2015-2016学年西藏日喀则一中高二下学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合需加以控制的是(  )

①制铝合金；

②制电线制；

③制炊具；

④明矾净水；

⑤明矾和苏打作食物膨化剂；

⑥用氢氧化铝制胃舒平药片；

⑦银色漆颜料；

⑧易拉罐；

⑨用铝箔包装糖果和小食品．

A．③⑤⑧⑨    B．⑥⑧⑨     C．③⑤⑨     D．③④⑤⑥⑧⑨

2. 难度：中等

下列物质不能通过化合反应得到的是(  )

A．Fe (OH)₂      B．Fe (OH)₃          C．Fe₃O₄    D．FeS

3. 难度：中等

向FeC1₃和BaCl₂的酸性混合溶液中．通入SO₂气体，有白色沉淀生成。此沉淀是()

A．BaSO₄           B．FeS

C．BaSO₃            D．S

4. 难度：中等

下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用一个化学方程式表示的是(  )

A．稀盐酸，Na₂CO₃        B．稀硫酸，NaAlO₂溶液

C．Cu，FeCl₃溶液         D．浓氨水，AgNO₃溶液

5. 难度：简单

在理论上我们可以用电解熔融KCl的方法来制备金属钾，而实际我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的KCl与Na反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因是：

①钾的沸点比钠低；

②钾蒸气易逸出而污染环境；

③钾被氧化后的产物与钾反应具有爆炸性；

④抽走钾蒸气时有利于钠与熔化的KCl反应，

其中正确的是(  )

A．全部    B．①③    C．①④    D．②④

6. 难度：中等

某溶液中含有大量Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和NH₄⁺，且c(H⁺)=0．1mol•L^-1，则在该溶液中可以大量存在的阴离子是(  )

A．SO₄^2-     B．NO₃^-       C．SCN^-     D．CO₃^2-

7. 难度：中等

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知：

（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体

（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d

（3）c与强碱反应放出气体

（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．

由此判断a、b、c、d、e依次为(  )

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg     B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe      D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

8. 难度：中等

有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质，以下叙述错误的是(  )

A．等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃与足量的盐酸反应，在相同条件下Na₂CO₃产生CO₂的体积大

B．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃与同浓度的足量盐酸反应，Na₂CO₃所消耗盐酸的体积是NaHCO₃的两倍

C．将石灰水加入Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，都产生白色沉淀

D．同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液

9. 难度：中等

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．现向盛有溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束时，下列结果不可能出现的是(  )

A．烧杯中有铜无铁       B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有     D．烧杯中铁、铜都无

10. 难度：中等

下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是(  )

A．该溶液中，K⁺、Fe²⁺、C₆H₅O^-、Br^-可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe³⁺+2I^-=Fe²⁺ +I₂

C．1L 0．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11．2 gFe

D．和过量Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓+BaSO₄↓

11. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将澄清石灰水加入过量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃+CO₃^2-+2H₂O

B．将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe₃O₄+8H⁺═3Fe³⁺+4H₂O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

12. 难度：困难

向Ba(OH)₂和NaOH混合溶液中缓缓通入CO₂气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO₂气体的体积V(标准状况)的关系如图所示，下列结论不正确的是(  )

A．原混合物中n[Ba(OH)₂]：n[NaOH]=1：2

B．横坐标轴上p点的值为90

C．b点时溶质为NaHCO₃

D．ab段发生反应的离子方程式依次为：CO₂+2OH^-→H₂O+CO₃^2-，CO₂₊H₂O+CO₃^2-→2HCO₃^-

13. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．

B．

C．

D．

14. 难度：困难

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe^3+
B	将铜粉加1．0mol•L^-1Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D	向0．1mol•L^-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0．1mol/LCuSO4溶液	先有白色沉淀生成，后变成浅蓝色沉淀	Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

15. 难度：简单

已知室温下，Al(OH)₃的K_sp或溶解度远大于Fe(OH)₃。向浓度均为0．1mol•L^-1的Fe(NO₃)₃和Al(NO₃)₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是(  )

A．       B．

C．        D．

16. 难度：中等

将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂ 2．8L(标状)，原混合物质量可能是(   )

A．2g               B． 4g                 C．10g                D．12g

17. 难度：中等

最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺．这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等．该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气．合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是(  )

A．铝的金属性比镓强

B．工业上可以用电解熔融氯化铝制备Al

C．Ga(OH)₃与Al(OH)₃性质相似，一定能与NaOH溶液反应

D．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝

二、填空题

18. 难度：中等

己知A、B、C是三种常见的固体化合物。焰色反应均显黄色。其中A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质只含有一种，并有无色无味的气体D放出。另A、B、C、D之间有如图所示的转化关系(部分物质未写出)：

（1）写出下列物质的化学式：

A________、B________、C________。

（2）写出A、B按物质的量之比1：1在密闭容器中加热发生反应的化学方程式：______________________。

（3）写出饱和的E溶液与足量CO₂反应的离子方程式：________。

（4）有关铝、铁、铜的说法正确的是________ (填代号)。

a．铝属于主族元素，铁和铜属于过渡元素

b．工业上利用电解法冶炼铝、铁、铜

c．铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物

d．铝、铁、铜常温下都不溶于浓硫酸

三、实验题

19. 难度：压轴

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质．以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如图：

根据题意回答下列问题：

（1）在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施________、________；

（2）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃、MnO₂外，还有________；

（3）加入的NaClO可与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀，该反应的离子方程式是________，在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为________；

（4）如何检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验操作________；

（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度(℃)	40	50	60	70
MgSO4	30．9	33．4	35．6	36．9
CaSO4	0．210	0．207	0．201	0．193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤________、________。

20. 难度：压轴

钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na₂O₂常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂．Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能反应．为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下：

步骤1：按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)并检查装置的气密性，然后装入药品；

步骤2：打开K₁、K₂，产生的氢气在流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；

步骤3：检验完H₂的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁．

根据以上信息回答下列问题：

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性．简述检查K₂之前装置气密性的方法________；实验室利用A装置还可以制备的气体是________(写出1种即可)．

（2）盛装CuSO₄药品的仪器名称是________；B装置的作用是________；

（3）必须检验氢气纯度的原因是________；

（4）设置装置D的目的是________；

（5）由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为________。

21. 难度：压轴

二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO₃)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如下：

已知：①Ce^4＋既能与F^－结合成[CeF_x]^(4－x)＋，也能与SO₄^2－结合成[CeSO₄]^2＋；

②在硫酸体系中Ce^4＋能被萃取剂[(HA)₂]萃取，而Ce^3＋不能。

回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是__________________________。

（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO₂与盐酸反应的离子方程式：_________________________________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：________。

（3）“萃取”时存在反应：Ce^4＋＋n(HA)₂ Ce·(H_2n－4A_2n)＋4H^＋。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为___________； ____________________________________________________________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H₂O₂的作用下CeO₂转化为Ce³⁺，H₂O₂在该反应中作_________(填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”)，每有1mol H₂O₂参加反应，转移电子的物质的量为________________。

（5）“氧化”步骤的化学方程式为________________________________。

（6）取上述流程中得到的CeO₂产品0．4500g，加硫酸溶解后，用0．1000mol/LFeSO₄标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce³⁺，其它杂质均不反应)，消耗25．00mL标准溶液。该产品中CeO₂的质量分数为________。