2017届江苏省高三上期初考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是

A．推广使用含磷洗涤剂               B．用O₃替代Cl₂作饮用水消毒剂

C．用工业污水直接灌溉农田           D．含H₂SO₄的废水用BaCl₂处理后排放

2. 难度：简单

下列有关化学用语的表示正确的是

A．NH₄Cl的电子式：     B．Cl^－的结构示意图：

C．中子数为21的钾原子：     D．对硝基苯酚的结构简式：

3. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、SCN^-

B．＝10⁶的溶液中：NH₄^＋、K⁺、AlO₂^-、NO₃^-

C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

D．1.0 mol·L^-1的KNO₃溶液中：Fe^2＋、H⁺、Cl^-、I^-

4. 难度：简单

下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气

B．Na₂O₂能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂

C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂

D．Na₂SO₄浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒

5. 难度：简单

A. 用装置甲制取氨气    B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气

C. 用装置丙验证氨气具有还原性    D. 用装置丁吸收尾气

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2N_A

B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N_A

C．标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5N_A

D．4.6g由NO₂和N₂O₄组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N_A

7. 难度：简单

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向NaOH溶液中通入过量CO₂：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

B．电解氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

C．向H₂O₂溶液中加入MnO₂：2H₂O₂+4H⁺+MnO₂=O₂↑+Mn²⁺+4H₂O

D．向KAl(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-沉淀完全：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

8. 难度：中等

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质 选项	甲	乙	丙
A	AlCl3	NH3·H2O	NaAlO2
B	NaOH	(NH4)2SO3	H2SO4
C	SiO2	NaOH	HF
D	CO2	Ca(OH)2	Na2CO3(aq)

9. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z^2－与W^＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D. 化合物X₂Z₂与W₂Z₂所含化学键类型完全相同

10. 难度：简单

下列说法正确的是

A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大

B．由图乙可知，a点K_w的数值比b点K_w的数值大

C．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应

D．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H=△H₁—△H₂

11. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0

C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，一定先产生淡黄色沉淀

D．加热0.1 mol·L^－1Al₂(SO₄)₃溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强

12. 难度：中等

化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得

下列说法正确的是

A．每个A分子中含有1个手性碳原子

B．可以用酸性KMnO₄溶液检验B中是否含有醛基

C．1molC分子最多可与4molH₂发生加成反应

D．C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应

13. 难度：简单

在探究SO₂水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是

A. 向SO₂水溶液中加入少量NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明SO₂水溶液呈酸性

B. 向SO₂水溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生，说明SO₂水溶液中含有SO₄^2-

C. 将SO₂水溶液中通入H₂S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO₂水溶液具有氧化性

D. 向KMnO₄溶液中滴加SO₂水溶液，溶液颜色褪去，说明SO₂水溶液具有漂白性

14. 难度：简单

25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH₃·H₂O)＋c(NH₄^＋) = 0.1 mol·L^-1的混合溶液。溶液中c(NH₃·H₂O)、c(NH₄^＋)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是

A．W点表示溶液中：c(NH₄^＋) ＋c(H^＋) ＝ c(Cl^-)＋c(OH^-)

B．pH＝10.5溶液中：c(Cl^-)＋c(OH^-)＋c(NH₃·H₂O)＜0.1 mol·L^－1

C．pH＝9.5溶液中：c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^-)＞c(H^＋)

D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl^-)＞c(Na^＋)＞c(OH^-) ＞c(NH₄^＋) ＞c(H^＋)

15. 难度：中等

T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) 

△H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
A	B	C
①	2	1	0	0.75Q kJ
②	0.4	0.2	1.6

下列叙述中正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数均为18

B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ

C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变

D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

二、实验题

16. 难度：简单

粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al₂O₃，其流程如下图：

已知烧结过程的产物主要是：NaAlO₂、Ca₂SiO₄、NaFeO₂和Na₂SiO₃等。

（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式                 。

（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是                      。

（3）浸出过程中，NaFeO₂可完全水解，水解反应的离子方程式为               。

（4）操作b的名称是           ，所用的玻璃仪器有           、            和烧杯。

（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为             。

三、推断题

17. 难度：简单

黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）化合物B中的含氧官能团为      和        （填名称）。

（2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、          和          。

（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为           。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。

写出该同分异构体的结构简式：                   。

（5）已知：。根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH₃COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

四、实验题

18. 难度：简单

CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L^－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗8.00 ml。

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml。

已知涉及的部分离子方程式为：

步骤a：2MnO₄^－＋5C₂O₄^2－＋16H^＋=2Mn^2＋＋8H₂O＋10CO₂↑

步骤b：2Cu^2＋＋4I^－=2CuI↓＋I₂      I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－

（1）已知室温下CuI的K_sp=1. 27×10^－12，欲使溶液中c(Cu⁺)≤1.0×10^－6 mol·L^－1，应保持溶液中c(I^－)≥                 mol·L^－1。

（2）MnO₄^－在酸性条件下，加热能分解为O₂，同时生成Mn^2＋。该反应的离子方程式为          。

若无该操作，则测定的Cu^2＋的含量将会        (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为                   。

（4）通过计算确定样品晶体的组成。

19. 难度：简单

铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：

（1）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_n。

①聚合硫酸铁可用于净水的原理是                         。

②有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见：            ；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是                  。

③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为       ；溶液的pH对[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_n 中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：                 。

（2）明矾是一种常见铝钾硫酸盐。

①为充分利用原料， 试剂X应为              。

②请结合图2所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向滤液Ⅰ中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，过滤，                  。将溶液              、           、过滤、并用酒精洗涤、干燥，最终得到明矾晶体。

五、填空题

20. 难度：简单

天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

（1）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统， 利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH­₄。

①写出铜电极表面的电极反应式               。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量          （选填“盐酸”或“硫酸”）。

（2）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式                      。

（3）天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g) 。

①该反应的平衡常数表达式为                。

②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P₁          P₂（填“＞”或“＜”）；压强为P₂时，在Y点：v(正)        v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如下图2，则X的结构简式为        。

21. 难度：简单

原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。（用元素符号或化学式表示）。

（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为           。

（2）J原子的核外电子排布式为                 。

（3）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为             。

1mol Y₂X₂分子中含有σ键与π键的数目之比为                  。

（4）Z与W形成的一种Z₂W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为      （任写一种）。

（5）JCl₃能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为         。