2015-2016学年福建省厦门市高二下学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（  ）

A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打

B．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖

C．同素异形体：活性炭、C₆₀、石墨烯、金刚石

D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉

2. 难度：中等

2015年冬天，多个地区持续发生大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是 （  ）

A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质

B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体

C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

3. 难度：中等

下列实验事实的描述中，正确的是（ ）

A. 除去苯中的苯酚可以加入过量浓溴水后过滤

B. 向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸用以制备乙酸乙酯

C. 向2mL 10% NaOH溶液中，加入2mL 2mol/L CuSO₄溶液，振荡制Cu（OH）₂悬浊液，用于检验醛的性质

D. 加入Mg（OH）₂固体可除去MgCl₂溶液中混有的少量FeCl₃

4. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．纤维素和淀粉的组成都可用（C₆H₁₀O₅）_n表示，它们互为同分异构体

B．油脂的酸性条件下的水解叫皂化反应

C．将AlCl₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液分别蒸干灼烧，所得产物的成分均为Al₂O₃

D．由反应AgCl （s）+KI（aq）AgI（s）+KCl（aq）可知K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）

5. 难度：中等

下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O₂ 为一恒量的是（ ）

①C₂H₄和C₃H₆

②C₅H₁₀和C₆H₆

③C₃H₆和C₃H₈O

④C₂H₂和C₆H₆

⑤C₂H₅OH和CH₃OCH₃

A. ②③⑤    B. ①④    C. ③⑤    D. 全部

6. 难度：中等

已烯雌酚（）是一种激素类药物，下列说法不正确的是（  ）

A．已烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面

B．已烯雌酚的分子式为C₁₈H₂₀O₂，它为芳香族化合物  

C．1 mol已烯雌酚可以与5 mol Br₂发生反应 

D．已烯雌酚能发生加成、取代、氧化、加聚、酯化反应  

7. 难度：简单

下列实验方案能达到相应实验目的的是（   ）

选项	实验目的	方案
A	除去乙酸乙酯中的乙酸	用NaOH溶液洗涤，分液，然后干燥
B	除去葡萄糖溶液中的乙醇	用KMnO4氧化，再蒸馏
C	检验食盐中是否添加KIO3	食盐溶解，然后加入淀粉溶液
D	测定醋酸溶液浓度	酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定

8. 难度：简单

新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（  ）

A．克利贝特的分子式为C₂₈H₃₄O₆       

B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内 

C．用饱和NaHCO₃溶液可以鉴别物质X和克利贝特  

D．1 mol物质X最多可以与含2 mol Br₂的溴水反应 

9. 难度：简单

下列有关分子式为C₄H₈O₂的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（   ）

A．属于酯类的有4种                 

B．属于羧酸类的有2种

C．既含有羟基又含有醛基的有3种     

D．存在分子中含有六元环的同分异构体

10. 难度：简单

合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下：

下列叙述不正确的是（     ）

A．X、Z均能与Na₂CO₃ 溶液反应

B．X可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体

C．X、Y、Z 均能使溴水褪色，但是原理不完全相同

D．该反应的反应类型为取代反应

11. 难度：简单

有机物M的结构简式为，关于有机物M的叙述正确的是（ ）

A．有机物M的分子式为C₁₁H₁₄O₃ 

B．1 mol Na₂CO₃最多能消耗1 mol有机物M 

C．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应 

D．有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀 

12. 难度：简单

已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下所示，1 mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（     ）

A．8 mol                B．7 mol                 

C．6 mol               D．5 mol  

13. 难度：简单

某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H₂密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则下列有关叙述错误的是（  ）

A．甲一定是烷烃                                      

B．乙的物质的量为0.05mol  

C．符合条件的乙的可能结构有3种（包含顺反异构）  

D．甲的质量为2.4g 

14. 难度：简单

苯乙酸的同分异构体中属于芳香酯类的有（     ）种。

A．6       B．5      C．4      D．7

15. 难度：中等

阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一，它可由下列方法合成。下列说法正确的是（  ）

A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

B．用酸性KMnO₄溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应① 

C．反应②中加入适量的NaHCO₃有利提高阿司匹林的产率  

D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有4种 

16. 难度：简单

醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知（CH₃COO）₂Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb^2＋＋2CH₃COO^－＝（CH₃COO）₂Pb。 下列有关说法中不正确的是（    ）

A．0.1 mol·L^－1的“铅糖”溶液中c（Pb^2＋）＜ 0.1 mol·L^－1    

B．“铅糖”是强电解质

C．“铅糖”是共价化合物                          

D．“铅糖”的溶液可能不导电 

17. 难度：简单

某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式为：H₂A＝H⁺＋HA^－，HA^－H⁺＋A^2－（25℃时K_a＝1.0×10^－2），下列有关说法中正确的是（  ）

A．H₂A是弱酸

B．稀释0.1 mol/L H₂A溶液，因电离平衡向右移动而导致c（H⁺ ）增大 

C．在0.1 mol/L的H₂A溶液中，c（H⁺）＝0.12 mol/L  

D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c（H^＋）＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H₂A中c（H^＋）＜ 0.12 mol/L

18. 难度：中等

下列叙述正确的是（  ）

A．0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c（Na⁺）＞c（C₆H₅O^﹣）

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等

D．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S^2﹣）下降

19. 难度：简单

下列事实不能证明CH₃COOH是弱电解质的是（  ）

①常温下某CH₃COONa溶液的pH＝8

②用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等浓度的盐酸、CH₃COOH溶液分别和锌反应，开始时盐酸的反应速率快

④常温下0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液的pH＝2.1 

⑤在CH₃COONa溶液中通入SO₂，生成CH₃COOH  

⑥常温下将pH＝1的CH₃COOH溶液稀释100倍后的pH＜3  

A．②    B．②⑤         C．①③⑤       D．③④⑤⑥   

20. 难度：简单

25℃，加水将10 mL pH＝11的氨水稀释至1 L，则下列判断中正确的是（   ）

A．稀释后溶液的pH＝9

B．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小  

C．稀释后溶液中 减小 

D．该氨水稀释前后中和盐酸的能力相同   

21. 难度：简单

在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al₂（SO₄）₃  ②Na₂CO₃   ③KCl  ④CuCl₂  ⑤NaHCO₃，可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（  ） 

A．①③⑤   B．①②③       C．②④     D．①③④⑤   

22. 难度：简单

在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在CO＋H₂OHCO＋OH^－平衡。下列说法不正确的是（  ）

A．稀释溶液，增大     

B．加入NaOH固体， 减小

C．升高温度，平衡常数增大             

D．通入CO₂，溶液pH减小

23. 难度：中等

等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH₃COONa溶液；②Na₂CO₃溶液；③X溶液；④Ba（OH）₂溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（  ）

A．氨水  B．硅酸钠溶液     C．NaOH溶液   D．NaHCO₃溶液   

24. 难度：中等

已知NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合加热煮沸能产生CO₂气体。下列说法中正确的是（  ）

A．NaHSO₃溶液因水解而呈碱性  

B．两溶液混合后产生CO₂的原因是二者发生相互促进的水解反应   

C．向NaHSO₃溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成  

D．0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液中：c（HSO）＋2c（SO）＋c（OH^－）－c（H⁺）＝0.1 mol·L^－1   

25. 难度：简单

已知HF的酸性强于CH₃COOH，常温下有下列三种溶液，有关叙述中不正确的是（ ）

编号	①	②	③
pH	11	3	3
溶液	NaOH溶液	CH3COOH溶液	HF溶液

A．②、③混合后： c（H⁺）＝ c（F^－）＋c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）

B．①、②等体积混合后：  c（CH₃COO^－）＞ c（Na^＋）＞ c（H^＋）＞ c（OH^－）

C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的① 

D．向②中加入NaF固体，CH₃COOH的电离平衡正向移动  

26. 难度：简单

将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是（     ）

A．所得溶液中c（Ag⁺ ）· c（Cl^－）＞K_sp（AgCl）

B．上述实验说明Cl^－与NH间有很强的结合力

C．所得溶液中形成了难电离的物质

D．上述过程中NH₃·H₂O的电离常数增大[K]

27. 难度：简单

中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（   ）

A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

B．某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应：

3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g）。平衡时测得n（C）=1.6mol，反应的化学平衡常数表达式为K=

C．温度一定时，当溶液中c（Ag⁺ ）· c（Cl^－）等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．难溶电解质AB₂饱和溶液中，c（A²⁺ ）=x mol·L^﹣1，c（B^—）=y mol·L^﹣1，则Ksp值为4xy²

28. 难度：简单

在T ℃时，铬酸银（Ag₂CrO₄）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是（     ）

A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag₂CrO₄的K_sp相等 

B．向饱和Ag₂CrO₄溶液中加入固体K₂CrO₄不能使溶液由Y点变为X点  

C．T ℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^－8  

D．图中a＝×10^－4  

29. 难度：简单

在25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（     ）

A．此时水的电离程度最大

B．溶液中c（NH）＝c（Cl^－）

C．此时溶液中NH₃·H₂O的物质的量浓度为（a－0.01）mol/L 

D．用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝    

30. 难度：简单

常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（     ）

A． V＝40

B． c点所示溶液中：c（H⁺ ）－c（OH^－）＝2c（NH₃·H₂O）

C． NH₃·H₂O的电离常数K＝10^－4

D． d点所示溶液中：c（NH₄^＋）＝2c（SO₄^2－） 

二、填空题

31. 难度：简单

（I）、室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。                 

（1）a点由水电离出的c（H⁺）＝__________。

（2）d点溶液温度最高的原因是__________ 。

（II）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数（25℃）HCN K＝4.9×10^－10，CH₃COOH K＝1.8×10^－5，H₂CO₃ K₁＝4.3×10^－7、K₂＝5.6×10^－11，一氯乙酸K＝1.4×10^—3

（3）25℃时，有等浓度的：①NaCN溶液，②Na₂CO₃溶液，③CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________________________。（填序号）

（4）向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为_________________。

（5）下图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）

A．   B．   C．   D．

32. 难度：困难

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：

（1）FeCl₃净水的原理是_________________；

（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。若酸性FeCl₂废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的pH约为_________________；

（3）FeCl₃在溶液中分三步水【解析】

Fe³⁺+H₂OFe（OH）²⁺+H⁺           K₁

Fe（OH）²⁺+H₂OFe（OH）₂⁺+H⁺       K₂

Fe（OH）₂⁺+H₂OFe（OH）₃+H⁺        K₃

以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是_________________；

（4）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O⇌Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）_________________

a．降温      b．加水稀释      c．加入NH₄Cl    d．加入NaHCO₃

（5）室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条是_________________。

三、推断题

33. 难度：困难

已知涤纶的主要成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯。芳香化合物A可进行如下转化：

（1）B的化学名称为_________________。

（2）由C合成涤纶的化学方程式为_________________。

（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为_________________。

（4）A的结构简式_________________。

（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_________________。

①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢   ②可发生银镜反应和水解反应

34. 难度：困难

A（C₂H₂）是基本有机化工原料，由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线。（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：

（1）A的电子式_________________，B含有的含氧官能团是_________________（写名称）。

（2）写反应类型：①属于_________________，⑦属于_________________。

（3）写结构简式：C为_________________，D为_________________ 。

（4）顺式聚异戊二烯的结构简式为_________________。

（5）与A具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共 _________________ 种。