2017届陕西省咸阳市高三二模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法不正确的是

A. 我国首艘航母“辽宁舰”上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

B. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等颗粒物的产生

C. 采用纳米TiO₂光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质

D. 高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”

2. 难度：困难

下列有关说法正确的是

A. 分子式为C₅H₁₂O的有机物，分子中含有2个甲基的同分异构体有4种

B. 乙烷、苯、氯乙烯等三种有机化合物分子内所有原子均在同一平面上

C. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应

D. 乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同

3. 难度：中等

下列制备物质的工业生产流程合理的是

A. 海水Mg（OH）₂MgOMg

B. 由NaCl制漂白剂：NaCl（aq）Cl₂漂白粉

C. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al

D. 合成NH₃：NH₄Cl和Ca（OH）₂固体NH₃纯净干燥的氨气

4. 难度：困难

下列方程式书写正确的有

①向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

②向酸性KMnO₄溶液中滴加适量H₂C₂O₄溶液，原溶液紫色褪去：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄=2Mn^2-+10CO₂↑+2H₂O+6OH^-

③碳酸的电离方程式：H₂CO₃2H⁺+CO₃^2-

④NaClO溶液中CIO^-的水【解析】
CIO^-+H₂O=HClO+OH^-

⑤酸性条件下，用H₂O₂将I^-氧化为I₂：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O

⑥向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

A. 1个    B. 2个    C. 3个    D. 4个

5. 难度：困难

下列实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L^-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L^-1NaHSO3溶液的pH约为5	HSO3^-结合H^+的能力比SO3^2-强
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	配置FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铜粉	抑制Fe^2+水解，并防止Fe^2+被氧化
D	向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：困难

下列说法不正确的是

A. 已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10^-10，碳酸的Ka₁=4.4×10^-7，Ka₂=4.7×10^-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生

B. 25℃时，将amol·L^-1氨水与0.01mol·L^-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH₄⁺）=c（CI^-），用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=

C. 某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如右图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a<b

D. 向0.10mol·L^-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na⁺）>c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）

7. 难度：困难

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q、r，t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L^-1的v溶液中：c（OH^-）/c（H⁺）=1.0×10¹⁰。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小：W>Z>Y>X

B. Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同

C. v能抑制水的电离而u能促进水的电离

D. 粘有q的试管可用酒精洗涤

二、实验题

8. 难度：困难

我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是______。

（2）上述流程中X物质的分子式______。

（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是___（选填字母）。

A.碳酸氢钠难溶于水

B.碳酸氢钠受热易分解

C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（4）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

请回答：

①甲中发生反应的离子方程式是________。

②乙装置中的试剂是___________。

③实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是________（填分离操作的名称）。

第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

④为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入___气体，再从b管通入_____ 气体。

⑤装置c中的试剂为_______（选填字母）。

A.碱石灰   B.浓硫酸   C.无水氯化钙

（5）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：________________。

三、填空题

9. 难度：困难

1.

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而备受关注，下表为制取纳米级Cu₂O的三种方法：

窗体顶端

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。
方法Ⅲ	用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成________而使Cu₂O产率降低。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)    △H =-akJ·mol^-1

C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)               △H =-bkJ·mol-1

Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)               △H =-ckJ·mol^-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H =_____。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，电解装置如下图所示。

①阴极上的产物是________ 。

②阳极生成Cu₂O，其电极反应式为_________。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，该反应的化学方程式为____________。

（5）肼又称联氨，易溶于水，是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______。

（6）向1L恒容密闭容器中充入0.1molN₂H₄，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N₂H₄（g）N₂（g）+2H₂（g），测得混合物体系中，（用y表示）与时间的关系如图所示。0-4min时间内H₂的平均生成速率v（H₂）=____mol/（L·min）；该温度下，反应的平衡常数=_______。

（7）肼-空气清洁燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液时20%-30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是_________。电池工作一点时间后，电解质溶液的pH将_______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

10. 难度：压轴

钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO₄、MnWO₄），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

已知：

①滤渣I的主要成份是Fe₂O₃、MnO₂。

②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。

③常温下钨酸难溶于水。

（1）钨酸盐（FeWO₄、MnWO₄）中钨元素的化合价为____，请写出MnWO₄在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe₂O₃的化学方程式__________。

（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO₃^2-、HAsO₃^2-、HAsO₄^2-等，则“净化”过程中，加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为____，滤渣Ⅱ的主要成分是____。

（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO₄）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线，则：

①T₁ _____T₂（填“>”或“<”）T₁时Ksp（CaWO₄）=____。

②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____。

11. 难度：压轴

（1）普鲁士蓝的化学式为Fe₄[Fe（CN）₆]₃，该物质中存在的化学键有离子键、

_____和_____；含有的Fe³⁺的核外电子排布式为______。

（2）KCN可被H₂O₂氧化为KOCN

①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是____；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为______。含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是______。 

②H₂O₂常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是______。

（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As₂S₃，分子结构如下左图，As原子的杂化方式为___，雌黄和SnCl₂在盐酸中反应转化为雌黄（As₄S₄）和SnCl₄，SnCl₄分子的空间构型为______。

（4）某晶体的晶胞结构如上右图所示，该晶体的化学式为_____，该晶胞参数为a=250.4pm，c=666.1pm，y=120^o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3,0），则3号原子坐标为_____，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为____。（保留四位有效数字。已知=1.141， =1.732.）

四、推断题

12. 难度：困难

以A、B为原料制备线型高分子化合物M和抗凝血药N的一种路线如下（部分反应条件和试剂略去）：

已知：I. 烃A的密度是相同条件下H₂密度的14倍；

I.

II.

请回答下列问题：

（1）B的化学名称为____。F的结构简式为______。

（2）N中含氧官能团的名称为 _______。

（3）D→E的反应类型为_____。

（4）I的核磁共振氢谱中有_______组吸收峰。G分子中最多有____个原子共平面。

（5）B+C→M的化学方程式为_______。

（6）同时满足下列条件的J的同分异构体有_____种（不考虑立体异构）。

①苯环上连有2个取代基

②1mol该物质与足量的NaHCO₃反应，生成2molCO₂

（7）参照上述信息和合成路线，以HOCH₃和（CH₃CO）₂O为起始原料（其他无机试剂任选），设计制备的合成路线 _______。