2016-2017学年安徽省淮北市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

近年来，我国发生了“三聚氰胺”奶粉事件、天津港化学品爆炸事故等多起公共安全问题，造成公众对化学学科的误解，特别是央视最近播出的某国产化妆品的一段广告，15秒内洗脑般重复“我们恨化学”这句话。作为一位高中生，对以上事件你怎么看(    )

A. “三聚氰胺”奶粉事件是化学问题，不是商家的道德问题

B. 爆炸一定是化学变化

C. 某国产化妆品的生产不使用任何化学原理和方法

D. 我们学习化学学科，应该做到：准确理解、辩证看待以及正面传播它

2. 难度：中等

下列说法中，不正确的是(    )

A. 胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小不同

B. 氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉

C. 溶液是电中性的，胶体是带电的

D. 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解

3. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )

A. 1mol·L^-l Na₂CO₃溶液中的Na⁺数目为2N_A

B. 标准状况下，11.2 L CCl₄所含分子数为0.5N_A

C. 5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.2N_A

D. 1 mol Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A电子

4. 难度：中等

如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于(    ) 

A. 用浓硝酸与Cu反应制取NO₂    B. 用浓盐酸和MnO₂反应制取Cl₂

C. 用H₂O₂溶液和MnO₂反应制取O₂    D. 用NH₄Cl和Ca (OH)₂反应制取NH₃

5. 难度：中等

将SO₂和X气体分别通入BaCl₂未见沉淀产生，若将两者同时通入则产生沉淀，则X不可能是(  )

A. CO₂    B. NH₃    C. Cl₂    D. H₂S

6. 难度：简单

通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是(    )

A. HCl    B. NO    C. NH₃    D. Cl₂

7. 难度：中等

过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻，实验室有一瓶质量为l00g的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少8g，则溶液中H₂O₂的物质的量为(    )

A. 8mol    B. 17mol    C. 0.5mol    D. lmol

8. 难度：中等

常温下，四个容积为VL的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是(    )

A. Cl₂    B. HCl    C. SO₂    D. CO₂

9. 难度：中等

下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（   ）

选项	实验操作	产生的现象	解释或结论
A	向Na2SO3溶液中逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液	产生白色沉淀	产生的BaSO3是难溶于水的沉淀
B	将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫红色褪去	SO2具有漂白性
C	常温下铜片插入硝酸中	产生红棕色气体	常温下铜和硝酸一定产生NO
D	向某溶液中加入NaHCO3	产生白色沉淀	该溶液可能原来含有氢氧化钡

A. A    B. B    C. C    D. D

10. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是(    )

A. FeSO₄溶液与稀硝酸反应：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B. 硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

C. 氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

D. 碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

11. 难度：困难

将3.20g Cu跟50.0mL l0.0mol/L的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂，若反应后溶液中有xmolH⁺，则此时溶液中合NO₃^-的物质的量为(    )

A. xmol    B. (x+0.1) mol    C. 2xmol    D. 0.1xmol

12. 难度：中等

下列各组离子在水溶液中能大量共存，加入OH^-沉淀产生，加入H⁺有气体放出的是(    )

A. H⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺    B. K⁺、H⁺、SO₄^2-、Cl^-

C. Cl^-、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-    D. Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^-、Cl^-

13. 难度：中等

亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是(  )

A. 上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价

B. P₂O₅是P被还原后所得的产物

C. 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5：6

D. 上述反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol

14. 难度：中等

下列说法正确的是(  )

A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质

B. 二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质

C. 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电

D. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质

15. 难度：困难

已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaC1O₃+3H₂O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液。经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为(  )

A. 9:4    B. 11:2    C. 5:1    D. l:l

16. 难度：中等

海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是(  )

A. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全    B. 步骤③中加入的有机溶剂是乙醇

C. 步骤④的操作是过滤    D. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

17. 难度：困难

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是(   )。

A. 原溶液中的Br^-可能未被氧化

B. 反应后的溶液中是否含有Fe²⁺可以用氯水和KSCN溶液检验

C. 取所得溶液加入CCl₄后静置分液，向上层溶液中加入足量AgNO₃溶液，能产生黄色沉淀

D. 反应后的溶液中一定不存在Fe²⁺

18. 难度：中等

下列表述正确的是(  )

①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验

③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀稍酸不能氧化Fe²⁺

⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6

A. ①③④    B. ①②    C. ①    D. ①②⑤⑥

19. 难度：中等

某溶液含有①NO₃^-②HCO₃^-③SO₃^2-④CO₃^2-⑤SO₄^2-等五种离子，向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)(    )

A. ①    B. ①②④    C. ①③⑤    D. ①③④⑤

20. 难度：中等

将14g铜金合金与足量的某浓度HNO₃反应，将产生的气体用1.12 L（标准状况）O₂混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为

A. 9.6g    B. 6.4g    C. 3.2g    D. 1.6g

二、填空题

21. 难度：中等

已知下列十种物质：(l) H₂O (2) Cu (3) NO (4) Fe₂O₃ (5)稀硫酸(6)氢氧化钡(7)饱和FeCl₃溶液(8)氨水(9)稀硝酸(10)硫酸铝，根据上述提供的物质，回答下列问题：

(1)属于纯净物的是________（填序号），属于电解质的是________（填序号）。

(2)上述物质间发生的某反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，则该反应的化学方程式为__________。

(3)实验室制备少量Fe(OH)₃胶体所用的物质有_____（填序号），反应的离子方程式为____________。

(4)实验室配制245mL 0.5mol/L的硫酸铝溶液，需要称取的溶质的质量为_____g，从配制好的溶液中取出l00mL，其中含有的SO₄^2-的数目为_______（设N_A为阿伏加德罗常数的值）。

22. 难度：中等

有X、Y、Z三种元素，X、Z的单质在常温下为气体，Z的单质为黄绿色气体。X的单质可以在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，生成XZ，XZ极易溶于水，在水中电离出X⁺和Z^-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。Y是一种常温下能与水反应的金属，加热时，Y在空气中燃烧，可以生成淡黄色固体M。

(1)试写出元素符号：X______、Z______。在实验室，少量Y通常保存在______里。

(2)写出下列反应的离子方程式：实验室制Z的反应___________________；

M与水反应___________________；

(3)实验室制取Z的单质时，为了防止其污染空气，通常用____（填化学式）溶液吸收尾气。

三、实验题

23. 难度：困难

甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。

(1)甲小组设计了如图l所示的实验装置（固定装置已略去）。

①若装置A中使用的药品是NH₄HCO₃固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_____（填选项序号）。

a．锥形瓶    b．酒精灯     c．烧瓶     d．蒸发皿

②装置B的作用是______________；装置D的作用是____________。

③装置C中发生反应的化学方程式为_________________。

④若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是_______________。

⑤该装置存在的主要缺陷是____________________。

(2)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置（其余部分相同）进行实验。

①烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是______，U型管中加入试剂是______。

②实验室制备氨气的化学反应方程式是________________。

四、简答题

24. 难度：困难

目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的，已知海水提镁的主要步骤如图：

(1)为了使MgSO₄转化为Mg(OH)₂，试剂①可选用_______。试剂②可选用_______。

(2)本生产流程主要牵涉三个化学反应：写出前两个式子

A.海水→沉淀：__________________（离子方程式）

B.沉淀→溶液：__________________（离子方程式）

C．MgCl₂→Mg：

(3)海水中提镁中如何实现对镁离子的富集_______（填代号）．

A.直接往海水中加入沉淀剂

B.高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂

C.利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂

五、计算题

25. 难度：困难

将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到的沉淀的质量是l.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到1.12L气体（标准状况）．则原固体混合物中NaHCO₃的物质的量为_______，Na₂CO₃的质量为____。