2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二6月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是（    ）

A．纯碱、烧碱均属碱

B．、SiO₂、CO₂均属酸性氧化物

C．凡能电离出H⁺的化合物均属酸

D．盐类物质一定含有金属离子

2. 难度：中等

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

3. 难度：简单

已知高炉炼铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂。下列对该反应的叙述不正确的是

A．CO是还原剂                  B．Fe₂O₃被还原

C．氧化产物是CO₂               D．属于置换反应

4. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正砷的是

A．1 mol Cl₂与足量NaOH反应，转移的电子数为N_A

B．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NA

C．1 mol碳烯(∶CH₂ )所含的电子数目为6N_A

D．T℃时，1 L pH=6的纯水中含OH^-数为10^-6 N_A

5. 难度：中等

下列离子方程式正确的是：

A．纯碱溶液显碱性：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

B．醋酸溶液显酸性：CH₃COOH+H₂OCH₃COO^-+H₃O⁺

C．向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水：2 Br₂+2Fe²⁺+2I^-=4Br^-+2Fe³⁺+I₂

D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O

6. 难度：中等

在能使紫色石蕊变红的溶液中，下列各组离子可大量共存的是

A. Ag⁺、K⁺ 、Ba²⁺、I^－                         B. AlO₂^－、S^2—、PO₄^3—、Na⁺

C. Fe²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、NO₃^—                      D. NH₄⁺、  Fe³⁺、  Br^—、 SO₄^2—

7. 难度：中等

某溶液中有NH₄^＋、Mg^2＋、Fe^2＋和Al^3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是

A．NH₄^＋、 Mg^2＋     B．Mg^2＋、Fe^2＋       C．NH₄^＋、Fe^2＋        D．Mg^2＋、Al^3＋ 

8. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．强酸性溶液：Mg²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－

B．使酚酞变红色的溶液：Na⁺、Cu²⁺、HCO₃^－、NO₃^－

C．0.1 mol·L^–1 AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2－、I^－

D．0.1 mol·L^–l NaAlO₂溶液：H⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

9. 难度：压轴

某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^─、MnO₄^─、CO₃^2─、SO₄^2─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；（2）在（1）所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有

A．SO₄^2-、AlO₂^─、Na⁺                B．Na⁺、CO₃^2─、AlO₂^─

C．CO₃^2─、Na⁺、Al³⁺              D．MnO₄^─、Na⁺、CO₃^2─

10. 难度：压轴

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L^－1  的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A．开始加入合金的质量可能为16.4g

B．标准状况下产物NO的体积为22.4L

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

11. 难度：中等

现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应

①在水溶液中，M+X²⁺=M²⁺+X

②A+2H₂O（冷）===A(OH)₂+H₂↑

③X、E相连浸入稀H₂SO₄中，电极反应为：X－2e^-=X²⁺，2H⁺+2e^-=H₂↑

判断它们的还原性由强到弱的顺序是（    ）

A．M、X、A、E    B．A、M、X、E    C．M、X、E、A    D．E、A、M

12. 难度：困难

已知SO₃^2－＋I₂＋H₂O=SO₄^2－＋2I^－＋2H^＋。某溶液中可能含有I^－、NH₄^＋、Cu^2＋、SO₃^2－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是

A．肯定不含I^-    B．肯定不含Cu^2＋   C．可能含有SO₃^2－   D．肯定不含有NH₄^＋

二、实验题

13. 难度：困难

三、填空题

14. 难度：困难

1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

①则该溶液中一定含有的离子是                 ；

②可能存在的阳离子有                    ；

③肯定不存在的阴离子是              。

（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。

①a的值为            ；

②当通入Cl₂的体积为3.36 L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为                   ；此时溶液中Br^-、I^-的物质的量浓度分别为c(Br^-)＝           ，c(I^-)＝          。

四、实验题

15. 难度：压轴

为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。

（1）碘在周期表中的位置为__________________；

（2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：____I₂+____KClO₃+____H₂O=____KH(IO₃)₂+____KCl+____Cl₂↑；

（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________，理由是__________________________________；

（4）试剂X的化学式为__________，写出用试剂X调pH的化学方程式__________________；

（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________________________________________。