| 1. 难度：简单 | |
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下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是 ( ) A．研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料 B．利用乙烯和氯化氢在催化剂存在的条件下生成氯乙烷 C．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 D．用铜和浓H2SO4反应制取CuSO4
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| 2. 难度：简单 | |
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可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热条件下分离的物质（ ） A．CaO、CaCO3 B．BaSO4、NaCl C．Fe、AgCl D．NH4NO3、K2SO4
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| 3. 难度：中等 | |
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检验牙膏中是否含有甘油选用的试剂是（ ） A．氢氧化钠溶液 B．新制氢氧化铜浊液 C．醋酸溶液 D．碳酸钠溶液
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| 4. 难度：中等 | |
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下列做法不正确的是 ( ) A．使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有尾气吸收处理装置 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液 D．汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下面的排气扇
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| 5. 难度：中等 | |
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下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是( ) A．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石 B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 C． 不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液 D．中和滴定实验时，不必润洗锥形瓶
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| 6. 难度：中等 | |
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具备基本化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是( )
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| 7. 难度：中等 | |
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下列鉴别方法可行的是 A．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 B．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ C．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO D．用KMnO4酸性溶液鉴别正丙醇和丙醛
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| 8. 难度：中等 | |
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下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是 ( ) A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．向盛l mL lmol·L－1AlCl3溶液的试管中加入3 mL10％NaF溶液，再加入l mL 3mol·L－1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够。
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| 9. 难度：中等 | |||||||||
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离子检验的常用方法有三种：
下列离子检验的方法不合理的是（ ） A．NH4＋ － 气体法 B．I－ － 沉淀法 C．Fe3＋ － 显色法 D．SO42- － 气体法
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| 10. 难度：中等 | |
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下列是有关实验的叙述中，合理的是 ( ) ①用氨水清洗做过银镜反应的试管 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干 ④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液 ⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小 ⑥配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸 A．②④⑥ B．②③⑥ C．①②④ D．②③④⑤⑥
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| 11. 难度：中等 | |
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下列操作能够达到目的的是（ ） A．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH B．用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液 C．已知I3－ D．用托盘天平称取25.20 gNaCl固体
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| 12. 难度：中等 | |
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下列实验装置设计或操作肯定错误的 ( )
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| 13. 难度：中等 | |
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下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中正确的是 ( ) A．为控制水浴温度为85～90℃，把温度计插入反应液中 B．为除去阿司匹林中混有的杂质，可在粗产品中加足量NaHCO3溶液、搅拌、过滤、洗涤沉淀，干燥即得精品 C．一定条件下，1mol阿司匹林最多可与2mol的NaOH反应 D．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸
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| 14. 难度：简单 | |
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在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先出现沉淀后变澄清的是 ( ) ①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸 ③氢氧化钠溶液中滴加氯化锌溶液 ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 ⑤氯化铝溶液中滴加氨水 ⑥硝酸银溶液中滴加氨水 ⑦氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸 A．②③⑤⑦ B．①②⑥⑦ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
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| 15. 难度：中等 | |
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某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）： （a）KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H2SO4溶液；（e）氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，加入以上药品的顺序是 A．a→b→e→c→d B．b→e→a→d→c C．a→e→b→c→d D．a→d→b→e→c
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| 16. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是( )
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| 17. 难度：简单 | |
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关于下列各图的叙述中，正确的是（ ）
A．装置①检验加热时产生的乙烯 B．装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液。 C．图③表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2 D．装置④分离溴的四氯化碳溶液
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| 18. 难度：困难 | |
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下列说法错误的是( ) A. 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 B. Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+ C. 抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。 D. 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
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| 19. 难度：简单 | |
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下列实验设计能够成功的是( ) A．检验试液中的SO：试液 B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液 C．证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：NaI溶液 D．鉴定盐A的成分是FeBr3：
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| 20. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
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为了研究在温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置，压强为0.78Mpa，氢气、苯的物质的量之比为6.5:1。定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果：
下列说法错误的是 （ ） A．当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应 B．在110～240℃苯的转化率为100%。说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应 C．增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率 D．由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低
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| 21. 难度：简单 | |||||||||||
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有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42—、Cl－、HCO3－，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是( )
A．一定含有NO3－、SO42—和Cl－ B．一定含有Al3＋，可能含有Ba2＋ C．一定含有NO3－、SO42—，可能含有HCO3－ D．一定不含Fe2＋、Ba2＋和HCO3－
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| 22. 难度：困难 | |||||||||||||
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某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染,设计如下工艺流程:
（1）酸浸后加入H2O2的目的是 。调pH步骤中加入的试剂最好是 (填化学式)。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 、 、 。 （2）煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,写出该反应的化学方程式 。 （3）Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O （4）称取所制备的CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol·L-1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20 mL,用0.100 0 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定,到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00 mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数 。
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| 23. 难度：压轴 | ||||||||||||||||
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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 （1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如图所示。
Ⅰ.打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。 Ⅱ.C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。 Ⅲ.过滤C中的混合液。 Ⅳ.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 ①步骤Ⅰ中，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_________________。 ②步骤Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是____________。“停止C中的反应”的操作是____________________________________。 ③装置B中盛放的试剂是________溶液(填化学式)，其作用是___________________。 （2）依据反应2S2O＋I2＝S4O＋2I－，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g产品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol·L－1的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。
①判断达到滴定终点的现象是__________________________________________。 ②Na2S2O3·5H2O（式量M=248）在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数)________。
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| 24. 难度：压轴 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（1）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂，实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体： a.将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3 b.向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽； c.趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； d.待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干； e.将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题： ①实验步骤b明显不合理，理由是 。 ②实验步骤d中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ， 。 （2）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
（3）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为 ．
请回答下列问题： ①证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。 ②步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 ③若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。 ④该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素（Fe2+）含量的测定，请写出该反应的化学方程式 。
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| 25. 难度：压轴 | |
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浙江省从2013年12月1日零时起,车用汽油升级为“国Ⅳ”标准,汽油中的硫含量下降三分之二,对二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某化学兴趣小组对SO2和Fe(NO3)3溶液的反应 [0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=2]做了相应探究。 探究Ⅰ:
（1）某同学进行了下列实验:取12.8 g铜片和20 mL 18 mol·L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。 ①配制1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液,需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体,在烧杯中溶解恢复到室温后,将溶液转移到容量瓶中,再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液,请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法_______________________ 。 ②该同学设计求反应后余酸的物质的量的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是 (填字母)。 A.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重 B.将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后,测量所得沉淀的质量 C.用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况) 探究Ⅱ: （2）为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。 （3）装置B中产生了白色沉淀,分析B中产生白色沉淀的原因,提出下列三种猜想: 猜想1:SO2与Fe3+反应； 猜想2:在酸性条件下SO2与 NO3-反应； 猜想3: 猜想3: SO2在酸性条件下都与Fe3+、 NO3-反应； ①按猜想1,装置B中反应的离子方程式是 。 证明该猜想1中生成的还原产物,某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,紫红色褪去,请分析该同学做法是否正确 (填“正确”或“不正确”),理由是 。 ②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液,在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是 (填序号)。 a.1.0 mol·L-1稀硝酸 b.pH=1的FeCl3溶液 c.6.0 mol·L-1NaNO3和0.2 mol·L-1盐酸等体积混合的溶液
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