湖北省襄阳市2017届高三下学期第三次适应性考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。下列表述错误的是

A. 汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素

B. 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝

C. 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同

D. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁

2. 难度：中等

用N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，1.12 L戊烷所含共价键数目为0.8N_A

B. 1 L 0.1 mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中含N原子数为0.2N_A

C. 2.2 g D₂¹⁸O与T₂O的混合物中所含质子数、中子数均为N_A

D. 25 mL 16 mol·L^-1浓硫酸与13 g锌共热，转移的电子数小于0.4N_A

3. 难度：中等

咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。下列有关说法中正确的是

A. 分子中含有四种官能团

B. 可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键

C. 1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1∶2

D. 1 mol咖啡酸可与4 mol Br₂发生反应

4. 难度：困难

某科研小组公司开发了Li-SO₂Cl₂军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO₂Cl₂＝2LiCl+SO₂↑。下列叙述中错误的是

A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应

B. 将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好

C. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒

D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO₂Cl₂+2e⁻=2Cl⁻+SO₂↑

5. 难度：困难

通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是

选项	操作	实验现象	解释
A	向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液	品红溶液褪色	该钾盐为K2SO3或KHSO3
B	铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液	出现血红色	铝热剂中一定含有氧化铁
C	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置	下层液体呈紫色	氧化性：Br2＞I2
D	将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中	溶液变成蓝色	过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：困难

W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、X形成的0.1 mol/L化合物的水溶液pH＝1，Z的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是

A. X、Y、Z一定位于同一周期

B. X与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构

C. Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应

D. W与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者

7. 难度：困难

某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl₂溶液中滴加0.1 mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10^-25 mol²/L²。

A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B. Na₂S溶液中：c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)=2c(Na⁺)

C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10^-36 mol²/L²

D. 向100 mL Zn²⁺、Cu²⁺浓度均为10^-5 mol•L^-1的混合溶液中逐滴加入10^-4 mol•L^-1的Na₂S溶液，Zn²⁺先沉淀

二、实验题

8. 难度：困难

四氯化钛（TiCl₄）是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO₂和CCl₄为原料在实验室制取液态TiCl₄，装置如图所示。

有关信息如下：

①反应原理：TiO₂(s)+CCl₄(g)TiCl₄(g)+CO₂(g）。

②反应条件：无水无氧且加热。

③有关物质性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它
CCl4	−23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	−25	136	遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题：

（1）装置F橡皮管的作用是_________________________，

装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为_______________。

（2）实验装置依次连接的顺序为F→B→___→____→____→___。

（3）实验开始前首先点燃____处酒精灯（填“D”或“F”），目的是___________________。

（4）E装置______（填“能”或“不能”）换成B装置，理由是_____________________。

（5）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是__________________。

（6）TiCl₄是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等。已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素：__________________________________________________________。

三、简答题

9. 难度：困难

某工厂用软锰矿（主要成分是MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO₂和Zn（干电池原料），其简化流程如下：

已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。

回答下列问题：

（1）滤渣1中除了SiO₂以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO₂、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式________________________________。

（2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，滤渣2的主要成分是______（填名称）。

（3）反应Ⅲ中MnO₂的作用是______，另外一种物质X可以是______。（填字母代号）

a．MgO           b．Zn(OH)₂         c．Cu₂(OH)₂CO₃          d．MnCO₃

（4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式_______________。本工艺可以循环利用的物质有MnO₂、Zn和_____。

（5）已知：H₂S的电离常数K₁=1.0×10⁻⁷，K₂=7.0×10⁻¹⁵。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是________________________________________。

（6）在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L⁻¹ Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS⁻浓度为1.0×10⁻⁴ mol·L⁻¹时，Mn²⁺开始沉淀，则a=________。[已知：K_sp(MnS)=1.4×10⁻¹⁵]

10. 难度：困难

砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

（1）砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差。根据图1写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式_________________。

（2）砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na₃AsO₄溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO₄^3-(无色)+2I^-+2H⁺AsO₃^3-(无色)+I₂(浅黄色)+H₂O  ΔH。测得溶液中c(I₂)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。

①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。

a．溶液颜色保持不再变化                    b．c(AsO₃^3-)+c(AsO₄^3-)不再变化

c．AsO₄^3-的生成速率等于I₂的生成速率        d． 保持不再变化

②0～10 min内，I⁻的反应速率v(I⁻)＝_______。

③在该条件下，上述反应的平衡常数K＝______。

④升高温度，溶液中AsO₄^3-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）利用（2）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

①将试样0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO₃^3-和AsO₄^3-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 mol•L^-1的I₂溶液滴定，用____做指示剂进行滴定。重复滴定2次，平均消耗I₂溶液40.00 mL。则试样中As₂O₅的质量分数是______。

（4）雄黄（As₄S₄）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As₂O₃），另一种氧化物为______（填化学式），可用双氧水将As₂O₃氧化为H₃AsO₄而除去，写出该反应的化学方程式________________________。

11. 难度：困难

自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）CuSO₄和Cu(NO₃)₂中阳离子核外电子排布式为_________，S、O、N三种元素的电负性由大到小的顺序为_________。

（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)₄]²⁻，CN⁻中提供孤电子对的原子是________，1 mol CN⁻中含有的π键的数目为_________。与CN⁻互为等电子体的离子有_________ （写出一种即可）。

（3）已知AlCl₃的蒸气是缔合的双分子（Al₂Cl₆），更高温度下Al₂Cl₆则离解生成AlCl₃单分子。单分子AlCl₃的立体构型是________，缔合双分子Al₂Cl₆中Al原子的杂化轨道类型为_________。

（4）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_____。

（5）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为______，若该晶胞的参数为d nm，则该合金的密度为________g/cm³ (不必化简，用N_A表示阿伏加德罗常数)。

12. 难度：中等

[化学——选修5有机化学基础]

有机物F（）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为______，分子中处于同一平面的原子最多有____个。

（2）E中官能团名称是_____，①～④中属于加成反应的是_______（填序号）。

（3）反应③的化学方程式为______________。

（4）反应⑤的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的名称是______。

（5）满足下列条件的D的同分异构体有______种。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应；    ②能发生银镜反应；    ③分子中有1个甲基

（6）仿照E的合成路线，设计一种由合成的合成路线___________________________。