江西省2017届高三化学板块复习测试：金属元素及其化合物

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是

①   ②C、Si   ③    ④

A. 只有①③    B. 只有②④    C. ①②③④    D. 只有①②④

2. 难度：中等

下列叙述错误的是

A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

3. 难度：简单

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A. SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

B. FeCl₃溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C. 明矾能水解生成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂

D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

4. 难度：中等

下列叙述错误的是

A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

5. 难度：中等

指定反应的离子方程式书写正确的是

A. 过氧化钠固体与水反应：2O₂^2―+2H₂O = 4OH^―+O₂↑

B. NaOH溶液中通入过量二氧化硫：2OH^―+SO₂ = SO₃^2―+H₂O

C. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H⁺+NO₃^―= Ag⁺+NO↑+H₂O

D. 将2 mol · L^-1AlCl₃溶液和7 mol · L^-1NaOH溶液等体积混合：

2Al³⁺+7OH^―= Al（OH）₃↓+[Al（OH）₄] ^―

6. 难度：中等

钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：

① 3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；

②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O =" 3" Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH；

③ Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O = Fe₃O₄+4NaOH；

下列说法不正确的是

A. 该生产过程会产生污染    B. 反应②中的氧化剂是NaNO₂

C. 整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子    D. 反应①②③均是氧化还原反应

7. 难度：中等

最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓（Ga ：ⅢA）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。则下列关于铝、镓的说法正确的是

A. 铝的金属性比镓强    B. 铝的熔点比镓低

C. 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝    D. Ga(OH)₃与Al(OH)₃性质相似，一定能与NaOH溶液反应

8. 难度：中等

将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A. 标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体

B. 最终得到的溶液中c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C. 最终得到7.8 g的沉淀

D. 最终得到的溶液中c(Na^＋)＝1.5 mol·L^－1

9. 难度：中等

准确称取6g铝土矿样品(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则硫酸溶液的物质的量浓度为

A. 3.50mol/L    B. 1.75mol/L

C. 0.85mol/L    D. 无法计算

10. 难度：困难

将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。则气体x的成分可能是

A. 0.3mol NO₂ 和0.3mol NO    B. 0.1mol NO、0.2mol NO₂和0.05mol N₂O₄

C. 0.2mol NO₂和0.1mol N₂O₄    D. 0.6mol NO

二、推断题

11. 难度：中等

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。

请回答下列问题：

⑴ Y在元素周期表中的位置为____________。

⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

⑷ X₂M的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol^－1 ，写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：

____________________________________________________________ 。

⑸ ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。

⑹ 熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z + FeG₂ Fe + 2ZG

放电时，电池的正极反应式为_______________；充电时，_______（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为___________________。

三、实验题

12. 难度：中等

有某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品。现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：

①准确称量mg样品（在2—3g范围内）：

②向样品中加入l0mL 6 mol · L^-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液：

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；

④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全：

⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重。

请回答下列问题：

（1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是_____________________________。

（2）加入氯水后，反应的离子方程式为_____________________________。

（3）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为_________________________。

（4）若不用氯水，可用下列试剂中的_________代替（填序号）。

A．H₂O₂        B．碘水        C．NaClO

（5）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是________。

（6）若坩埚质量为W₁g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W₂g，样品中铁元素的质量分数为：_______（请把结果约到最简）。

13. 难度：中等

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是_____________。

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

① 甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用______（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水   d．酸性KMnO₄溶液

② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生如下反应：

SO₂+Br₂+2H₂O===2HBr +H₂SO₄ ，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为_____________。

【探究二】

根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L^-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是_________________________________________。

（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的______________________________（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于____________（选填序号）。

a．A之前          b．A-B间          c．B-C间           d．C-D间

（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是____________________。

四、简答题

14. 难度：中等

请按要求回答下列问题：

（1）某同学设计下图装置进行探究“铜和稀硝酸反应制取NO”的实验（夹持装置已略去），则制取NO的化学方程式为：____________；

利用该装置还可制取并收集少量其他气体，请完成下表：

制取气体	药品
O2	__________
_______	某溶液_________________、Al

（2）根据图1回答：

①打开K₁，合上K₂。则此时此装置为 ______；A电极可观察到的现象是____。

（3）根据图2回答：

将纯净的CuSO₄溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_________________。

图2对应的实验完成后，铜电极增重6.4g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_____L。