2017届天津一中高三上第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是(    )

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10^-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

2. 难度：简单

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(    )

A．16 g CH₄与18 g NH₄⁺所含质子数相等

B．常温下,5．6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3 N_A

C．1L 0．5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，阴阳离子总数为1．5 N_A

D．常温常压下，11g CO₂气体中所含的分子数为0．25N_A

3. 难度：简单

在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na₂O₂固体，不会出现浑浊现象的是(    )

A．饱和Na₂CO₃溶液    B．Ca(HCO₃)₂溶液    C．Na₂SO₃溶液    D．饱和CaCl₂溶液

4. 难度：简单

在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是  (    )

A．使pH试纸呈红色的溶液：I^－、NO₃^－、SO₄^2－、Na⁺

B．常温下，在c(H⁺)/c(OH^－) = 1×10¹²的溶液：NH₄⁺、Mg²⁺、C1^－、K⁺

C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na⁺、Cl^－、NH₄⁺、NO₃^－

D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S^2－、K⁺、HCO₃^－、Al³⁺

5. 难度：中等

下列判断中一定正确的是(    )

A．分别用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1：2

B．等质量的O₂与O₃中，氧原子的个数比为3：2

C．CaCl₂及CaO₂固体中阴、阳离子数之比均为2：1

D．10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl₃溶液中Cl^﹣物质的量浓度比为1：3

6. 难度：简单

把铝粉和Fe₂O₃粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的浓烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比为

A．2∶1            B．3∶2          C．2∶3             D．1∶1

7. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是(    )

A. 原子半径：Z＞Y＞X

B. Z和Y形成的化合物是离子化合物

C. 气态氢化物的稳定性：Y＜R

D. 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

8. 难度：简单

利用图示装置进行实验，若装置I中反应物充足，则装置Ⅱ中实验现象正确的是   (    )

	①	②	③	Ⅱ
A	浓盐酸	碳酸钙	滴有酚酞的稀碳酸钠溶液	溶液由红色最终变为浅红色
B	浓氨水	氧化钙	氯化铝溶液	先产生白色沉淀，后沉淀溶解
C	冰醋酸	乙醇和浓硫酸	饱和碳酸钠溶液	溶液分层，上层为油状液体
D	浓硝酸	铜	硅酸钠溶液	有胶状物生成

9. 难度：简单

下列化学反应的离子方程式正确的是(    )

A．0.01mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02mol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2﹣+2Ba²⁺+4OH^﹣=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃•H₂O

B．Na₂O₂加入H₂¹⁸O中：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O=4Na⁺+4OH^﹣+¹⁸O₂↑

C．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液共热：NH₄⁺+OH^﹣NH₃↑+H₂O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO₃^﹣+6H⁺Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

10. 难度：中等

下列有关冶炼金属的说法正确的是(    )

A．工业上冶炼钠，是通过电解氯化钠饱和溶液

B．工业上冶炼铝，如果以石墨为电极，则阳极石墨需要不断补充

C．工业上冶炼镁，是电解熔融氧化镁

D．工业上精炼铜是粗铜为阴极

11. 难度：中等

工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋MgMgCl₂＋2Rb(g)，下列说法正确的是(    )

A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷

B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

C．MgCl₂的热稳定性比RbCl弱

D．Rb单质比RbCl更稳定

12. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚

C．在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通入足量Cl₂后，充分加热除去过量的Cl₂，不能得到纯净的FeC1₃溶液

D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO₃固体，其漂白性增强

13. 难度：中等

氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH₂Cl)的说法一定不正确的是(    )

A．氯胺的水解产物为NH₂OH(羟氨)和HCl

B．氯胺的电子式为

C．氯胺中氯的化合价为＋1价

D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

14. 难度：中等

高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

SiO₂Si(粗) SiHCl₃Si(纯)下列说法正确的是  (    )

A．步骤①的化学方程式为SiO₂＋CSi＋CO₂↑

B．步骤①②③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol 电子

C．二氧化硅能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物

D．SiHCl₃(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl₄(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl₃

15. 难度：中等

高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 (    )

A．BaSO₃和BaSO₄   B．BaS    C．BaSO₃    D．BaSO₄

16. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是(    )

A. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为22

B. 上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

C. 有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

D. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

17. 难度：中等

下列物质的检验，其结论一定正确的是  (       )

A．向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入HNO₃后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO₄^2—

B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO₃^2— 或SO₃^2—

C．取少量久置的Na₂SO₃样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl₂溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl₂时有白色沉淀产生，说明Na₂SO₃样品已部分被氧化

D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO₂

18. 难度：中等

将浓盐酸滴入KMnO₄溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变为紫红色，BiO₃^－反应后变为无色的Bi^3＋。据此判断下列说法正确的是(    )

A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl₂是还原产物

B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

C．若有0.1 mol NaBiO₃参加了反应，则整个过程转移电子0.4N_A

D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO₄ ＞ NaBiO₃ ＞ Cl₂

19. 难度：中等

将过量SO₂通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是(    )

①Ca(OH)₂；②BaCl₂；③Na[Al(OH)₄]；④Na₂SiO₃；⑤Ba(NO₃)₂；⑥苯酚钠；⑦Na₂CO₃

A．①②④⑦      B．②③⑥⑦      C．④⑤⑥⑦      D．④⑤⑥

20. 难度：中等

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g，则下列有关叙述中正确的是    (    )

A．加入合金的质量可能为9．6g

B．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

C．参加反应的硝酸的物质的量为0．4mol

D．溶解合金时产生NO气体体积0．224L(以标准状况)

二、推断题

21. 难度：简单

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）写出R的原子结构示意图：________________

（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)           ．

（3）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)           ，X和Z组成的化合物的化学式为___________________

（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式           ；D的电子式           ．

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则AB离子反应方程式为_________

②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因           ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有           ．

三、填空题

22. 难度：简单

2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等。

（1）由于电石、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。

①如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是             。(填序号)

A．泡沫灭火器         B．消防车喷水            C．沙土

②电石的主要成分为CaC₂，遇水会产生可燃性气体，写出CaC₂中所含的化学键类型____________

（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱。 ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na₂S₂O₃，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为          。

（3）事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法有多种。

方法一：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式                        。

方法二：用氯气处理CN^-是选修一上介绍的一种方法，可谓以毒攻毒，请写出碱性条件下用氯气氧化CN^-生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式______________________。

方法三：这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠,以减轻污染。写出离子反应方程式______________________ 。

（4）环保部门为测定H₂O₂溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10．00mL的H₂O₂样品盛入l00ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25．00mL溶液盛入锥形瓶里,再加入l0mL 3mol/L稀硫酸(过量)，用0．02mol/L的标准浓度的KMnO₄溶液滴定，所用体积为20．00ml,滴定至终点时，溶液颜色的变化_____________；原H₂O₂溶液的浓度为           mol/L。

四、实验题

23. 难度：简单

请回答下列问题：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。

（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、_________，操作Ⅱ的名称是_______________。

（3）操作Ⅲ的主要过程可能是_____________(填字母)。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28．2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是______________，装置F中盛放的物质是________________。

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______________。

③用合理改进后的装置进行试验，称得：

则测得青蒿素的最简式是__________________。

（5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____________(填字母)具有相同的性质。

A．乙醇         B．乙酸           C．乙酸乙酯        D．葡萄糖

（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示：

由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_______________。

A．80目、100分钟、50℃    B．60目、120分钟、50℃   C．60目、120分钟、55℃

24. 难度：中等

(一)某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2﹣之间发生怎样的反应，提出了两种可能；一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2﹣+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2﹣+2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2﹣+6H₂O=2Fe²⁺+2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₄，为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液，BaCl₂稀溶液，稀盐酸，试管若干，胶头滴管若干，从选择的药品分析，设计这个实验的目的是                  ．

实验Ⅱ：取5mL FeCl₃浓溶液于试管中，再滴加入 Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色，这种红褐色液体是                   向红褐色液体中加入稀盐酸至过量，将所得溶液分为两等份，其中一份加入KSCN溶液变成血红色，反应的离子方程式为                    ．另一份加入BaCl₂稀溶液有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是                    ．

实验Ⅲ：换成两种稀溶液重复实验Ⅱ，产生现象完全相同，由上述实验得出的结论是

若在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是                ．

从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看出，二者的水溶液与FeCl₃溶液反应现象差别很大，分析其可能的原因是：①              ；②               ．

(二)镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。NiSO₄·xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为__________。

②滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是______________。