| 1. 难度：中等 | |
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下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 钢铁腐蚀 B. 游泳池加漂白精消毒 C. 防毒面具中加Na2O2供氧 D. 纯碱去油污
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关苯乙烯( A. 苯乙烯与乙烯互为同系物 B. 所有原子可能在同一平面 C. 可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 可发生加成反应
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| 3. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 4. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数值，下列叙述不正确的是 A. 淀粉可用于酿酒 B. 13g苯中含C-H键的数目是NA C. C4H10O的醇有5种 D. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物含氢原子数是2NA
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| 5. 难度：中等 | |
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Na2FeO4可通过电解法制备，装置见下图，下列说法正确的是
A. Pt周围的pH降低 B. 当生成标准状况下22.4LH2时，转移的电子数为1.5 NA C. 阳极反应式是Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O D. 制得1mol Na2FeO4，有8molOH-从左向右通过离子交换膜
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| 6. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W四种短周期元素，化合物XZ可刻蚀玻璃，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W+与Z的简单离子有相同的电子层排布。下列说法正确的是 A. 气态氢化物的热稳定性：Y>Z B. W与另外三种元素均可形成离子键 C. 简单离子半径：W>Y>Z D. W和Y可形成阴阳离子个数比是1:1的化合物
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| 7. 难度：困难 | |
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室温下，用0.2 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL0.2 mol·L-1一元酸HA溶液，溶液的温度和pH随加入NaOH溶液体积(V)的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A. HA是弱酸 B. c点水的离子积最大 C. c点后温度降低主要原因是NaA水解吸热 D. 在a、b点之间(不包括b点)一定有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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| 8. 难度：中等 | |
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以某种软锰矿(主要成分MnO2，同时含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)为主要原料生产KMnO4的一种流程图如下：
已知：Mn(OH)2极易被空气氧化；Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度积常数依次为4.0×10-38、1.3×10-33。 (1)滤渣A的化学式是_________；溶液B中的主要阴离子有______________。 (2)为避免引入杂质，②步调节pH加入的物质是____________；调节pH除杂过程中，后析出的 沉淀是________________。 (3)浓硫酸与MnO2反应也能生成Mn2+，其化学方程式是___________________。 (4) K2MnO4在酸性、中性环境下都会歧化生成MnO4-和MnO2，则③步原料应保证_______________。 ④步溶解水应煮沸的目的是_____________________。 (5)⑤步的阳极电极反应式是____________；该法电解时要产生污染，其原因是________________。
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| 9. 难度：困难 | |
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燃煤烟气中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物质。应设法吸收利用。 I.吸收SO2：通入氨水将其转化为NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈_____性(填“酸”、“碱”、“中”)；再通空气将NH4HSO3氧化，溶液pH将__________(填“增大”、“减小”、“不变”) Ⅱ.处理NO：先用O3处理，再用Na2SO3溶液吸收。O3处理的热化学方程式为： NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=akJ·mol-1 NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g) △H=bkJ·mol-1 (1)反应NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______kJ·mol-1。 (2)用Na2SO3溶液吸收时，溶液中SO32-将NO2转化为NO2-，反应的氧化产物是_________。 Ⅲ.利用SO2：分离出SO2可用于生产硫酸，反应之一：2SO2(g)+O2(g) (3)恒温恒容下，改变SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]，平衡时测定Y的值，Y与[n(SO2)/n(O2)]的关系如图所示，则Y可能是______________。 A.正反应速率 B.SO3的体积分数 C.SO2的转化率 D.SO2的体积分数 a→b段y变化的原因是___________。
(4)Kp是以各气体平衡分压(各气体的分压=总压×各气体的体积分数)代替平衡浓度表示的平衡常数。 ①Kp与温度(T/K)的关系是㏒Kp= ②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2(体积分数)时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图。
则x_____1.0(填“>”或“<”)；计算550℃、1.0atm下，2SO2(g)+O2(g)
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| 10. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
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过氧乙酸（ ①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。 ②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间。 ③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。
不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，请回答相关问题：
(1)C仪器中冷水流入口是_____(填a或b)，生成过氧乙酸的化学方程式是__________。 (2)反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时。 (3)为更好控制反应温度，应增加的措施是________。 (4)请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率。 可供选择的试剂和器材有：a.过氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；d. 0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f.计时器；g.测量气体体积的针筒。 你选择的试剂及器材是a、________、f、g(选填序号）实验方案是____________。 (5)产品含量测定。 取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色，以除去残余H2O2，加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液达到至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗13.20mL，Na2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是____________。
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| 11. 难度：困难 | |
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已知原子序数依次增大的X、Y、Z、D、E、F六种前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；Y和Z基态原子的未成对电子数均等于周期序数；D的氧化物是典型的两性氧化物；E是所在周期中电负性最大的元素；F的单质是一种紫红色金属，在潮湿空气中该金属表面会慢慢生成一种绿色固体。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)： (1)X元素位于周期表的________区。 (2)基态D原子的价电子轨道表示式是______，其第一电离能反常地低于同周期前一种元素，原因是_______。 (3)YZ2分子的电子式是__________，该分子的空间构型是_____________。 (4)甲是由X、Y、Z三种原子构成的含有16个电子的分子，甲中Y原子的杂化类型是_______，它能溶于水的原因是______________。 (5)金属F与XE的热浓溶液反应产物之一是X3[FE4]，该反应的化学方程式是______________。 (6)F与Z形成的一种晶胞结构如图，其中F原子均匀地分散在立方体内部，原子a、b、d的坐标参数依次为(0，0，0)、(
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| 12. 难度：困难 | |
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以甲醛和苯酚为主要原料，经下图所示系列转化可合成酚醛树酯和重要有机合成中间体D(部分反应条件和产物略去)：
已知： (1)反应①的类型是_________；CH3OH的名称是____________。 (2)C中所含官能团的名称是________；物质 D的分子式是____________。 (3)反应②的方程式是________。 (4)下列关于A的性质，能反映支链对苯环结构产生影响的是_____________。 a.能与氢氧化钠溶液反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.稀溶液中加浓溴水产生沉淀 (5)E(C8H10O2)与B的水解产物互为同分异构体，1molE可与2molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示有3种峰且峰面积之比为3：1：1，符合条件的E共有_______种，写出其中一种的结构简式________。 (6)写出以CH3OH为原料（其他无机试剂任选）制备化合物CH3COCH2COOCH3的合成路线：
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