2015-2016学年四川成都外国语学校高一下期末理科化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A. 氢键在形成蛋白质结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

B. 原子光谱可用于测定物质中元素的种类

C. 门捷列夫为元素周期律和元素周期表的发现做出了突出贡献

D. 空气、水、煤、天然气均为可再生资源

2. 难度：中等

下列关于化学用语的表述正确的是

A．原子核内有8个中子的碳原子

B．基态氧原子核外电子的轨道表示式：

C．HClO的结构式为H-Cl-O

D．Ca²⁺的结构示意图为，NH₄Cl的电子式为

3. 难度：中等

下列对一些实验事实的解释正确的是

选项	实验事实	解释
A	水加热到较高温度都难以分解	水分子间存在氢键
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P-P键间的键角是109°28′
C	用苯萃取碘水中的I2	苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶
D	H20的沸点高于H2S	H-O键的键长比H-S键的键长短

4. 难度：中等

下列有关叙述正确的是

A. 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化

B. BF₃和CO₂分子中所有原子均满足最外层为8电子结构

C. 已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298

D. [¹⁴NH₃T]⁺中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：9

5. 难度：中等

下列有关物质性质的比较正确的是

①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高

②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱

③单质与水反应的剧烈程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S^2﹣＞Se^2﹣

⑥酸性：HNO₃＞H₃PO₄．

⑦原子半径：K＞Cl＞S＞O＞F

A. ①③    B. ②④⑦    C. ③⑥    D. ⑤⑥⑦

6. 难度：中等

短周期元素X和Y，可组成化合物XY₃，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能是

①m+4  ②m﹣4  ③m﹣8  ④m+2 ⑤m﹣6  ⑥m+12．

A. ①②③    B. ①④⑤⑥    C. ①②③④⑤    D. ①②③④⑤⑥

7. 难度：中等

如图是Fe和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是

①Fe为正极，Cu为负极；

②H^＋向负极移动；

③电子是由Fe经外电路流向Cu；

④Cu极上有H₂产生；

⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H₂为11.2L；

⑥负极的电极反应式为Fe－3e^－===Fe^3＋

A．①②③     B．③④      C．③④⑤    D．③④⑥

8. 难度：中等

运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是

A. 铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性

B. 砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定

C. 碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸

D. 砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸

9. 难度：困难

下列叙述正确的是

①不同核素之间形成的共价键一定是极性键

②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子

③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s²4p²，属于P区元素

④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF₃，PCl₅，H₂O，CO₂这样的分子

⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

⑥熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl₂是一种共价化合物、电解质、盐

⑦氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键（用“…”表示）结合成NH₃•H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃•H₂O的结构式为

⑧σ键重叠方式为头碰头，成镜像对称；π键重叠方式为肩并肩，成轴对称

⑨干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键

A． ②⑥      B．①②⑥         C． ②⑤⑥⑧        D． ③④⑥⑦⑨

10. 难度：中等

如图所示为反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是

A．H₂（g）和O₂（g）反应生成H₂O（g），这是个吸热反应过程

B．由2mol H₂和1mol O₂变成4mol H、2mol O原子，这是个放热反应过程

C．2mol H₂（g）和1mol O₂（g）反应生成2mol H₂O（g），共放出484kJ能量

D．4mol H、2mol O生成2mol H₂O（g），共放出484kJ能量

11. 难度：中等

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol^－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol^－1(中和热)

C．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol^－1(反应热)

D．2NO₂===O₂＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol^－1(反应热)

12. 难度：困难

图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是

A. 图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价

B. 图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）

C. 图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）

D. 图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）

13. 难度：中等

类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是

A. IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；则VIIA族元素氢化物沸点顺序也是：HBr＞HCl＞HF

B. CH₄是正四面体结构，则SiH₄也是正四面体结构

C. 锂与氧气反应：4Li+O₂2Li₂O，则钠与氧气反应：4Na+O₂2Na₂O

D. CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，则CaSO₃与稀硝酸反应生成SO₂

14. 难度：中等

长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1﹣18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A. 第9列元素中没有非金属元素

B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns²

C. 第四周期第9列元素是铁元素

D. 第10、11列为ds区

15. 难度：中等

用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO₂、CS₂、HI都是直线形的分子      

B．BF₃键角为120°，SnBr₂键角大于120°

C．COCl₂、BF₃、SO₃都是平面三角形的分子

D．PCl₃、NH₃、PCl₅都是三角锥形的分子

16. 难度：困难

A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是

A. （+18）和（2m+18）    B. （+8）和（2m+18）

C. （+8）和（2m+36）    D. （+18）和（2m+36）

17. 难度：困难

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．标况下，22.4LSO₃含有σ键数目为3N_A

B．已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH= —92kJ·mol^-1，则某容器内加入0.5 N_A个N₂(g)与足量的H₂ (g)，充分反应后放出的热量为46 kJ

C．标准状况下，22.4L氦气含有的原子数为2N_A[

D．0.1mol HCN分子中含有的π键数目为0.2N_A

18. 难度：中等

若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为①钠和氢气 ②氟气和氧气 ③碳和硅 ④氯气和液溴

A．①③      B．①④     C．③     D．②④

19. 难度：中等

具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是

A. 2p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个空轨道的原子

B. 最外层电子排布为3s²的原子和最外层电子排布为4s²的原子

C. 最外层电子排布为ns²的原子和最外层电子排布为ns²np⁶的原子

D. 2p能级上有2个未成对电子的原子和3p能级上有2个未成对电子的原子

20. 难度：中等

翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z₂W₆]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

A. Y在化合物中显+3价

B. X与W只能形成一种化合物

C. W的简单氢化物稳定性比Z的强

D. X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强

21. 难度：困难

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是

A．Y和W的含氧酸均为强酸

B．YW₃分子中Y原子的杂化方式为sp²，分子的空间构型为平面三角形

C．由非金属元素组成的化合物YX₅是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X₂，同时得到一种弱碱溶液

D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

22. 难度：困难

将1L 0.1 mol/L BaCl₂溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol/L HCl溶液与足量CH₃COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L 1 mol/L H₂SO₄溶液与足量(CH₃COO)₂Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为

A．(5a＋2b) kJ     B．(4b－10a) kJ 

C．(5a－2b) kJ     D．(10a＋4b) kJ

23. 难度：中等

如表所示的几种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是

	Q	X	Y
M	W			Z

A．相同条件下，X元素最低价氢化物是同主族元素中氢化物沸点最高的

B．物质W₃X₄中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构[]

C．X、Q、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键

D．将Q的最高价氧化物分别通入W的盐溶液和M的盐溶液中均可产生白色沉淀

24. 难度：困难

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂＝2AgCl。已知:阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒 。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl ＋e^－＝Ag ＋Cl^－

B．电池工作时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.2 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.4 mol离子

25. 难度：中等

已知：P₄(s)＋6Cl₂(g)===4PCl₃(g) ΔH＝a kJ·mol^－1

P₄(s)＋10Cl₂(g)===4PCl₅(g) ΔH＝b kJ·mol^－1

P₄具有正四面体结构，PCl₅中P—Cl键的键能为c kJ·mol^－1，PCl₃中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol^－1，列叙述正确的是

A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B．可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)===PCl₅(s)的反应热ΔH

C．Cl—Cl键的键能 kJ·mol^－1

D．P—P键的键能为 kJ·mol^－1

二、填空题

26. 难度：困难

I.在下列物质中（填字母代号）：

A．乙烯（C₂H₄）

B．醋酸钠    

C．氯化铵        

D．干冰        

E．苛性钠  

F．食盐        

G．C₆₀        

H．氩气         

I．过氧化钠     

J．双氧水

（1）只含非极性键的是________________；

（2）只含极性键和非极性键的是______________；

（3）只含离子键和极性键的是              ；

（4）只含离子键和非极性键的是              ；

（5）同时含有离子键、非极性键和极性键的是            。

II.（1）有人以化学反应：2Zn＋O₂＋4H^＋===2Zn^2＋＋2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H^＋、Zn^2＋进行工作。则该原电池负极的电极反应式为___________,若电池工作过程中有5.6L O₂(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量为          。

（2）下列说法正确的是                 。

A．将铜片和石墨用导线连接后插入三氯化铁溶液中，能构成原电池，负极电极反应式为 Cu﹣2e^﹣= Cu ²⁺

b．将锌片和银片接触放入硝酸银溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻[

C．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，镁条表面产生气泡

D．铜片和铝片为电极，并用导线连接同时插入浓硝酸溶液中，铜片为负极

27. 难度：困难

根据书上内容填空

（1）在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约1mL氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1mL碘化钾水溶液，振荡试管，静置四氯化碳层的现象为    ，原因是                                          （写出相应的离子方程式）。

（2）向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式                                      。

（3）向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，现象为                   ，写出相应的离子方程式                                  。

（4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到          色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式为                           。若沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，则析出            （填化学式）固体。

（5）将Ba（OH）₂•8H₂O固体与NH₄Cl固体在小烧杯中混合，写出反应的化学方程式    ，该反应属于      （填放热或吸热）反应。

三、简答题

28. 难度：压轴

A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的5倍，G的3d轨道有3个未成对电子，请回答下列问题：

（1）F的基态原子电子排布式为               ，G在周期表的位置                。

（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为    （用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型                    。

（3）下列关于B₂A₂（B原子最外层满足8电子稳定结构）分子和A₂D₂分子的说法正确的是   。

a．分子中都含有σ键和π键 b．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子

c．都是含极性键和非极性键的非极性分子   d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形

e．中心原子都是sp杂化

（4）用电子式表示E的氯化物的形成过程                             。

（5）F的最高正价为+6价，而氧原子最多只能形成2个共价键，试推测CrO₅的结构式________。

（6）C的最低价的氢化物为CH₃，通常情况下，G²⁺的溶液很稳定，它与CH₃形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[G(CH₃)₆]³⁺，该反应的离子方程式是                   ，1 mol [G(CH₃)₆]³⁺配离子含有σ键数目为          。

四、填空题

29. 难度：压轴

回答下列问题：

（1）已知下列反应：SO₂(g)+2OH⁻ (aq) ===SO₃²⁻ (aq)+H₂O(l)     ΔH₁

ClO⁻ (aq)+SO₃²⁻ (aq) ==SO₄²⁻ (aq)+Cl⁻ (aq) ΔH₂    CaSO₄(s) ==Ca²⁺（aq）+SO₄²⁻（aq）  ΔH₃

则反应SO₂(g)+ Ca²⁺（aq）+ ClO⁻ (aq) +2OH⁻ (aq) === CaSO₄(s) +H₂O(l) +Cl⁻ (aq)的ΔH=______。(用ΔH₁  ΔH₂ΔH₃表示)

（2）工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是                   。

（3）合成气（CO和H₂为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）；△H₁=﹣72kJ·mol^﹣1

②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H₂=+216kJ·mol^﹣1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为                           。

现有1mol由H₂O（g）与O₂组成的混合气，且O₂的体积分数为x，将此混合气与足量CH₄充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为       kJ；若x=     时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。

（4） 一定条件，在水溶液中1 mol Cl^－和1 mol ClO_x^－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示

。

①D是                  (填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为                     (用离子符号表示)。