辽宁省庄河市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述正确的是（   ）

A. 血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解均可得到氨基酸

B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“温室效应"、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C. 天然气、沼气、酒精、水煤气均属于可再生能源

D. 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料不能有效减少空气中CO₂含量

2. 难度：简单

下列叙述正确的是(  )

A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B. 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl₂

C. 某溶液中加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^－

D. 某溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag^＋

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B. 酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质

C. 胶体区别于其它分散系的本质特性是具有丁达尔现象

D. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

4. 难度：中等

下列说法错误的是（   ）

A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

B. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

C. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

D. 我国神舟系列飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是晶体硅

5. 难度：中等

我国有着悠久的文明历史，其中青铜、陶瓷、造纸及黑火药等与现代化学科密切相关。下列说法中正确的是（   ）

A. 青铜的熔点比纯铜和锡都高    B. 陶瓷的主要成分为硅酸盐

C. 古代的纸张主要成分为蛋白质    D. 黑火药爆炸时，氧化剂只有硝酸钾

6. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. 含有N_A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 1L1mol·L^-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为N_A

C. 常温下，0.05 mol CO₂和SO₂混合气体中所含氧原子数为0.1N_A

D. 常温常压下，11.2L氮气所含的分子数目为0.5N_A

7. 难度：中等

在Na₂O₂与CO₂的反应中，下列说法正确的是

A. 该反应中Na₂O₂是氧化剂，CO₂是还原剂

B. 1mol Na₂O₂参加反应，有2mole^—转移

C. Na₂O₂晶体中阴阳离子个数比为1:2

D. CO₂分子中含有极性键和非极性键

8. 难度：中等

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是    (  )。

A. 钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C. 钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e^－===Fe^3＋

9. 难度：中等

下列各组离子在指定环境中能大量共存的是

A. 在c（CO₃^2－）="0.1" mol·L^－1的溶液中： K⁺、AlO₂^－、Cl^－、NO₃^－

B. 在常温下由水电离出的c（OH^－）=1×10^－12mol·L^－1的溶液中：Fe²⁺、ClO^－、Na⁺、SO₄^2－

C. 在加入苯酚会显紫色的溶液中： NH₄⁺、Cl^－、Na⁺、SCN^－

D. 在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S₂O₃^2－、CO₃^2－、Na⁺、K⁺

10. 难度：中等

下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（   ）

A. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

B. 氢氟酸可用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存

C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料

D. 祖母绿的主要成分为Be₃Al₂Si₆O₁₈，用氧化物形式表示为3BeO·Al₂O₃·6SiO₂

11. 难度：中等

关于物质的用途下列说法正确的是 

①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池

A. ①②③④⑤⑥    B. ①③④⑤⑥⑧

C. ①②④⑤⑥⑦    D. ③④⑤⑥⑦⑧

12. 难度：中等

下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是

选项	化学事实	周期律解释
A	向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡	非金属性：Cl>S
B	Mg、Al与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈	原子半径：Mg>Al
C	K与水的反应比Na与水的反应更剧烈	金属性：K>Na
D	加热条件下HBr比HF更易分解	非金属性：F>Br

A. A    B. B    C. C    D. D

13. 难度：困难

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. 向FeBr₂溶液中通入过量的Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

B. 用食醋除去水壶内的水垢：CaCO₃+2H⁺ = Ca²⁺+CO₂↑+H₂­O

C. KHCO₃与足量澄清石灰水反应：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

D. 在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn^2＋氧化成MnO₂：Mn^2＋+ClO^－+H₂O＝MnO₂↓+Cl^－+2H^＋

14. 难度：中等

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（   ）

①将SO₂通入盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液中②过量Ba(OH)₂溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)₂

投入过量NaHCO₃溶液中④Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂⑤CaCl₂与NaOH的混合溶液中通入过量CO₂

A. ①②③④    B. ①⑤    C. ②③④⑤    D. 全部

15. 难度：中等

用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”的对应关系错误的是（   ）

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失；再加入足量NaOH溶液，又变浑浊	Ca(OH)2溶液
B	通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失	Na2SiO3 溶液
C	通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去	Ca(C1O)2 溶液
D	通入CO2，溶液没有明显变化，再通入氨气，溶液变浑浊	CaCl2溶液

A. A    B. B    C. C    D. D

16. 难度：中等

二氯化二硫（S₂Cl₂）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H₂O₂相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S₂Cl₂可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是（    ）

A. S₂Cl₂晶体中存在离子键和极性共价键

B. S₂Cl₂分子中各原子均达到8电子稳定结构

C. S₂Cl₂的水溶液能导电，所以S₂Cl₂是电解质

D. S₂Cl₂与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色

17. 难度：中等

三支体积相等的试管分别充满标准状态下的气体:①氨气；②体积比为4:1的NO₂和O₂；③NO₂气体；将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体扩散)，则下列结论中正确的是

A. ①和③试管内溶液的体积不等，溶质的物质的量浓度也不相等

B. 因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部

C. 三支试管中，试管②中溶液的溶质的物质的量浓度最小

D. 试管②和试管③中溶液的溶质的物质的量浓度一定相等

18. 难度：困难

某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg²⁺、A1³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-。取该溶液进行如下实验：①取溶液少许，滴入AgNO₃溶液产生白色沉淀；②取溶液少许，滴入BaCl₂溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体X，产生气体的物质的量(n_气体)、沉淀的物质的量（n_沉淀）与加入淡黄色粉末的量（nx）的关系如下图所示（假设生成的气体全部逸出）。

根据实验现象和数据分析正确的是

A. 溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg²⁺、A1³⁺、NH₄⁺

B. 溶液中肯定没有的离子是Fe³⁺、Ba²⁺

C. 当加入0.6mol淡黄色粉末时，生成两种气体分别为NH₃和O₂，其对应的体积比为2:3

D. 溶液中可能存在Cl^-、HCO₃^-

19. 难度：中等

某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：

下列说法不正确的是（   ）

A. x为NaOH溶液，y为盐酸

B. a、b、c既能与酸又能与碱反应

C. a→b发生的反应为：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓

D. b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解

20. 难度：困难

亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠(NaClO₂)在溶液中可生成C1O₂、HC1O₂、C1O₂^-、Cl^-等，其中HC1O₂和C1O₂都具有漂白作用，但C1O₂是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（C1^-没有画出）。则下列分析不正确的是（    ）

A. 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B. 25℃时，HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^-6

C. 25℃时，同浓度的HC1O₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合，混合溶液中有c(HC1O₂) +2c (H⁺)=c(C1O₂^-)+2c(OH^-)

D. 使用该漂白剂的最佳pH为3

二、实验题

21. 难度：困难

草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K₁=5.4×10^－2，K₂=5.4×10^－5。回答下列问题：

（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为___________（填字母序号）。

（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：

试管	A	B	C
加入试剂	4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4	4mL 0.02mol/L KMnO4    1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4	4mL 0.03mol/L KMnO4    1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4
褪色时间	28秒	30秒	不褪色

写出试管B的离子方程式_____________________________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？____________（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________________________。

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。

A.室温下，取0.010mol/L的H₂C₂O₄溶液，测其pH=2；

B.室温下，取0.010mol/L的NaHC₂O₄溶液，测其pH >7；

C.室温下，取pH=a（a<3）的H₂C₂O₄溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；

D.标况下，取0.10mol/L的H₂C₂O₄溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H₂体积为224mL；

（4）为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取20.00mL H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。

①所用指示剂为_______________；滴定终点时的现象为_________________________；

②H₂C₂O₄溶液物质的量浓度为_______________；

③下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）。

A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

三、简答题

22. 难度：中等

硫酸厂烧渣（主要成分是Fe₂O₃，其次含少量的SiO₂和FeS）经回收处理可制得绿矾(FeSO₄·7H₂O)和一种重要的水处理剂聚铁胶体[Fe(OH)SO₄]_n，上述生产工艺流程如下：

请通过分析回答下列相关问题：

  （1）操作Ⅰ的名称是 _____。

  （2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是____________。

       A．直接用水吸收          B. 用氨水吸收

       C. 用浓硫酸吸收          D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收

  （3）操作Ⅲ经蒸发浓缩、___________、过滤、____、干燥等。

  （4）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是_________。

  （5）检验溶液X中金属阳离子所加试剂是______，其现象是___________ 。

  （6）溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是 ____________ 。

  （7）在反应釜中FeS、O₂及稀H₂SO₄反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是________________________________________________________。

23. 难度：中等

“霾”是当今世界环境热点话题。目前我国许多地方空气质量恶化原因之—是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H=-akJ·mol^-1 （a>0）

（1）在一定温度下，将2.0 mol NO、2.4 mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，

反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

① 0〜15 min N₂的平均速率v(N₂)=_______；NO的转化率为    _______。

②20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_______（选填序号）。

a．缩小容器体积        b．增加CO的量         c．降低温度        d．扩大容器体积

③若保持反应体系的溫度不变，20 min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为___________。

（2）已知：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H=-bkJ·mol^-l （b>0）CO的燃烧热△H=-ckJ·mol^-l（c>0）

则在消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO发生反应的热化学反应方程式为______________。

（3）工业废气中含有的NO₂还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO₂转化为N₂O₄，然后采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示。Pt乙为_______极，电解池中生成N₂O₅的电极反应式是_________。

四、推断题

24. 难度：困难

对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用做防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应而制得。以下是某课题组幵发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：

①通常在同一个碳原子上连有两种羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银氨溶液反应生成银镜；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为___________；

（2）由B生成C的化学反应方程式为________________________；该反应的类型为_________；

（3）D的结构简式为____________; F的分子式为_____________；

（4）G中所含官能团的名称_________；

（5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_______种，其中核磁共振氧谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2 ∶1的是_____________________（写结构简式）。