2017届江苏省高三暑假开学调研化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用。下列有关奥运材料的说法不正确的是（     ）

A．火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水

B．泳池中加入的适量硫酸铜可起到杀菌消毒作用

C．举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑

D．撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料

2. 难度：简单

最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N₅、比黄金还贵重的¹⁸O₂、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（ ）

A. N₅和N₂是氮元素的两种同位素    B. 由N₅变成N₂是化学变化

C. ¹⁸O₂和¹⁶O₂是两种不同的核素    D. 甲醇属于离子化合物

3. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是（     ）

A．氢氧化钠的电子式：

B．质子数为53、中子数为78的碘原子：

C．水分子的比例模型：

D．对硝基甲苯的结构简式：

4. 难度：中等

以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是（     ）

5. 难度：中等

下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是（     ）

选项	离子组	评价及离子方程式
A	H^+、Fe^2+、NO3^-、Cl^-	不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:Fe^2++2H^+=Fe^3++ H2↑
B	Na^+、K^+、HCO3^-、OH^-	不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应: HCO3^-+ OH^-=H2O+CO2↑
C	Ca^2+、NH4^+、CO3^2-、Cl^-	能大量共存于同一溶液中
D	Na^+、NH4^+、SO4^2-、Cl^-	能大量共存于同一溶液中

6. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（     ）

A.SO₂通入酸性KMnO₄溶液： 5SO₂＋2H₂O＋2MnO₄^－===5SO₄^2－＋2Mn^2＋＋4H^＋

B.过量的CO₂通入水玻璃中：SiO₃^2－＋CO₂＋H₂O===H₂SiO₃↓＋CO₃^2－

C.NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：NH₄⁺＋Al^3＋＋5OH^－===NH₃·H₂O＋AlO₂^－＋2H₂O

D.漂白粉中加入浓盐酸：ClO^－＋Cl^－＋H₂O===Cl₂↑＋2OH^－

7. 难度：中等

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是（     ）

A．25 ℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．NaHCO₃ 受热分解的方程式为：2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

C．电解饱和氯化钠溶液的方程式为：2NaCl2Na＋Cl₂↑

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

8. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（     ）

A．常温常压下，3.2 g O₂和3.2 g O₃所含氧原子数都是0.2N_A

B．0.05 mol熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为0.10N_A

C．11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为N_A

D．5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3N_A

9. 难度：困难

已知：2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

K₂Cr₂O₇＋14HCl===2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O

MnO₂＋4HClMnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

其中，KMnO₄和一般浓度的盐酸即可反应，K₂Cr₂O₇需和较浓的盐酸(＞6 mol·L^－1)反应，MnO₂需和浓盐酸(＞8 mol·L^－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（     ）

A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B．生成1 mol Cl₂转移电子数均为2N_A(N_A为阿伏加德罗常数)

C．氧化性：KMnO₄＞K₂Cr₂O₇＞Cl₂＞MnO₂

D．盐酸的浓度越大，Cl^－的还原性越强

10. 难度：困难

在t ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL^－1，溶质的质量分数为w，其中含有NH₄⁺的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（     ）

A．溶质的质量分数w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L^－1

C．溶液中c(OH^－)＝ mol·L^－1＋c(H^＋)

D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w

11. 难度：中等

如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法不正确的是（     ）

A．Na₂O₂中阴阳离子数目之比为1∶2

B．反应①的离子方程式为：Na＋2H₂O===Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

C．反应③最多能产生0.05 mol O₂

D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③

二、推断题

12. 难度：困难

市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)和黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究,实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是（     ）

A．B在反应①中可能起催化作用       B. 设计③的目的是制取氧气

C．第②步分离混合物的方法是结晶     D. 白色沉淀D为CaCO₃

三、选择题

13. 难度：中等

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（     ）

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成

C．将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D．将Mg(OH)₂沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

14. 难度：中等

草木灰中可能含K₂CO₃、K₂SO₄及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（     ）

A．向浸取液中加入BaCl₂有白色沉淀，说明其中含有SO₄^2﹣

B．向浸取液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl^﹣

C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K⁺

D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO₃^2﹣

15. 难度：中等

镁、铁混合物13.4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6.72L（标况下）NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（     ）

A．26.8g        B．29.1g         C．28.7g       D．29.5g

四、填空题

16. 难度：困难

氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：

（1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/L的CuSO₄溶液。

①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO₄溶液应称取胆矾的质量为____ ___g。

②某学生实际配制CuSO₄溶液的浓度为1.8 mol/L，原因可能是__ ___。

A．托盘天平的砝码生锈          B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤    D．胶头滴管加水定容时仰视刻度

（2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_____ ____。

（3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70℃真空干燥”的目的是            ；            _。（回答两点）

（4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂，HO₂（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是____ __ ___。

A. 氧化产物是HO₂

B. HO₂在碱中能稳定存在

C. HO₂的电离方程式是HO₂H⁺ + O₂^-

D. 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移

五、实验题

17. 难度：简单

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na^＋、Mg^2＋、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：

（1）工业上从盐卤中获取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___  __  __  __  __  ___。

（2）从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有__  ___  _溶液（填写化学式）的烧杯中，充分搅拌后经__ _  __  _ __、__  _  __  __  __(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)₂。

（3）下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是___  ___  __  _  __  __  ___  __  __。

（4）写出过程④中发生反应的化学方程式___  __  __  __  __  ___。

（5）金属Mg在CO₂中完全燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是___     ___。

A．碳单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒半径：r(Mg²⁺) > r(Mg)

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

18. 难度：简单

氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂。以白云石（化学式：MgCO₃•CaCO₃）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学方程式是           。

（2）“研磨”的目的是                   。

（3）加入氨水时反应的化学方程式为             ；检验Mg(OH)₂沉淀是否洗涤干净的方法是                   。

（4）本流程中可以循环利用的物质是                。

（5）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是                 。

19. 难度：压轴

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法	强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如下图所示：

 

①反应I的化学方程式为                    。

②反应II的离子方程式为                      。

③加入饱和KOH溶液的目的是                          。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为                 ；__                __。（用文字表述）

（3）干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为               。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有              ；             。

20. 难度：压轴

纯净的过氧化钙（CaO₂）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。其制备过程如下：

（1）“溶解”过程需要的玻璃仪器有          ；“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右，比较简单易行的方法是        ；为检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加        （填试剂），无明显现象说明“水洗”合格。

（2）“沉淀”时发生反应的离子方程式为       ；该制法的副产品为        （填化学式）；若称取11.1g无水CaCl₂，理论上应该量取质量分数30﹪、密度1.1g/cm³的H₂O₂溶液         mL。

（3）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应；

第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。【已知：I₂+2S₂O₃^2－→ 2I^－+S₄O₆^2－（无色）】

①第三步中说明反应恰好完全的现象是             。

②CaO₂的质量分数为           (用字母表示)；

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能        （填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”）

六、计算题

21. 难度：困难

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO₄的酸性溶液，MnO₄^－恰好完全被还原为Mn^2＋。请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是          和          ，阴离子是         。（填离子符号）

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。              （写出计算过程）