上海市奉贤区2017届高三第二学期等级考质量抽查化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是

A. 黑火药的使用    B. 用铁矿石炼铁

C. 打磨磁石制备指南针    D. 造纸术的使用

2. 难度：简单

下列物质不属于合金的是

A. 黄铜    B. 钢铁    C. 硬铝    D. 水银

3. 难度：简单

下列有关碳及其化合物的化学用语正确的是

A. 乙炔的结构式为CH≡CH

B. 甲烷分子的比例模型为

C. 碳原子的结构示意图为

D. 碳原子最外层电子的轨道表示式为

4. 难度：简单

下列微粒只有氧化性的是

A. H ⁺    B. Fe²⁺    C. Br ^-    D. Cl₂

5. 难度：中等

下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是

A. F、Cl、Br、I原子半径依次增大    B. F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多

C. F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性逐渐减弱    D. F^-、Cl^-、Br ^-、I^-离子的还原性依次减弱

6. 难度：中等

(CH₃)₂C(C₂H₅)CH(CH₃)₂的名称是

A. 2，3，3-三甲基戊烷    B. 3，3，4-三甲基戊烷

C. 2，3-二甲基-2-乙基丁烷    D. 2，3-二甲基-3-乙基丁烷

7. 难度：中等

有关化学键和晶体的说法正确的是

A. 两种元素组成的晶体一定只含极性键    B. 离子晶体一定不含非极性键

C. 原子晶体一定含有共价键    D. 分子晶体一定含有共价键

8. 难度：中等

下列物质不能通过化合反应得到的是

A. FeCl₂    B. Fe(OH)₃    C. CuO    D. CuS

9. 难度：中等

常温下，0.1mol/L的下列溶液酸性最强的是

A. NaHSO₄    B. NaHSO₃    C. Al₂(SO₄)₃    D. CH₃COOH

10. 难度：中等

下列反应能用离子方程式CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O表示的是

A. 石灰石与足量盐酸反应    B. 碳酸钠与足量盐酸反应

C. 碳酸钠与足量醋酸反应    D. 碳酸钡与足量硝酸反应

11. 难度：中等

常温下，下列反应产生氢气最多的是

A. 1.12 g铁与足量浓硫酸反应    B. 0.12g镁与足量盐酸反应

C. 0.02mol钠与足量水反应    D. 0.01mol铝与足量氢氧化钠溶液反应

12. 难度：中等

合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A. 反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应

B. 反应物的总能量高于生成物的总能量

C. 该反应的热化学方程式为 3H₂ +N₂2NH₃+Q(Q>0)

D. 该反应是放热反应

13. 难度：中等

下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是

A. 常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=3

B. 常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝

C. 0.1mol/L的乙酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应

D. 0.1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱

14. 难度：中等

Fe²⁺检验的方法正确的是

A. 滴加氢氧化钠溶液    B. 先滴加KSCN溶液，再滴加盐酸

C. 滴加KSCN溶液    D. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

15. 难度：中等

下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是

A. 乙烷（乙烯）    B. 苯（甲苯）    C. 溴苯（CaO）    D. I₂（CCl₄）

16. 难度：简单

下列化工生产不符合实际的是

A. 海水提溴时用到热空气将Br₂吹出    B. 工业制HCl时氯气在氢气中燃烧

C. 硫酸工业中使用到热交换器    D. 石油通过分馏得到裂化汽油

17. 难度：中等

某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是

A. 能使酸性KMnO₄溶液褪色

B. 与新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀

C. 1mol该物质和H₂反应，最多消耗5molH₂

D. 苯环上的一氯代物有3种

18. 难度：简单

某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是  

A. 该装置将电能转化为化学能

B. 电子从电极X转移到电极 Y

C. X为阳极，表面产生大量气泡

D. Y为负极，电极反应为Zn-2e→Zn²⁺

19. 难度：中等

反应 2X(g)＋3Y(g)Z(g)+Q(Q>0)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取

A. 降低温度    B. 减小压强

C. 加入催化剂    D. 增大Y的浓度

20. 难度：中等

将1.35g铝用60mL 3mol/L的盐酸完全溶解后，向其中加入200mL 1mol/L的NaOH溶液，可生成沉淀的物质的量为

A. 0.02mol    B. 0.03mol    C. 0.05mol    D. 0.17mol

二、填空题

21. 难度：中等

元素单质及其化合物有广泛用途，请回答下列问题：

（1）第三周期元素中，钠原子核外有_______种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为______________；由这两种元素组成的化合物的电子式为__________。

（2）下列气体能用浓硫酸干燥的是________。

　　A．NH₃　　      B．HI　         C．SO₂　        D．CO₂

（3）请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱________________________________。

（4） KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400 ℃时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO₃ 　KCl＋KClO₄（未配平），则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

（5）已知：

化合物	MgO	MgCl2
类型	离子化合物	离子化合物
熔点/℃	2800	714

工业上电解MgCl₂制单质镁，而不电解MgO的原因是________________________________。

22. 难度：困难

硫酸铵是化工、染织、医药、皮革等工业原料。某硫酸工厂利用副产品Y处理尾气SO₂得到CaSO₄，再与相邻的合成氨工厂联合制备(NH₄)₂SO₄，工艺流程如下：

   请回答以下问题：

（1）下列有关(NH₄)₂SO₄溶液的说法正确的是_____

A. 电离方程式:(NH₄)₂SO₄2NH₄⁺+SO₄^2-

B．水解离子方程式：NH₄⁺ + H₂O NH₃•H₂O +H⁺

C．离子浓度关系：c(NH₄⁺)+ c(H⁺ ) = c(SO₄^2- ) +c(OH^–) 

D．微粒浓度大小：c(NH₄⁺) >c(SO₄^2-) > c(H⁺) > c(NH₃•H₂O )>c(OH^–) 

（2）硫酸工业中，V₂O₅作催化剂时发生反应2SO₂+ O₂ 2SO₃，SO₂的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择下表中最合适的温度和压强分别是__________。该反应420℃时的平衡常数_____520℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。

	1.01×10^5Pa	5.05×10^5Pa	1.01×10^6Pa
420℃	0.9961	0.9972	0.9984
520℃	0.9675	0.9767	0.9852
620℃	0.8520	0.8897	0.9276

（3）在2L密闭容器中模拟接触法制备三氧化硫时，若第12分钟恰好达到平衡，测得生成SO₃的物质的量为1.2mol，计算前12分钟用氧气表示反应速率v(O₂)为___________。

（4）副产品Y是__。沉淀池中发生的主要反应方程式是___________________。

（5）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是________________。

23. 难度：困难

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称保险粉，可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等。

（1）实验室可通过反应2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂<span style="color: rgb(169, 68, 66); font-family: &quot;Times New Roman&quot;; background-color: rgb(245, 245, 245);">=</span>3Na₂S₂O₃+CO₂制取Na₂S₂O₃，装置如图所示。

                 

装置B中搅拌器的作用是______；装置C中NaOH溶液的作用是_____。

（2）请对上述装置提出一条优化措施____________________________________。

为测定所得保险粉样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数，称取3.000g Na₂S₂O₃•5H₂O样品配成100mL溶液，用0.100mol/L标准碘溶液进行滴定，反应方程式为：

2Na₂S₂O₃ +  I₂ <span style="color: rgb(169, 68, 66); font-family: " times="" new="" roman";="" background-color:="" rgb(245,="" 245,="" 245);"="">=</span> 2NaI  + Na₂S₄O₆

（3）滴定时用__________作指示剂，滴定时使用的主要玻璃仪器有________________。

（4）滴定时，若看到溶液局部变色就停止滴定，则样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数测定值__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（5）某学生小组测得实验数据如下：

实验次数	样品溶液体积（ml）	滴定消耗0.100mol/L碘溶液体积（ml）
1	20.00	9.80
2	20.00	10.70
3	20.00	9.90

该样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数是_______。（精确到0.001）

24. 难度：困难

化工生产中可用CO₂和H₂在一定条件下制得烯烃。下图是由煤焦油、CO₂和H₂合成橡胶和TNT的路线：

    请回答下列问题：

（1）工业上煤通过________制取煤焦油。

（2）反应①的反应类型为____________；反应③的反应条件为____________。

（3）烯烃B的名称为________________；E的结构简式为_______________。

（4）D与足量H₂在一定条件下反应生成F，F的一氯代物共有_____种。

（5）请写出以CH₃COOH、为原料合成化工产品的路线流程图（无机试剂任选）（提示：卤代苯中苯环上的卤原子很难被取代）。

__________合成路线流程图示例如下：