)₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20，则此时Al(OH)₃A1O₂^-+H⁺+H₂O的电离常数K=_______________。

(6)用重路酸钾(K₂Cr₂O₇)可测定产物磁性Fe₃O₄胶体粒子中铁元素的含量，过程如下图。已知，反应中K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺。

①写出甲→乙的化学方程式___________________________________。

②写出乙→丙的离子方程式_________________________________________。

9. 难度：中等

过氧化钙(CaO₂)是一种对环境友好的多功能无机化合物。

I.利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O= CaO_2·8H₂O↓+2NH₄⁺，制取CaO₂的装置如下:

①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________。

②NH₃在Ca²⁺和H₂O₂的反应历程中所起的作用是__________________________________。

③装置B的作用是_____________；反应在冰水浴中进行的原因是_____________________。

④反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO_2·8H₂O。检验CaO_2·8H₂O是否洗涤干净的操作为_______________________________________________________。

II.将所得CaO_2·8H₂O脱水后得CaO₂产品，设计两种方法测定产品中CaO₂的含量。

①量气法

已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。若所取产品质量是xg，加热至恒重时，剩余固体yg，则产品中CaO₂的质量分数为____________(用字母表示)。

②滴定法

步骤一：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

步骤三：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，重复上述操作，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体积为VmL。

CaO₂的质量分数为_________(用字母表示)[已知:I₂+2S₂O₃²-=2I^-+S₄O₆^2-]。若滴定过程中锥形瓶振荡过于激烈导致少量溶液溅出，则测得的质量分数_____________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)

10. 难度：中等

CO₂是引起“温室效应”的主要物质，CO₂的甲烷化可以实现其循环利用。

甲烷化过程中，可能发生如下反应:

I. CO₂ (g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g)     △H₁

II. CO₂ (g)+4H₂(g) CO(g)+2H₂O(g)     △H₂

已知反应II中相关的化学键键能数据如下:

化学键	H—H	C=O	CO	H—O
E/(kJ·mol^-1)	436	750	1076	463

由此计算△H₂=_________________。

(2)在常压、催化剂条件下，将CO₂ 和H₂ (体积比为1:4，总物质的量为m mol)置于密闭容器中，发生反应I和II。测得CO₂转化率、CH₄和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比)

①由图1和图2可知，△H₁___0(填“>”或“<”)，____________可影响催化剂的选择性。

②由图1可知CO₂的转化率呈现先升高后降低的变化趋势，其原因是________________________________。

③下列措施能提高CO₂平衡转化率的是__________(填标号)

A.提高原料气中H₂所占比例 B.适当增大压强 C.升高温度 D.增大催化剂的比表面积  E.前段加热，后段冷却

④350℃时，反应在t₁时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为_____(用m、V表示)。

⑤550℃时，反应在t2时刻达到平衡，此时容器中H2O(g)的物质的量为__mol(用m表示)

(3)CO₂与NaOH溶液反应得到Na₂CO₃溶液。电解Na₂CO₃溶液的原理如图所示，阳极的电极反应式为______________________________________。

11. 难度：中等

[化学一选修3:物质结构与性质]碳、氮、锌的单质及其化合物有广泛的应用。

(1)写出基态碳原子的价电子电子排布图____；1mol葡萄糖分子中含有σ键___个。

(2)Ge和C同主族，性质差异却很大。C原子间可以形成双键、三键，但是Ge原子之间难以形成双健或三键，从结构上分析，原因是______________________________。

(3)金属镍与氨气能形成配合物，在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为____________________，提供孤电子对的成键原子是_____________________。氨的沸点高于膦(PH₃)，原因是___________________。

(4)ZnO晶体具有四种晶体结构：闪锌矿结构、氯化钠结构、氯化铯结构、纤锌矿结构(六方结构，氧原子层呈六方紧密排列)

①氧化锌晶体容易发生结构改变的主要因素是____________。

a.电荷因素     b.键性因素    c.几何因素

②闪锌矿结构如图，品胞中Zn²⁺和O^2-的最近距离为__________cm。(设晶胞边长为bmm)

三、推断题

12. 难度：中等

高分子化合物PA66的合成路线如下：

已知：

(1)A属于芳香化合物，其结构简式是____________。

(2)①的化学方程式是____________。

(3)C中所含官能团的名称是____________。

(4)②的反应条件是____________。

(5)④的化学方程式是____________。

(6)有多种同分异构体，符合下列条件的有______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：_____

i．为链状化合物且无支链；ii．为反式结构；III.能发生银镜反应。

(7)已知：RCH=CH₂RCH₂CH₂COOCH₃

有机物C可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。____

CH=CHCH₃