山东省2017--2018学年度第二学期第一次月考高二化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（  ）

A. 一个小黑点表示一个电子    B. 黑点的多少表示电子个数的多少

C. 表示电子运动的轨迹    D. 电子在核外空间出现机会的多少

2. 难度：中等

下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）

A. Na⁺1s²2s²2p⁶    B. N³⁺ 1s²2s²2p⁶

C. F^¯1s²2s²2p⁶    D. O^2¯1s²2s²2p⁶

3. 难度：中等

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：

A. Fe    B. Mg    C. P    D. Na

4. 难度：中等

为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（ ）

A. 3s²3p⁶4s²    B. 3f¹⁰    C. 3s²3p⁶3d²     D. 3d¹⁰

5. 难度：中等

下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（ ）

A. Ni²⁺：[Ar]3d⁸    B. Cu:[Ar]3d⁹4s²

C. S^2-:[Ne]2s²3p⁶    D. Si:[Ar]3s²3p²

6. 难度：中等

下列各组微粒中，都互为等电子体的是

A. CO、NO、NaH、N₂    B. SO₂、NO₂⁺、N₃^-、OCN^-

C. CO₃^2-、NO₃^-、BCl₃    D. SiF₄、SiO₄^4-、SO₃^2-、PO₄^3-

7. 难度：中等

下列说法中不正确的是:               (     )

A. N₂分子有一个键，两个键

B. 同一分子内键比键重叠程度大，形成的共价键强

C. 两个原子间形成共价键时，最多有一个键

D. 气体单质中，一定有键，可能有键

8. 难度：简单

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）

A. 两个碳原子采用sp杂化方式

B. 两个碳原子采用sp²杂化方式

C. 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D. 两个碳原子形成两个π键

9. 难度：中等

X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X^m＋和Y^n－两种离子的核外排布相同，下列说法中正确的是( )

A. X的原子半径比Y小    B. X和Y的核电荷数之差为m－n

C. 电负性X>Y    D. 第一电离能X<Y

10. 难度：中等

下列说法不正确的是(　　)

A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性

B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子

C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强

D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价

11. 难度：中等

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）

A. sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B. sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C. C﹣H之间是sp²形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D. C﹣C之间是sp²形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

12. 难度：中等

电子构型为[Ar]3d⁵4s²的元素是

A. 稀有气体    B. 过渡元素    C. 主族元素    D. 卤族元素

13. 难度：中等

下列元素中基态原子的第一电离能最大的是(    )

A. B    B. C    C. N    D. O

14. 难度：简单

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（    ）

A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B. NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C. NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

15. 难度：困难

下列推断正确的是(　　)

A. BF₃为三角锥形分子

B. NH的电子式为，离子呈平面正方形结构

C. CH₄分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键

D. CH₄分子中的碳原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键

16. 难度：简单

下列说法正确的是(　　 )

A. 键角越大，该分子越稳定

B. 共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定

C. CH₄、CCl₄中键长相等，键角不同

D. C===C键的键能是C—C键的2倍

二、填空题

17. 难度：中等

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E属同一族，且A为非金属元素，它们原子的最外层电子排布为ns¹，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，E是________(写元素符号)。

(2)写出C元素基态原子的电子排布式__________________________________。

(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布__________________________。

18. 难度：中等

根据下表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol^－1)，回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2 080	4 000	6 100	9 400
R	500	4 600	6 900	9 500
S	740	1 500	7 700	10 500
T	580	1 800	2 700	11 600
U	420	3 100	4 400	5 900

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。

A．Q和R      B．S和T       C．T和U D．R和T      E．R和U

(2)下列离子的氧化性最弱的是________。

A．S^2＋ B．R^2＋ C．T^3＋      D．U^＋

(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。

A．硼        B．铍       C．氦          D．氢

(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_____________，其中元素________的第一电离能反常高。（用字母表示）

19. 难度：中等

电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。

（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是___________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________。

（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为________，其理由是____________________________________。

20. 难度：中等

[Zn(CN)₄]^2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)₄]^2－＋4H^＋＋4H₂O===[Zn(H₂O)₄]^2＋＋4HOCH₂CN。

(1)Zn^2＋基态核外电子排布式为_______________________。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________。

(3)HOCH₂CN的结构简式，HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是________和__________。

(4)与H₂O分子互为等电子体的阴离子为________。

(5)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_________________(用编号填写)

①CO₂　②SiF₄　③SCl₂　④CO₃^2－　⑤H₃O^＋

21. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，

请参照元素A～H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_______________________________。

(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。

(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________________。

(4)E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：__________________。

(5)在B所形成的化合物CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有______________；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________，根据等电子理论推测CO分子的结构式可表示成________，一个CO分子中有________个σ键，________个π键。

(6)根据价电子对互斥理论预测D和H所形成的HD的空间构型为_________形。