2016-2017学年河北省、永年二中高一上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类不合理的是（  ）

A．Na₂O、Na₂O₂都属于氧化物      B．H₂SO₄、CH₃COOH都属于酸

C．烧碱、纯碱都属于碱          D．Na₂CO₃、NaHCO₃都属于盐

2. 难度：中等

下列物质所属的类别正确的是(     )

A．醋酸：一元强酸           B．Cl₂：非电解质

C．CO₂：电解质              D．NaHSO₄：酸式盐

3. 难度：困难

在标准状况下有：①6.72 L CH₄ ②3.01ײ³个氯化氢分子 ③13.6 g硫化氢 ④0.2 mol氨气。下列对这四种气体相关量的比较不正确的是（  ）

A．体积：②>③>①>④              B．密度：②>③>④>①

C．质量：②>③>①>④              D．氢原子数：①>④>③>②

4. 难度：中等

下图所示的实验操作与方法正确的是（ ）

A. 检验装置气密性    B. 过滤

C. 点燃酒精灯    D. 称量氯化钠

5. 难度：困难

下列叙述正确的是(     )

A．1 mol H₂SO₄ 的质量为98 g·mol^-1   B．H₂SO₄的摩尔质量为98 g

C．9.8 g H₂SO₄含有N_A个H₂SO₄分子     D．6.02×10²³个H₂SO₄分子的质量为98 g

6. 难度：中等

8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人。以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（  ）

7. 难度：简单

我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，2004年我国政府就已经启动了铁强化酱油项目，推广铁强化酱油．这里的铁是指(     )

A．元素             B．单质

C．原子             D．分子

8. 难度：简单

与OH^﹣具有相同质子数和电子数的微粒是（  ）

A．F₂    B．Cl^﹣     C．NH₃     D．NH₂^﹣

9. 难度：困难

下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为N_A）（   ）

A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N_A

B．1mol·L^-1  K₂SO₄溶液所含K⁺数目为2N_A

C．1 mol钠与氧气反应生成Na₂O或Na₂O₂时，失电子数目均为N _A

D．O₂的摩尔体积约为22.4 L·mol^-1

10. 难度：中等

实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是(   )

A. 将12.00g胆矾配成500mL溶液

B. 将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL

C. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

D. 在80mL0.6mol/L CuSO₄溶液中加入400mL水

11. 难度：中等

下列分类图表示的关系完全正确的是（ ）

A．         B．

C．             D．

12. 难度：中等

下列实验设计方案中，可行的是(     )

A．除去CO₂中的少量HCl：通入NaOH溶液

B．除去KCl溶液中的少量K₂CO₃：加入适量的盐酸

C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl₂溶液，以检验未知溶液中的SO₄^2-

D．用BaCl₂溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

13. 难度：困难

30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl₂溶液混合后，混合液中Cl^－浓度为（假设溶液体积混合前后不变）(     )

A．0.5mol/L       B．0.6mol/L       C．1.00mol/L      D．2mol/L

14. 难度：中等

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是(     )

A．NaOH+HCl==NaCl+H₂O

B．H₂CO₃==H₂O+CO₂

C．2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃

D．NH₃+HCl==NH₄Cl

15. 难度：中等

张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中，错误的是（      ）

A. In原子核外有49个电子

B. In原子核内有49个中子

C. In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115

D. In是In元素的一种核素

16. 难度：中等

试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是(     )

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂

D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

17. 难度：中等

下列实验操作中正确的是(     )

A. 配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶

B. 用酒精萃取碘水中的碘

C. 称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上

D. 蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口

18. 难度：困难

除去NaCl中含有的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-、CO₃^－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na₂CO₃  ②BaCl₂  ③NaOH  ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是(     )

A．①②③④  B．③①②④  C．④②①③  D．③②①④

19. 难度：困难

等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论错误的是(     )

A．它们的分子个数之比为17：16     B.它们的原子个数之比为17：16

C．它们的氢原子个数之比为17：12  D.它们所含氢的质量比为17：12

20. 难度：中等

下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（      ）

A.Na⁺和Li⁺       B.CO和CO₂       C.H₂O 和Al³⁺        D.NO和CO

21. 难度：中等

下列操作中正确的是 (     )

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部。

C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

22. 难度：中等

某元素B 的核电荷数为Z，已知B^n－和A^m+的核外具有相同的电子数，则A 元素的原子序数用Z、n、m 来表示，应为（ ）

A. Z+m+n    B. Z－n+m    C. Z－n－m    D. Z+n－m

23. 难度：中等

下列叙述正确的是（   ）

A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．往Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀H₂SO₄时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失

C．Fe(OH)₃胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)₃胶体带正电

D．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法

24. 难度：困难

在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（   ）

A．同质量、不同密度的N₂和C₂H₄   B．同温度、同体积的O₂和N₂

C．同体积、同密度的CO和CH₄   D．同压强、同体积的N₂和O₂

25. 难度：中等

在标准状况下，1000mL某气体的质量为1.25g，则该气体可能是下列物质中的（   ）

A．氨气   B．氮气   C．二氧化碳   D．氧气

二、填空题

26. 难度：中等

用于提纯或分离物质的方法有：A萃取分液  B加热分解 C蒸发结晶  D分液  E蒸馏  F过滤G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。

（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物______________________

（2）分离水和汽油的混合物______________________

（3）海水淡化______________________

（4）除去碳酸钠中的碳酸氢钠______________________

（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子______________________

27. 难度：困难

现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。

三、实验题

28. 难度：困难

（1）写出下列仪器的名称：

①____________；②____________；④          ；

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有                ；图I实验过程中使用冷凝管时应从            处进水（均填序号）。

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有           ；将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：               。现需配制500 ml 0．2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是                。

29. 难度：压轴

用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制1mol/L稀硫酸100mL．

（1）实验中应选用的仪器是        （填字母）．

A．1000mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶

E.10mL量筒

F.50mL烧杯

G.100mL容量瓶

H．胶头滴管

（2）实验操作：

a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸        mL；

b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；

c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2--3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；

e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1---2cm处；

f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；

g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；

h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．

（3）实验分析：

①正确的操作步骤是                （填序号）．

②此实验中玻璃棒的作用是                   ．

③实验操作中有两处错误，这两处错误是：

I．                                       ．

II．                                      ．

④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

I.转移硫酸后，小烧杯未洗涤            ．

II．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中         ．

III．定容时俯视容量瓶刻度线          ．

四、计算题

30. 难度：困难

浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：Cu＋2H₂SO₄(浓） CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。试计算：

（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；

（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？