1. 难度:中等 | |
下列有关物质用途的说法中,不正确的是( ) A. 干冰可用作致冷剂 B. 在铁制容器表面刷铝粉可防止生锈 C. 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂 D. 过氧化钠可用作供氧剂
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2. 难度:中等 | |
化学实验的基本操作是完成化学实验的关键,下列实验操作正确的是( ) ①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸; ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物; ③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体; ④用量筒量取23.10 mL溴水; ⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石; ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液; A. ③⑥ B. ②③④⑤ C. ①②④ D. ②⑤⑥
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3. 难度:中等 | |
下列说法或有关化学用语的表达不正确的是( ) A. 在基态多电子原子中,p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 B. 核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量 C. Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 D. 氧元素基态原子的电子排布图为
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4. 难度:简单 | |
下列说法正确的是:( ) ①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 ②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ③s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同 ④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ⑤中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形不一定是正四面体 ⑥配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 A. ①②⑤ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. ②③⑥
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5. 难度:中等 | |
分子式为C5H10的有机物,该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,该有机物可能的结构(不考虑顺反和空间结构)有多少种( ) A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
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6. 难度:中等 | |
下列5个有机化合物中,能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是( ) ①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH2OH ④CH2=CHCH2OH ⑤ A. ①③ B. ①④⑤ C. ②④ D. ①②③⑤
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7. 难度:困难 | |
有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分,进行如下实验:①取部分溶液,逐滴滴入NaOH溶液至过量,只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解,无其它明显现象;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。下列推断正确的是( ) A. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有K+ B. 肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH4+ C. 肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-,肯定没有MnO4- D. 肯定有K+、Al3+、MnO4-,可能有HCO3-
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8. 难度:困难 | |
在化学反应中,确认先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是( ) A. 含等物质的量的CuSO4 、Fe2(SO4)3 、H2SO4的溶液中逐渐加入铁粉至过量:H2SO4、CuSO4 、Fe2(SO4)3 B. 在含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液至过量:H+、NH4+、Al3+ C. 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D. 在含AlO2-、CO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、AlO2-、CO32-
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9. 难度:中等 | |
下列各组离子中,能在强酸溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是( ) A. MnO4-,K+,Na+,SO42- B. Na+,K+,HCO3-,Cl- C. Mg2+,NH4+,Cl-,NO3- D. Ba2+,K+,S2-,SO42-
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10. 难度:困难 | |
在标准状况下,将22.4L HCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL),溶液的密度为ρ g/cm3(ρ>1),溶液的体积为V mL,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol/L.下列叙述中正确的是( ) ①w=×100% ②c=1mol•L﹣1 ③向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w ④所得溶液中含有NA个HCl分子. A. 全部 B. ①③④ C. ①③ D. 只有①
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11. 难度:困难 | |
已知常温下可用Co2O3制备Cl2,反应前后存在六种微粒:Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是( ) A. 氧化产物为Cl2 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 若有3mol H2O生成,则反应中有2mol电子转移 D. 生成2.24L Cl2时,则反应中有0.1mol电子转移
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12. 难度:中等 | |
下列推断正确的是 A. N2、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 B. 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀,后沉淀溶解 C. 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层 D. 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉就会溶解
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13. 难度:困难 | |
下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3- B. 少量SO2通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C. 用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D. 向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH) 2溶液: 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
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14. 难度:中等 | |
实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置,其中错误的是( ) A. ① B. ② C. ③ D. ④
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15. 难度:中等 | |
下列实验中能证明某气体为SO2的是( ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A. 只有⑤能证明 B. 都不能证明 C. ③④⑤均能证明 D. 都能证明
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16. 难度:困难 | |
下列描述中正确的是( ) A. CS2为极性分子 B. ClO的立体构型为平面三角形 C. SF6中各原子均满足8电子结构 D. SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化
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17. 难度:中等 | |
下列各组物质中既具有相同的最简式,又不属于同分异构体和同系物的是 ( ) ①聚乙烯和乙烯 ②甲醛和葡萄糖 ③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯 A. ①②⑤ B. ①②③ C. ①③⑤ D. ①②③⑤
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18. 难度:困难 | |
向含SO、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( ) A. A B. B C. C D. D
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19. 难度:困难 | |
前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻.已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5,B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的,C的最高价氧化物对应的水化物是强酸. (1)D元素基态原子的价电子排布式为______. (2)B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为______(用相应的化学式作答). (3)E元素是A元素所在周期中电负性最大的,则EO3-的立体构型为______. (4)F元素基态原子M层上有5对成对电子,F元素的名称为______.F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶胞(如图所示)中F原子的配位数之比为______,δ、γ、α三种晶胞的密度之比为______.
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20. 难度:中等 | |
有一医药中间体的结构简式如下: (1)其分子式为______ ,含有的含碳官能团名称为______. (2)关于其化学性质的描述,下列不正确的是(_____). A. 能与氯化铁溶液发生化学反应 B. 能发生银镜反应 C. 能使溴水褪色 D. 能发生消去反应 (3)一定条件下,1mol该物质最多可与____ molH2发生加成反应. (4)同时符合下列条件的同分异构体有____ 种. ①苯环上只有两个取代基; ②能与碳酸氢钠溶液反应
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21. 难度:困难 | |
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图所示是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程: 根据上述流程回答下列问题: (1)混合①中发生反应的离子方程式为_______________________________。 (2)混合①中使用冰水的目的是______________________________________。 (3)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。 (4)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验进行探究:甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为______,若假设成立可观察到的现象为________________;乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有______________________。
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22. 难度:困难 | |
已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。 请回答下列问题: (1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是_____________;工业上制取A的离子方程式为________________。 (2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应则C的化学式是_____________ ①的化学方程式为______________________________。 (3)若D是氯碱工业的主要产品之一,B有两性,则反应②的离子方程式是________。 (4)若A、C、D都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体,则反应③的化学方程式为________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中,每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内,酸雨的pH呈减小趋势,用离子方程式解释原因:_________________________________________。
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