2017届山东省潍坊市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法错误的是

A. 红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物

B. 丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物

C. 黑火药爆炸时，碳、硫两元素被氧化

D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应

2. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 22.4 L CO与1 mol N₂所含的质子数相等

B. 0.5 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为2 N_A

C. 17 g NH₃溶于水配成1 L溶液，溶液中阳离子总数为N_A

D. 足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生1 mol气体时，转移电子数为2N_A

3. 难度：困难

咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用。其球棍模型如图所示，关于咖啡酸的下列说法正确的是

A. 分子式为C₉H₁₀O₄

B. 分子中至少有9个碳原子共平面

C. 1 mol咖啡酸与足量NaHCO₃反应生1 mol CO₂

D. 1 mol咖啡酸最多能够与5 mol H₂发生加成反应

4. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：困难

通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. O^2-向正极移动

B. 负极的电极反应式为：NO－2e^-+O^2-=NO₂

C. O₂的电极反应产物是H₂O

D. 反应消耗的NO与O₂的物质的量之比为1：2

6. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍。m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物。下列说法正确的是

A. 原子半径Y<Z<W

B. 简单气态氢化物的稳定性Y>Z>W

C. 简单气态氢化物沸点Y>Z

D. X、Z、W三种元素可以形成离子化合物

7. 难度：困难

25℃时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S^2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是

A. 溶解度S(FeS)<S(ZnS)

B. a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe²⁺)>c(S^2-)

C. 向b点对应溶液中加入Na₂S溶液，可转化为c点对应的溶液

D. 向c点对应的溶液中加入Na₂S溶液，ZnS的K_SP增大

二、实验题

8. 难度：中等

某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化物，并探究其性质。

(1)欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择上图中合适的装置，其连接顺序为：__________________(按气流方向，用小写字母表示)。根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式_______________________。

(2)取100mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入过量的SO₂，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。溶液变为黄绿色的可能原因是：

①溶液中Cl^-与ClO^-反应所致，设计实验方案确认这种可能性：________________。

②_________________所致(用离子方程式表示)。

向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaC1O的物质的量浓度为________mol·L^-1。

(3)在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaC1O₃和NaC1等，写出反应的离子方程式___________________。

实验小组设计下图装置(加热装置略去)验证NaClO₃的性质。

已知：2NaClO₃+Na₂C₂O₄+2H₂SO₄(稀)=2C1O₂↑+2CO₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O；C1O₂与氯气的化学性质相似。控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是_____________；装置C吸收的物质是 ___________________。

三、简答题

9. 难度：困难

方铅矿(主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag)是提炼铅及其化合物的重要矿物，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)流程中“趁热”过滤的原因是_____________，滤渣的主要成分是_________________。

(2)该工艺流程中可循环利用的物质是__________________。

(3)PbSO₄与PbS在加热条件下发生反应的化学方程式为_____________________。

(4)《药性论》中有关铅丹(Pb₃O₄)的描述是：“治惊悸狂走，呕逆，消渴。”将PbO高温焙烧可制得铅丹，铅丹中含有的PbO与Al₂O₃性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程是_______________。

(5)以石墨为电极，电解Pb(NO₃)₂溶液制备PbO₂，电解过程中阳极的电极反应式为____________；若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增重23．9g时(忽略副反应)，理论上蓄电池负极增重_____g。

(6)取一定量含有Pb²⁺、Cu²⁺的工业废水，向其中滴加Na₂S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中=__________。(已知K_SP(PbS)=3.4×10^-28，K_sp(CuS)=1.3×10^-36)

四、选择题

10. 难度：困难

消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。

(1)工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO(g)+C(s) N₂(g)+CO₂(g)。向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

甲容器反应温度T℃______400℃(填“>”“<”或“=”)；乙容器中，0~40min内平均反应速率v(CO₂)=_____；丙容器中达平衡后NO的物质的量为_________mol。

(2)活性炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s) N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1 mol NO₂和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如右上图所示：

①A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是_________点(填“A”或“B”或“C”)。

②计算C点时该反应的压强平衡常数K_P=_______MPa

(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)燃煤烟气脱硫常用如下方法。

方法①：用生物质热解气(主要成分CO、CH₄、H₂)将SO₂在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：

2CO(g)+SO₂(g)=S(g)+2CO₂(g)    △H₁=8.0 kJ·mol^-1

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)          △H₂=－566.0kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)           △H₃=－483.6 1kJ·mol^-1

则H₂(g)还原SO₂(g)生成S(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_______________________。

方法②：用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成(NH₄)₂SO₄。

实验测得NH₄HSO₃溶液中=15，则溶液的pH为________；向该溶液中加氨水使溶液呈中性时， =________。(已知：H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2，K_a2=1.0×10^-7)

五、简答题

11. 难度：中等

当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Cu、Zn都是重要的材料元素，其单质和化合物在诸多领域都有广泛的应用。

(1)单晶硅太阳能电池片加工时一般掺杂微量的铜，二价铜离子的价电子排布式为_____________。在高温条件下Cu₂O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释__________________。

(2)BF₃分子与NH₃分子的空间构型为__________、___________，BF₃与NH₃反应生成的BF₃·NH₃分子中含有的化学键类型为_________________。

(3)金属Ti的性能优越，能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C_____B(填“>”或“<”，下同)，第一电离能：N_______O。

(4)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)，钛酸亚铁与浓硫酸反应生成TiSO₄，SO₄^2-中S原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论解释SO₃^2-的键角比SO₄^2-键角小的原因__________________。

(5)ZnS在荧光体、涂料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为a cm，密度为__________g·cm^-3

12. 难度：困难

丙烯是重要的有机化工原料。某科研小组以丙烯和布洛芬为原料合成布洛芬缓释高分子药物J的流程如下：

已知：①不对称结构的烯烃和H2O、H2SO4等加成时，符合如下规律：

②R-CN R-COOH（R为烃基）

③G分子内核磁共振氢谱有两组峰，F与G按物质的量比为l：1反应生成H。

回答下列问题：

(1)CH₂=CH—CH，生成A的反应类型为_________，由B生成C的化学方程式为________________

(2)由E生成F的反应类型为______________，F的化学名称是_________________。

(3)由F生成H的化学方程式为_____________。

(4)J用NaOH溶液处理，完全水解后所得产物中高分子化合物的结构简式为______________。

(5)已知：有机物K(C₈H₈O₂)与布洛芬互为同系物，K的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液反应的共有________种(不含立体异构)。

(6)已知：RCH===CHCH₃RCH===CHCHO。以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备环丙醚()的合成路线______________。