2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高二9月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2 MN

B．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

C．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

D．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

2. 难度：中等

已知在不同情况下测得反应P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)的反应速率如下,其中反应速率最快的是

A．v(P)=0.15 mol/(L·min)

B．v(Q)=0.6 mol/(L·min)

C．v(R)=0.1 mol/(L·s)

D．v(S)=0.4 mol/(L·min)

3. 难度：简单

对于可逆反应3H₂＋N₂2NH₃，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．使用高效催化剂    B．充入更多N₂      C．降低温度       D．增大压强

4. 难度：简单

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO₂(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋S(l)　ΔH<0，

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

5. 难度：简单

右图曲线a表示放热反应：

X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．加催化剂         B．加大X的投入量

C．升高温度         D．增大体积

6. 难度：简单

在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：CO₂(g)+C(s) 2CO(g)  ΔH > 0

如果升高温度，气体混合物的平均摩尔质量将会

A．减小         B．增大         C．不变      D．无法判断

7. 难度：简单

利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol^－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A．降低温度

B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N₂

D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

8. 难度：简单

合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92．4 kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是

A．t₁时升高了温度     B．t₂时使用了催化剂     C．t₃时增大了压强     D．t₄时降低了温度

9. 难度：简单

如图是关于反应A₂(g)+B₂(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是

A．温度、压强不变，充入一些A₂(g)

B．压强不变，降低温度

C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体

D．升高温度，同时加压

10. 难度：简单

在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)===pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是

A．m＋n>p               B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率提高       D．C的体积分数增加

11. 难度：简单

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO₂ (g)N₂O₄ (g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数

A．不变    B．增大    C．减小    D．无法判断

12. 难度：简单

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于

A．33%            B．40%           C．50%          D．65%

13. 难度：简单

下列用来表示可逆反应  △H<0的图像正确的是

14. 难度：简单

在容积相同的两个密闭容器M和N中，保持温度为150 ℃,向M容器中加入a mol HI，同时向N容器中加入b mol HI (a>b)。当反应2HI(g)H₂ (g) + I₂ (g) 达到平衡后，下列说法正确的是

A．从反应开始到达到平衡,所需时间t_M > t_N

B．平衡时c_M(I₂) = c _N(I₂)

C．平衡时I₂ 蒸气在混合气体中的体积分数：M > N

D．HI的平衡分解率α_M = α_N

二、填空题

15. 难度：简单

I．工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂(g)＋2CO₂(g) CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)  ΔH＜0

温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH₃OCH₃的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将________；

Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO₂(g)＋O₂(g) 2N₂O₅(g)  ΔH＜0的影响。

（1）图像中T₁和T₂的关系是T₁________T₂(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO₂的转化率最大的是________（填字母）；

（3）若起始时NO₂是4mol，容器体积为1 L，n＝1 mol，NO₂的转化率为50%，则此条件下(T₂)，反应的平衡常数为_________________。

16. 难度：简单

在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知：K_300℃＞K_350℃，则该反应是________热反应。

（2）图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器内密度保持不变

e．颜色不再改变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________

a．及时分离出NO₂气体     b．适当升高温度     c．增大O₂的浓度          d．选择高效催化剂