| 1. 难度：简单 | |||||||||||||
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“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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| 2. 难度：中等 | |
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通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2 + H2O2 + BaCl2 A. 0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.3 NA B. 25 oC时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 NA C. 标准状况下，17 g H2O2中所含共用电子对数为2 NA D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 L
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| 3. 难度：中等 | |
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下列解释事实的方程式正确的是（ ） A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H2O B. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32- + Ca2+ ==== CaCO3↓ C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH3 + 3Cl2 === 6HCl + N2 D. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu + 8H+ + 2NO3-
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| 4. 难度：中等 | |
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N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用
A. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 B. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 C. 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
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| 5. 难度：中等 | |
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工业上可由乙苯生产苯乙烯： A. 该反应的类型为消去反应 B. 乙苯的同分异构体共有三种 C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯 D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
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| 6. 难度：中等 | |
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碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下，下列说法正确的是
A. 分离器中的物质分离操作为过滤 B. 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率 C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI
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| 7. 难度：中等 | |
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已知在溶液中
A. B点时c(X－) >c(Na+) B. 室温时0.01 mol·L-1的HX溶液pH=6 C. A点时溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度 D. 若C点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(X－)+2 c(HX) = c(OH－) - c(H+)
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| 8. 难度：中等 | |
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工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O7)，某实验小组模拟其流程如下图所示：
（1）步骤①中，焙烧时所用的仪器材质应选用_______(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为___________。 （2）配平步骤①中主要反应：_________ ____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3 （3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：______________ 。 （4）步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣的主要成分是___________、____________； （5）下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为____________、___________。
（6）工业上常用电解法处理含Cr2O72－的酸性废水，用金属铁作阳极、石墨作阴极，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5 mol·L－1，则c(Fe3+)=_____。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38 mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1) （7）CrO5的结构式为
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||
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目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。 （1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)＋2NO2(g) A．容器内混合气体颜色不再变化 B．容器内的压强保持不变 C．2v逆(NO2)＝v正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变 （2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20 min的平均反应速率v(CO2)=________；计算该反应的平衡常数K=______。 ②根据上表数据判断，由30 min到40 min时改变的条件可能是(任写一种)__________________。 ③30 min后升高温度至T2℃，达到新平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3，此时NO的转化率_______(填“升高”或“降低”)，ΔH_____0(填“>”或“<”)。 （3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知： ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=－l59.5 kJ· mol－1 ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5 kJ· mol－1 ③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ· mol－1 写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____________________。 (4)科学家利用原电池原理，在酸性介质中将NO2转化为HNO3，则该转化的负极反应式为：_________________________________。
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| 10. 难度：中等 | |
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氮、氧、硫、磷、铁是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题： (1)N的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为______。SO2分子的VSEPR模型名称是_________。 (2)N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是________。气态氢化物氨(NH3)和膦(PH3)的键角较大的是_________。 (3)SCN－中C原子的杂化类型为______，1 mol SCN－中含π键的数目为______NA。 (4)FeO的熔点____Fe2O3的熔点(填“＜”、“＞”或“=”)，其原因是________________。 (5)晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为_____cm(用含a的代数式表示)。
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| 11. 难度：困难 | |
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有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不显色。A有如图所示转化关系：
已知： 回答下列问题： （1）E中官能团名称_____________________，H的分子式为_____________________。 （2）由C生成G的反应类型是____________________。 （3）A的结构简式为_____________________，G的结构简式为___________________。 （4）①写出C→D反应的化学方程式__________________________________________； ②写出I→J反应的离子方程式__________________________________________。 （5）C的同分异构体中能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，b．能发生皂化反应；c．能与Na反应产生H2，共有__________种（不含立体异构）。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是_________________________（写结构简式)。
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