2017届贵州省、贵阳一中高三上月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A．HClO的结构式：H—Cl—O          B．氨气分子的球棍模型：

C．乙烯的结构简式：CH₂CH₂            D．硫化氢分子的电子式：

2. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使pH试纸变蓝色的溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

B．=1×10^－12mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、SCN^－、K⁺、Na⁺、CO₃^2－

D．与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－

3. 难度：中等

某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是

A．X、Y和Z均能和NaOH溶液反应

B．X和Z均能和Na₂CO₃溶液反应，但不能和NaHCO₃溶液反应

C．Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应

D．Y分子中所有原子不可能共平面

4. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是

A．氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^－+ClO^－

B．硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe²⁺+NO₃^－+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C．把反应Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂设计成原电池，其正极反应为Fe³⁺+e^－=Fe²⁺

D．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H⁺+SO₄^2－+OH^－=BaSO₄↓+H₂O

5. 难度：简单

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是

A．滴加KI溶液时，当有2molI^－参加反应，则生成1mol白色沉淀

B．通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的氧化性

C．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂，H₂SO₄是氧化产物

D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu⁺＞I^－＞SO₂

6. 难度：简单

原电池的应用极为广泛。利用如下图所示原电池可测量空气中Cl₂的含量，其中电解质是Ag⁺可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是

A．电流经外电路从Ag流向Pt电极

B．电池工作时，电解质中Ag⁺数目增多

C．正极反应：Cl₂+2e^－=2Cl^－

D．空气中c(Cl₂)越大，Ag极消耗速率越快

7. 难度：简单

在100ml含Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、NO₃^－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L^－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．x－y=2×10^－3mol                 B．原溶液的pH=2

C．原溶液中n(Cu²⁺)=0.025mol        D．原溶液中c(NH₄⁺)=7.5×10^－3mol·L^－1

二、推断题

8. 难度：简单

I、请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。

（1）写出A、B的化学式：A             ，B              。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：          ，           。

（3）写出将SO₂气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：            。

II、（1）将0.4gNaOH和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^－1稀盐酸。在如下图所示坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系图像。

（2）将18.4gNaOH和NaHCO₃固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算混合物中NaOH的质量分数。（请写出计算过程）

三、填空题

9. 难度：简单

运用化学反应原理消除工业污染，保护生态环境具有非常重要的意义。

（1）采取热还原法，用碳粉可将氮氧化物还原。

已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △H=+180.6kJ·mol^－1；

②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H=－393.5kJ·mol^－1。

则反应C(s)+2NO(g)=CO₂(g)+N₂(g)  △H=           kJ·mol^－1。

（2）在催化剂作用下，将nmolSO₂与nmolCl₂充入容积可变的密闭容器中，发生反应：SO₂(g)+ Cl₂(g) SO₂Cl₂(g)(硫酰氯)，并始终保持温度为T，压强为p。起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L。

①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则v(SO₂)= ___  mol/min。

②此温度下，该反应的K=             。

③相同条件下，若将0.5nmolSO₂与0.5nmolCl₂充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO₂Cl₂的物质的量是            。

（3）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图所示：

NO₂被吸收的离子方程式是            。

（4）利用如下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。

①阴极的电极反应式为         。

②在碱性条件下，用阴极排除的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2－生成。该反应的离子方程式为                。

四、实验题

10. 难度：困难

如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题:

（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：          。

装置甲中的仪器使用前需要检漏的有             （写名称）。

（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。

①证明氯水已饱和的现象是             。

②测定饱和氯水的pH方法是          。

③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是        。

（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

i．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

ii．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

iii．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；

第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂气体。

试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：         。（用有关的方程式结合文字回答）

②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为                   （写化学式）。

③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：         。

五、推断题

11. 难度：困难

【化学——选修2：化学与技术】

元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。

（1）氧化铝是一种耐高温材料，也是工业上制取铝的原料。从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下图所示：

体A的主要成分是            （填化学式，下同），固体X的主要成分是          。

②滤液E中溶质的主要成分是        ，写出该溶质的一种用途：        。

③在滤液D中通入过量CO₂时反应的离子方程式为              。

（2）工业上电解氧化铝冶炼铝时加入冰晶石（Na₃AlF₆）的作用是         。在电解池的工作过程中，需要不断补充阳极材料（石墨），原因是              。

（3）一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[AlFe(OH)_nCl_6－n]_m（n<5，m<10）可广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。下列有关PAFC的说法正确的是       （填序号）。

A．PAFC中铁元素显+2价

B．PAFC用于净水时，比用相同物质的量的氯化铝和氯化铁的pH改变小

C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物

D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在

六、填空题

12. 难度：简单

【化学——选修3：物质结构与性质】

X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的电子层数等于核外电子数，Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R，Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。请回答下列问题：

（1）Y基态原子的价电子排布图为            ，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第         位。

（2）W的元素名称为         ，其基态原子核外有        种空间运动状态不同的电子。

（3）R的中心原子采取的杂化方式为            ，写出R的一个等电子体：          。（填化学式）。

（4）Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物，该化合物的晶体类型为              ，其由Z、Y构成的最小环为             元环。

（5）W的单质在900℃以下为α型体心立方晶胞，910℃以上W转变为γ型面心立方晶胞，晶胞结构分别如图所示。两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同。则在800℃和1000℃下，铁的密度之比为       。

七、推断题

13. 难度：中等

【化学——选修5：有机化学基础】

高分子化合物H的合成路线如下图所示：

（1）A的名称是         ，由A生成B的反应类型是           。

（2）C的结构简式为          ，F中官能团的名称为           。

（3）写出由E生成M的化学方程式：          。

（4）在催化剂存在下，D、G按物质的量之比为1:1发生加聚反应的化学方程式为         。

（5）Q是M的一种同系物，相对分子质量比M大14，Q有多种同分异构体，则符合下列条件的同分异构体共有             种。

①能与金属钠发生置换反应；②能发生银镜反应。写出其中核磁共振氢谱有4组峰的一种同分异构体的结构简式            。