河北省邢台市2016-2017学年高二下学期第二次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

《神农本草经》中记载“丹沙味甘微寒，治身体五脏百病，能化为汞”，丹沙即为丹砂，《抱朴子·金丹》中记载“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，此处的丹砂（沙）的主要成分为

A．Ag₂S        B．HgS         C．HgCl₂          D．AgCl

2. 难度：中等

过氧化钙（CaO₂）作为食品添加剂，具有无毒安全、价格低廉、效果明显等优点。回答有关CaO₂的说法错误的是

A．具有氧化性     B．具有还原性      C．具有漂白性      D．含有极性键

3. 难度：中等

下列化学式能真实表示物质分子组成的是（  ）

A. SO₂    B. SiC    C. KCl    D. NaOH

4. 难度：中等

下列有关化学用语使用正确的是（  ）

A. 石英的分子式：SiO₂

B. NH₄Cl 的电子式:

C. Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹

D. S原子的外围电子排布图为

5. 难度：中等

下列各组晶体中，化学健种类相同，晶体类型也相同的是（  ）

A. SO₂与SiO₂    B. NaCl与HCl    C. CO与NO    D. CCl₄与KCl

6. 难度：中等

下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂不是同一种物质的是（  ）

A. 2H₂O2H₂O+O₂↑    B. 3Cl₂+6NaOH 5NaCl+NaClO₃+3H₂O

C. 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂    D. 2H₂S+ H₂SO₄(浓)=S↓+SO₂↑+2H₂O

7. 难度：困难

某离子晶体的晶胞为正三棱柱(如图所示)，该晶体中A、B、C三种微粒的数目之比为（  ）

A. 3∶9∶4    B. 1∶4∶2    C. 6∶9∶1    D. 3∶8∶4

8. 难度：中等

下列变化过程中，各种物质破坏的作用力不正确的是（  ）

选项	变化过程	破坏的作用力
A	干冰升华	分子间作用力
B	钠熔化	金属键
C	氢氧化钠的溶解	离子键
D	水汽化	共价键

A. A    B. B    C. C    D. D

9. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）

A. 12g石墨中含有C-C键的个数为1.5N_A    B. 60g SiO₂中含有Si-O键的个数为2N_A

C. 124 g P₄中含P-P键的个数为4 N_A    D. 12 g金刚石中含C-C键的个数为N_A

10. 难度：中等

下列实验操作或方法中，不合理的是（  ）

A. 用丁达尔现象区分氯化钠溶液和淀粉溶液

B. 用重结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体

C. 分别将SO₂和Cl₂通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，验证两者的漂白性

D. 通过饱和碳酸氢钠溶液除去CO₂中的HCl气体

11. 难度：困难

下列化学操作中不正确的是（  ）

①配制溶液时,先向容量瓶中加入浓H₂SO₄，再加水稀释至刻度线

②向试管中滴加溶液时，为防止液体溅出,可将胶头滴管伸入试管内部

③闻未知气体气味时，可直接把集气瓶盖打开，放在鼻子下闻

④熄灭酒精灯时，应用扇子扇灭，而不能用嘴吹灭

A. 只有①②③    B. 只有①②④    C. 只有①③④    D. ①②③④

12. 难度：困难

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A. 加入铝粉能产生氢气的溶液：NH₄⁺、K⁺、HCO₃^-、Br^－

B. 含有KSCN的溶液： Na^＋、Fe³⁺、SO₃^2-、OH^-

C. c(KNO₃)为 1.0 mol • L^-1 的溶液： H⁺、Fe²⁺、C1^-、SO₄^2-

D. pH=14的溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^- 、AlO₂^-

13. 难度：简单

羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，易燃。常温下，在恒容密闭容器中，将CO和H₂S按1:1混合加热可得到羰基硫和氢气。恢复至常温，容器内压强等于反应前的压强。下列说法不正确的是

A．若反应过程转移0．2mol电子，则生成0．1mol羰基硫

B．CO和H₂S的反应中，H₂S作还原剂

C．羰基硫的化学式为COS，是一种共价化合物

D．1mol羰基硫完全燃烧，消耗1．5mol氧气

14. 难度：中等

关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（  ）

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④价电子越多的金属原子的金属性越强（  ）

A. ①②    B. ②③    C. ①④    D. ③④

15. 难度：中等

下列关于晶体的说法正确的是（  ）

A. 离子晶体中一定含金属阳离子

B. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

C. 在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构

D. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低

16. 难度：中等

下列实验操作或仪器的用法中正确的是（  ）

     

17. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

B．向澄淸石灰水中加入过量小苏打溶液:HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃+H₂O

C．向 Ca（C1O）₂ 溶液中通入少量CO₂：2ClO^-+CO₂+ H₂O=2HC1O+CO₃^2-

D．用稀硝酸除去试管内壁的银镜:Ag+NO₃^-+2H⁺=Ag⁺+NO₂↑+H₂O

18. 难度：中等

石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，某种石墨间隙化合物的化学式可写作C_xK，其平面图形如图所示，则x的值为（  ）

A. 8    B. 12    C. 24    D. 60

19. 难度：困难

如图所示的甲、乙两个装置，均挤压胶头滴管，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积气球体积的影响），则滴管和烧瓶中所有试剂可能是（  ）

选项	甲	乙
滴管	烧瓶	滴管	烧瓶
A	浓硫酸	Fe	NaOH溶液	SO2气休
B	双氧水	MnO2	AgNO3溶液	HCl气体
C	浓硝酸	Al	H2O	氨气
D	氨水	CaO	稀盐酸	NaCO3

A. A    B. B    C. C    D. D

20. 难度：困难

某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是（  ）

Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3
920℃	801℃	1291℃	190℃
BCl3	SO2	CO2	SiO2
-107℃	44.8℃	-57℃	1723℃

A. 表中BCl₃和CO₂均是分子晶体    B. 铝的化合物的晶体均是离子晶体

C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体    D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

21. 难度：困难

某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN^-+8OH^- +5C1₂=2CO₂+N₂+10Cl^-+4H₂O。下列分析中错误的是（  ）

A. 当反应消耗0.2 mol CN^-时，反应中转移电子的物质的量是1 mol

B. 还原性:CN^->Cl^-

C. CN^-的电子式为

D. 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5

22. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键

B. K₂O晶体的晶胞如图2所示，每个K₂O晶胞平均占有8个O^2-

C. 金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%

D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

23. 难度：困难

下列实验操作及预期结果均正确的是（  ）

选项	实验操作	预期结果
A	将湿润的NH3通过盛有无水CaCl2的干燥管	可得到干燥的NH3
B	将乙烯、乙醇蒸气分别通入酸性KMnO4溶液中	两者均能使KMnO4溶液褪色
C	Na2O2与湿润的红色试纸接触	试纸只变蓝不褪色
D	将CO2通入CaCl2溶液中	可得到白色沉淀

A. A    B. B    C. C    D. D

24. 难度：困难

KO₂的晶体结构与NaCl相似，KO₂可以看作是Na⁺的位置用K⁺代替，Cl^-的位置用O₂^2-代替（如图），晶体中含有的哑铃形O₂^2-使晶胞沿一个方向拉长。下列对于KO₂晶体结构的描述正确的是（  ）

A. 与K⁺距离最近且相等的O₂^-共有4个    B. KO₂的熔点比RbO₂的熔点低

C. 与K⁺距离最近且相等的K⁺有12个    D. 一个KO₂晶胞的质量为284 g

25. 难度：困难

化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是（  ）

选项	物质a	物质b	物质c	物质d
A	Cu2(OH)2CO2	Ba(OH)2	Fe(OH)3	酚酞试液
B	CuO	NaAlO2	Fe2O3	石蕊试液
C	Cu2O	BaCl2	Fe2O3和 Cu	酚酞试液
D	Cu(OH)2	Ba(NO3)2	Fe(OH)2	石蕊试液

A. A    B. B    C. C    D. D

二、实验题

26. 难度：困难

某化学学习小组在实验室模拟工业法制取Br₂，装置如图所示。

（1）仪器M的名称是________。

（2）实验室制取Cl₂在通入装置A之前_______（填“需要”或“不需要”）除杂。

（3）实验前检査装置气密性的方法是_______________。

（4）反应过程中Br₂在装置B中与Na₂CO₃反应生成NaBr和NaBrO₃。为使装置A中产生的Br₂尽可能被吸收，可采取的合理措施是_____________。

（5）反应结束后，取下装置B，向装置B中加入稀H₂SO₄会生成Br₂，该反应的离子方程式为______________。

三、简答题

27. 难度：困难

铜、银、金与社会生活联系密切。

（1）在元素周期表中，铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为_________    (用n表示电子层数)，它们处于元素周期表_________区。

（2）银氨溶液可用于检验醛基的存在。例如，CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OHCH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O，a个CH₃CHO分子中所含π键的数目为_________；NH₃的VSEPR模型为_________。

（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，会发生反应Au+4HCl+HNO₃=H[AuCl₄]+NO↑+2H₂O。

金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl₄]^-。提高了金的活泼性。在[AuCl₄]^-中金离子的配位数为_________，写出该配离子的结构式：________________________。

（4）金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：____________________。

（5）金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点。若该晶胞边长为anm，金、银原子的半径分别为bnm、cnm，则该晶胞的空间利用率（φ）为_________。

28. 难度：中等

X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，Y、Z均位于第二周期且两元素最外层电子数之和为11, Z、R同主族，M核外电子有26种运动状态，请回答下列问题：

（1）化合物XCl₃中心原子的杂化轨道类型为_______；RC1₂的立体构型为________。

（2）H₂Z、H₂R的沸点分别为100℃、-60.4℃，试解释其原因：______________。

（3）R、M形成的一种化合物晶胞如图所示。

① 该化合物的化学式为________；

② 若晶胞参数为a pm。列式计算该晶胞的密度ρ=_______g/cm³。

29. 难度：困难

某溶液 X 含有 H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：

（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是______________________。

（2）反应①中生成A的离子方程式为__________________________。

（3）若测得X溶液中c(H⁺)=5mol·L^-1，则X溶液中_________（填“含”或不含）Fe³⁺，c(Fe³⁺)=_________mol·L^-1（若填不含，则不需计算），X溶液中c(Cl^-)=_________mol·L^-1。