| 1. 难度：简单 | |
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下列有关物质性质或应用的说法正确的是 A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱 C．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质与其用途完全符合的有几条 ①Na2CO3﹣制玻璃 ②SiO2﹣太阳能电池 ③AgI﹣人工降雨 ④NaCl﹣制纯碱 ⑤Al2O3﹣焊接钢轨 ⑥NaClO﹣消毒剂 ⑦ A．4 B．5 C．6 D．7
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| 3. 难度：中等 | |
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下列制取硝酸铜的方法最符合绿色化学思想的是 A．Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2 B．Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2 C．Cu D．Cu
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| 4. 难度：简单 | |
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在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是 A．SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水 B．将SO2通入BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入Cl2，产生白色沉淀 C．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性 D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成
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| 5. 难度：简单 | |
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下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是 A．分子式为SiO2 B．熔化时共价键断裂 C．属于酸性氧化物 D．1mol SiO2中含有4 mol Si—O键
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| 6. 难度：简单 | |
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将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为 A．1.5mol•L﹣1 B．0.5mol•L﹣1 C．2mol•L﹣1 D．1.2mol•L﹣1
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| 7. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是
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| 8. 难度：中等 | |
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下列变化的实质相似的是 ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变混浊 A．只有②④⑤ B．只有⑤⑦ C．只有①③⑦ D．只有①②
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| 9. 难度：中等 | |
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化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是 A．铁片与过量浓硝酸（常温） B．铜粉与过量浓硝酸（常温） C．浓盐酸与过量MnO2（共热） D．浓硫酸与过量铜片（共热）
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| 10. 难度：简单 | |
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将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 A． CO2 B． NH3 C． Cl2 D． H2S
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| 11. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中能实现图示转化关系的是
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| 12. 难度：简单 | |
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用铝热法还原下列化合物，制得金属的物质的量各 1 mol,需消耗铝最少的是 A．MnO2 B．Co3O4 C．WO
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| 13. 难度：简单 | |
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将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是 A．参加反应的CO2的体积为0.224 a L B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3 D．b可能等于a、小于a或大于a
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| 14. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质 B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸 C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性 D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强
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| 15. 难度：简单 | |
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0.6mol•L﹣1Fe2(SO4)3和1.2mol•L﹣1 CuSO4的混合溶液2 A．0.16mol B．0.22mol C．0.30mol D．0.48mol
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| 16. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2+＋4Br===6Cl ＋2Fe3+＋2Br2 B．铜片与稀硝酸反应：Cu ＋NO3-＋4H+ ＝ Cu2+ ＋NO＋2H2O C．Fe D 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2+＋HCO3-＋OH ＝CaCO3↓＋H2O
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| 17. 难度：简单 | |
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Wg镁粉和铝粉的混合物，和过量盐酸反应使金属完全溶解、再加过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放坩埚中灼烧，直至物质质量不再变化，取出物质称量仍为Wg．求原混合物中铝粉的质量分数约为 A．40.0% B．58.6% C．60.0% D．47.1%
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| 18. 难度：简单 | |
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下列各组离子中，能大量共存的是 A．K＋、Cl－、HCO3－、Al3＋ B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋ C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－ D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－
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| 19. 难度：困难 | |
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Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应生成ZnO22﹣，现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是
A．③②① B．③⑤① C．③②④ D．③⑤④
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| 20. 难度：困难 | |
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在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．则下列说法错误的是 A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是： c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（AlO2﹣）+c（CO32﹣） D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓现象
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| 21. 难度：简单 | |
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将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别
A． 2 mol、3 mol、6 mol B． 3 mol、2 mol、6mol C． 2 mol、3 mol、4 mol D． 3 mol、2 mol、2 mol
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| 22. 难度：简单 | |
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某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是 A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85 D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1
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| 23. 难度：简单 | |||||
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某无色稀溶液X中，可能含有表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向
A．若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（表中，下同）只有AlO2﹣ B．若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3+ C．若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O D．若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存在四种离子是：Al3+、Fe3+、NH4+、Cl﹣
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| 24. 难度：简单 | |
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向13.6g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体．在所得溶液中加入0.5mol•L﹣1的NaOH溶液1.0L，生成沉淀质量为19.6g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀．下列有关说法正确的是 A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1:1 B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3mol•L﹣l C．产生的NO的体积为2.24L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1mol
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| 25. 难度：简单 | |
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将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是 A．反应后生成的盐只有Fe(NO3)3 B．反应后生成的盐只有Fe(NO3)2 C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3) D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1:3
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| 26. 难度：简单 | |||||||||
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ． ②某学生设计回收四氯化碳的操作为： a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na2SO3稀溶液； c．分离出下层液体； d．将分液漏斗充分振荡后静置 其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ，上述操作正确的顺序是 (填序号） （3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol· L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。 ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。
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| 27. 难度：简单 | |
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：
已知： ①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全； ②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； ③含水NaClO2受热易分解。 (1) 试剂A可以选择___________(填字母序号)。 a. SO2 b. 浓硝酸 c. KMnO4 (2) 下列关于上述流程的说法中，合理的是________(填字母序号)。 a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气 b. 反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量 (3) 反应Ⅱ的离子方程式为 。 (4) 已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_________________。 (5) NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质 (6) 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN 4×10-5mol ·L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为___________g。 (7) ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式 。
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| 28. 难度：简单 | |
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高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如图：
回答下列问题： （1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是 ． （2）步骤②反应的离子方程式是 ． （3）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为 ． （4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH （填“高”或“低”）．
（5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的 （填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是 （答出两点即可）．
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| 29. 难度：中等 | |
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对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色。回答下列问题： （1）工业制取漂白粉的化学方程式是 ；漂白粉在空气中变质的原因 （用化学反应方程式说明） （2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的 倍； （3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题： ①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1﹣发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是: ； ②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： ③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式： 。
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