2017年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷（二）化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的

A. 计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅

B. “地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油

C. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

D. 铝及其合金应用广泛，是因为铝的冶炼方法比较简单

2. 难度：简单

下列关于物质和用途的表述没有直接联系的是

选项	性质	用途
A	钠和钾的合金能导电	原子反应堆的导热剂
B	二氧化硫具有漂白性	漂白纸浆
C	镁燃烧时发出耀眼的强光	制作照明弹
D	Al(OH)3加热易分解	塑料的阻燃剂

A. A    B. B    C. C    D. D

3. 难度：中等

已知：有机物X、Y、Z的名称和结构简式如图所示，下列说法错误的是

	X	Y	Z
名称	扁桃酸	没食子酸	丁香酸
结构简式

A. X、Y、Z都能与NaHCO₃溶液反应

B. 没食子酸的分子式为C₇H₆O₂

C. X、Y、Z在一定条件下都能发生取代反应、加成反应、氧化反应

D. X、Y互为同系物，X、Z互为同分异构体

4. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中r(Z)/r(X)（r表示原子半径）的值在短周期主族元素中最大。而W的核外电子总数是同族元素Y的2倍。则下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Z>Y

B. Z的单质保存在X₂Y 中

C. ZYX溶液和ZXW溶液都呈碱性，且原理相同

D. 室温下，0.01mol ·L-1的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的pH为2

5. 难度：困难

我国科学家研发出一种新型的锂离子电池，放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是

A. Li⁺透过膜除允许Li⁺通过外，还允许H₂O分子通过

B. 放电时，进入贮罐的液体发生反应S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2SO₄^2-

C. 充电时，钛电极与外电源的负极相连

D. 充电时，电池内部发生的总反应为Li+ Fe³⁺=Li+Fe²⁺

6. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol ·L^-1 NaClO溶液的pH

B. 将4 mL 0.01mol ·L^-1 KSCN溶液与1 mL 0.01 mol ·L^-1 FeCl₂溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡Fe³⁺+ 3SCN^-Fe(SCN)₃

C. 测定中和反应的反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入酸的稀溶液中，所测反应后混合液温度值偏小

D. 测定Na ₂SO₄溶液与Na₂CO₃溶液的酸碱性，说明非金属性：S>C

7. 难度：困难

室温下，向100 mL一定浓度的草酸（H₂C₂O₄）溶液中加入0.1mol·L^-1NaOH 溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. a点溶液的pH=2，草酸溶液的浓度为0.005 mol ·L^-1

B. b点对应溶液中：c(Na⁺)＞c(HC₂O₄^-)＞c(OH^-)＞c(C₂O₄^2-)

C. b→c段，反应的离子方程式为HC₂O₄^- +OH^-=C₂O₄^2-+H₂O

D. c→d段，溶液中C₂O₄^2-的水解程度逐渐增强

二、实验题

8. 难度：中等

某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：

已知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH₃CH₂Br)，二者某些物理性质如下表所示：

	溶解性（本身均可作溶剂）	沸点（℃）	密度（g/mL）
乙醇	与水互溶，易溶于有机溶剂	78.5	0.8
溴乙烷	难溶于水，易溶于有机溶剂	38.4	1.4

请回答下列问题：

（1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为___________。

（2）根据实验目的，选择合适的实验步骤：①→____________。

①组装好装置，_________________（填写实验操作名称）；

②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中；

③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；

④向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸馏水封住管底，向水槽中加人冰水。

（3）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：_________________。

（4）反应完毕后，U形管内的现象是_________；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器是___________。

（5）假设最初取用的无水乙醇是71.9 mL，最后得到的纯净的溴乙烷是66.2 mL，则溴乙烷的产率为______________（保留两位小数）。

三、填空题

9. 难度：困难

亚铁氰化钾K₄Fe(CN)₆俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：

请回答下列问题：

（1）常温下，HCN的电离常数K_a=6.2×10^-10。

①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_____________。

②浓度均为0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明：___________________________________。

（2）滤渣1的主要成分是______________（填化学式）。

（3）转化池中发生复分解反应生成K₄Fe(CN)₆，说明该反应能发生的理由：_____________。

（4）系列操作B为_________________。

（5）实验室中，K₄Fe(CN)₆可用于检验Fe³⁺，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)₆]可用于治疗Tl₂SO₄中毒，试写出上述治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：_______________。

（6）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K₃Fe(CN)₆和亚铁氰化钾K₄Fe(CN)₆的混合溶液。

①K⁺移向催化剂____________（填“a”或“b”）。

②催化剂a表面发生的反应为____________________。

10. 难度：困难

钙及其化合物在生产、生活中的应用比较广泛。

回答下列问题：

（1）草酸钙(CaC₂O₄)常用于陶瓷上釉。将草酸钙溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再加入KMnO₄溶液发生氧化还原反应。此反应的氧化产物为_____________（填化学式）。

（2）碳酸钙可用于煤燃烧时的脱硫。

已知：反应I ：CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)  △H₁= +178.3 kJ mol^-1；

反应II：CaO(s)+SO₂(g)=CaSO₃(s)   △H₂= -402.0 kJ mol^-1；

反应III：2CaSO₃(s)+O₂(g)=2CaSO₄(s)  △H₃= -2314.8 kJ mol^-1  △H₃= -2314.8 kJ mol^-1。

① 反应2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g)的△H=______kJ mol^-1。

② 向某恒温密闭容器中加入CaCO₃，发生反应I，反应达到平衡后，t₁时，缩小容器体积，x随时间(t)的变化关系如图1所示，x可能是____________（任写两个）。

（3）将Ca(OH)₂加入Na₂WO₄碱性溶液中，发生反应IV：WO₄^2-(aq)+Ca(OH)₂(s) CaWO₄(s)+2OH^-(aq)

① 反应IV在较高温度下才能自发进行，则△S_____0（填“>”“=”或“<”，下同），△H_______0。

② T₁时，Ksp(CaWO₄)=1×10^-10，Ksp[Ca(OH)₂]=1×10^-8，反应Ⅳ：WO₄^2-(aq)+Ca(OH)₂(s) CaWO₄(s)+2OH^-(aq)的平衡常数K=______；请在图2中画出T₁下Ca(OH)₂和CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线。

③制取CaWO₄时，为了提高WO₄^2-的转化率，常需要适时向反应混合液中添加少量的某种稀酸，该稀酸可能为_______（填选项字母）。

A．稀盐酸      B.稀硝酸      C．稀硫酸      D．碳酸

四、推断题

11. 难度：中等

X、Y、Z、W、R、M六种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：

元素	相关信息
X	其单质为固体，常用作电极材料
Y	原子核外有6个不同运动状态的电子
Z	非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同
W	主族元素，与Z原子的价电子数相同
R	价层电子排布式为3d^64s^2
M	IB族，其被称作“电器工业的主角”

请回答下列问题（X、Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示）:

（1）元素X的单质与元素Z的单质反应的产物为________（填化学式）。

（2）Z、W元素相比，第一电离能较大的是______，M²⁺的核外电子排布式为_______。

（3）M₂Z的熔点比M₂W的_____（填“高”或“低”) ，请解释原因______。

（4）Y和Z形成的简单化合物YZ₂的VSEPR 模型名称为_______，其中Y原子轨道的杂化类型为_______；N₃^-和YZ₂是等电子体，则N₃^-的结构式为_______。

（5）MRW₂的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm；MRW₂的晶胞中每个M原子与___

个W原子相连，晶体密度ρ=______g/cm³（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A＝6.02×10²³mol^-1）。

12. 难度：困难

由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）:

请回答下列问题：

（l）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。

a．化合物A 核磁共振氢谱为两组峰

b. CH₂Br₂只有一种结构

c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

（2）由B转化为D所需的试剂为________。

（3）D含有的官能团名称为_______，C的同分异构体中具有顺反异构的是______（填名称，不必注明“顺”“反”）。

（4）写出A→B的化学反应方程式：_________。

（5）满足下列条件的E的同分异构体W有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为________。

① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH

② 能发生银镜反应

③ 苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应

（6）参照上述合成路线，写出以、为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：________________________。