2015-2016学年重庆市高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．光导纤维的主要成分是硅

B．水晶项链是硅单质制品

C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

D．硅酸钠是制备木材防火剂的原料

2. 难度：中等

¹³C-NMR(核磁共振)、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面叙述正确的是

A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数          B．¹³C与C₆₀互为同素异形体

C．¹⁵N的核外电子数与中子数相同       D．¹⁵N与¹⁴N是N元素的两种同位素

3. 难度：中等

原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是

A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na⁺、Al³⁺、Cl^-的离子半径也依次减小

B．在第ⅥA族元素的氢化物(H₂R)中，热稳定性最强的是H₂O

C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

4. 难度：中等

下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH、H₂SO₄、(NH₄)₂SO₄

B．MgO、Na₂SO₄、NH₄HCO₃

C．Na₂O₂、KOH、Na₂SO₄

D．HCl、Al₂O₃、MgCl₂

5. 难度：中等

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl₂＋8NH₃=N₂＋6NH₄Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．若管道漏气则遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．实验室可用 NH₄Cl受热分解制取NH₃

D．生成1 molN₂有6 mol电子转移

6. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合物如表所示：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+3、+5、-3	-2

下列叙述正确的是

A．Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．相同条件下，X、Y的单质分别与盐酸反应时，后者反应剧烈些

7. 难度：中等

现有MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂、FeCl₃、NH₄Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是

A．氨水    B．AgNO₃    C．NaOH    D．H₂SO₄

8. 难度：中等

下列实验不能达到预期目的的是

A	Cl2、Br2分别与H2反应	比较氯、溴的非金属性强弱
B	MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3	比较镁、铝的金属性强弱
C	NaCO3溶液中加入稀H2SO4	比较碳、硫的非金属性强弱
D	Fe、Cu分别与盐酸反应	比较铁、铜的金属性强弱

9. 难度：中等

下列陈述I、陈述II均正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO2能使溴水褪色	SO2具有还原性
B	NH3能使酚酞溶液变红	NH3可用于设计喷泉
C	SiO2能与氢氟酸、碱反应	SiO2是两性氧化物
D	晶体Si熔点高硬度大	晶体Si可用作半导体材料

10. 难度：困难

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	A中的物质	B中的物质	C中收集的气体	D中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液

11. 难度：困难

N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A． 23g Na 与足量H₂O反应完全后可生成N_A个H₂分子

B．23gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为1.5N_A

C．足量Cu和100mL18mol/L热浓硫酸反应可生成0.9 N_A个SO₂分子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去9 N_A个电子

12. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－、Cl^－

B．使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K^＋、Fe^2＋、NO₃^2－、Ca^2－

C．与Al反应能放出H₂的溶液中：Na^＋、K^＋、NO₃^－、HCO₃^－

D．显强酸性的溶液中： Na^＋、SO₄^2－、ClO^－、Cl^－

13. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．氯气溶于水：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．过氧化钠反应生成NaOH和O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑

C．酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^－＋I^－＋6H^＋=I₂＋3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加足量Ba(OH)₂溶液：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

14. 难度：中等

“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是

①钠与水反应生成NaOH和H₂，所有金属与水反应都生成碱和H₂

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Cu（OH）₂受热易分解，Fe（OH）₃受热也易分解

④Al（OH）₂能与NaOH反应，Be（OH）₂也能与NaOH反应

A．①③     B．②④       C．①②    D．①②④

15. 难度：困难

将64g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标况下的体积为33.6L，欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要40%的双氧水的质量为

A．85g      B．79g        C．116g          D．58g

16. 难度：困难

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为

A．3：1    B．3：2    C．2：3    D．3：4

二、推断题

17. 难度：困难

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）X在周期表中的位置为______；UW₂的电子式为______；X在UW₂中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是______、______。

（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，最稳定的是______（写化学式、下同）；沸点最高的是______；结合H⁺能力最强的是（写化学式）______。

（3）Z₃W₄与稀盐酸反应的离子方程式为______。

（4）YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）______。

（5）已知YW₂和Cl₂均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW₂和Cl₂通入品红溶液中：

①若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为______。

②若品红褪色，为证明YW₂和Cl₂谁过量，最简单的操作、现象、结论是______。

三、实验题

18. 难度：困难

i.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（1）仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______。

（2）若要证明非金属性：C1>I，则A中加浓盐酸，B中加______（填名称），C中加淀粉-碘化钾溶液，观察到C中溶液______的现象，即可证明。从环境保护的观点 ，此装置的不足之处是_________。

（3）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO₃，C中加_________（填试剂）即可证明。乙同学认为此方案有不足之处，应在B、D两装置间加装有_________（填试剂）的洗气瓶。

ii．金属Na、Mg、Al有广泛的应用

（4）金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：

实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢。

实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。

实验1和实验2得出的结论是_________，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，_________。

（5）Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物。

① NaH是离子化合物，其电子式为_________。能与水发生氧化还原反应生成H₂，该反应的还原剂是_________ 。NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程发生反应的化学式为_________。

② NaAlH₄是一种良好的储氢材料。NaAlH₄与水反应的化学方程式是_________。

19. 难度：压轴

工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为       ，当生成1molCl₂时，转移的电子数为  ，玻璃丝的作用是  ，装置B中加入的试剂是  。装置D中加入的试剂是  。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是       。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是      、        。

（3）若操作不当，制得的FeCl₂会含有少量FeCl₃杂质，下列说法中正确的是

A．检验FeCl₃常用的试剂是KSCN溶液

B．可向固体混合物中加入适量Fe粉除去杂质

C．可向固体混合物中通入适量Cl₂除去杂质

D．欲制得纯净的FeCl₂，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，在点燃C处的酒精灯。

（4）现有一包FeCl₂和FeCl₃混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：

实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g。

实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体6.4g。则样品中FeCl₃的物质的量为  。

四、填空题

20. 难度：困难

附加题

次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题。

（1）H₃PO₂与足量的NaOH溶液反应，生成NaH₂PO₂，则H₃PO₂为  元酸。

（2）H₃PO₂是中强酸，写出其与NaHCO₃溶液反应的离子方程式  。

（3）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H₃PO₂中，P元素的化合价为__________；

②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_______（填化学式）；

（4）H₃PO₂的工业制法是：将白磷（P₄）与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应，写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式______________________。