2017届安徽省合肥市高三上学期第一次教学质量检测（一模）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是

A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化

B. 去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似

C. 高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.lmolC₂H₆O分子中含C-H键数目为0.5N_A

B. 1L1mol·L^-1的NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺数目为0.1N_A

C. 8.4gNaHCO₃和MgCO₃混合物中含有阴离子数目为0.1N_A

D. 标准状况下，2.24LCl₂与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2N_A

3. 难度：中等

欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是

A. 1.01×10⁵Pa时沸点为100℃    B. 测得其pH=7

C. 遇钠生成氢气    D. 电解时得到H₂与O₂的体积比为2:1

4. 难度：中等

下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A. 滴加甲基橙显红色的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、ClO^-

B. 滴入KSCN显血红色的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Br^-

C. c(OH^-)/c(H⁺)=1.0×10¹²mol/L的溶液中: K⁺、Na⁺、NO₃^-、HC0₃^-

D. 由水电离的c(H⁺)=1.0×10^-13mol/L的溶液的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

5. 难度：困难

下列反应的离子方程式表达正确的是

A. FeC1₃溶液中滴加HI溶液：2Fe³⁺+2HI=2Fe²⁺+2H⁺+I₂

B. 1mol·L^-1NaA10₂溶液和4 mol·L^-1HCl溶液等体积混合：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

C. NH₄HSO₄溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+H₂O

D. Na₂S₂O₃溶液中滴加过量稀H₂SO₄: 3S₂O₃^2-+2H⁺=4S↓+2SO₄^2-+H₂O

6. 难度：中等

利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是

A. 甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>S    B. 乙用于分离I₂和NH₄Cl

C. 丙用于测定某NaOH溶液的浓度    D. 丁装置能组成Cu-Zn原电池

7. 难度：中等

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是

选项	X	Y	Z
A	Na	NaOH	NaCl
B	Si	SiO2	Na2SiO3
C	Cl2	HClO	NaClO
D	NO	NO2	HNO3

A. A    B. B    C. C    D. D

8. 难度：中等

某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如右图，电池总反应为：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O。下列有关说法正确的是

A. 电子由a极流出经过负载流向b极

B. 电解质溶液中H⁺移向a极

C. 每转移1mole-，消耗1.6gCH₄

D. b极上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

9. 难度：中等

乙醇与酸性K₂Cr₂O₇溶液混合可发生如下反应： Cr₂O₇^2-+C₂H₅OH+H⁺=Cr³⁺+CH₃COOH+H₂O（未配平）。下列叙述不正确的是

A. Cr₂O₇^2-中Cr元素化合价为＋6

B. 氧化产物为CH₃COOH

C. K₂Cr₂O₇溶液常用硫酸酸化

D. lmol C₂H₅OH发生上述反应转移2mole^-

10. 难度：困难

在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)△H>0。下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

A. A    B. B    C. C    D. D

11. 难度：困难

下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是

选项	操作和现象	结论
A	将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色	氧化性：Br2>I2
B	常温下，打磨后的铝片放入HNO3中，无明显现象	常温下，铝不与浓HNO3反应
C	向一定量AgNO3溶液中，先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知：pH(NaF)<pH(CH3COONa)	酸性：HF>CH3COOH

A. A    B. B    C. C    D. D

12. 难度：困难

某温度时，卤化银(AgX, X=Cl，Br,I)的3条溶解平衡曲线如下图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小.已知pAg=-lgc(Ag⁺)，pX=-lgc(X^-),利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag⁺)和c(X^-)的相互关系。下列说法错误的是

A. A线是AgCl的溶解平衡曲线

B. 坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

C. m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D. n点表示由过量的KI与AgNO₃反应产生AgI沉淀

13. 难度：困难

常温下，向1L0.1mol/LNH₄Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH₄⁺与NH₃·H₂O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。下列说法不正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B. 在M点时，n(OH^-)-n(H⁺)=(a-0.05)mol

C. 随着NaOH的加入， 不断增大

D. 当n(Na0H)＝0.1mol时，c(Na⁺)=c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)

14. 难度：困难

amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO₃溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO₃^-的量为

A. 62(a+b)g    B. 186(a+b)g    C. mol    D. mol

二、推断题

15. 难度：中等

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成-1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素。X、Z和W的原子最外层电子教之和为20。回答下列问题：

（1）X在兀素周期表中的位置是______________。

（2）X和Y元素简单离子的半径较大的是_____（填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是______（填化学式）。

（3）Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是_____（用电子式表示）。

（4）Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为_________。

三、填空题

16. 难度：中等

化合物C是某合成路线的中间体，可通过下列路径合成：

回等下列问题：（1）CH₃CH₂OH分子中的官能团名称是_______。

（2）A与H₂反应的反应类型为_______； A的一氯代物同分异构体数目有_______种。

（3）写出由B生成C的化学方程式：______________。

四、实验题

17. 难度：困难

亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品。探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。巳知气体液化的温度：NO₂:21℃；NO：-152 ℃

回答下列问题：

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接): A→C→___→____→______。

（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是____；实验开始时通入N₂的作用是______.

（3）关闭弹赞夹K₁，打开分液漏斗活塞，滴入70％硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是__________；装置E的作用是__________。

（4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：__________。

如果没有装置C，对验证结论造成的影响是__________。

（5）实验结束后还需通入N₂的作用是_______；如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的离子方程式为_____________。

18. 难度：困难

铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

I.氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

（1）操作A、B的名称分别是______、_____；加入稍过量的NH₄HCO₃溶液的作用是_______。

（2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO₃的化学方程式：__________。

II.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe₂O₃的含量，进行如下实验：

a.称取样品8.00g，加入足量稀H₂SO₄溶解，并加水稀杯至100mL；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用酸化的0.01000mol·L^-1KMnO₄标准液滴定至终点；

d.重复操作b、c2～3次，得出消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL.

（3）写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_________。

（4）确定滴定达到终点的操作及现象为_________。

（5）上述样品的质量分数为_________。

（6）下列操作会导致样品中Fe₂O₃的质量分数的测定结果偏低的有______。

a.未干澡锥形瓶                  b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

c.滴定结束时仰视刻度线读数      d.量取待测液的滴定管没有润洗

五、简答题

19. 难度：困难

氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）已知反应I: 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g),△H＝-196.6kJ·mol^-1

反应II: 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g),△H＝-113.0kJ·mol^-1

则SO₂(g)与NO₂(g)反应生成SO₃(g)和NO(g)的热反应方程式为________。

（2）①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO₂和O₂，一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如右图所示，则在a点时，反应______(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t₁～t₃时间内，v正先增大后减小的主要原因是___________。

②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO₂(g)和1molO₂(g)；B:2molSO₃(g)，其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：A _____B(填“>”、“＝”、“＜ ” )。

（3）已知常温下，H₂S的电离常数：K₁=1.3×10^-7, K₂=7.1×10^-15，则0.lmol/LH₂S溶液的pH约为_______(取近似整数值)；向浓度均为0.001mol·l^-1的AgNO₃和Hg(NO₃)₂混合溶液中通入H₂S气体，开始生成沉淀的c(S^2-)为_______。(已知：Ksp(Ag₂S)=6.3×10^－50，Ksp(HgS)=1.6×10^－52)

（4）NH₃催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。现有NO、NO₂的混合气6L，可用同温同压下7L的NH₃恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为________。