1. 难度:中等 | |
美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质,下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是( ) A.原子半径:Al>Na B.第一电离能:Al>Na C.电负性:Na>Al D.基态原子未成对电子数:Na>Al
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2. 难度:中等 | |
下列化学式只能表示一种物质的是 A .C3H6 B. C2H6O C.C6H6 D.CH2C12
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3. 难度:中等 | |
下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是( ) A. 醛类 B. 酚类-OH C. 醛类 D.CH3COOCH3 羧酸类
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4. 难度:中等 | |
下列说法中正确的是 ①用蒸馏的方法来分离甲苯、溴苯和辛烷的混合物 ②石油分馏可得到汽油、煤油等,重整可得到芳香烃 ③裂化汽油可使溴水褪色 ④裂解的目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等气态烯烃 ⑤聚乙烯可发生加成反应 ⑥1-氯丙烷和的水解反应均有醇生成 A.全都正确 B.除⑤ C.除⑥ D.①②③④
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5. 难度:中等 | |
氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( ) A.三角锥形、sp3 B.V形、sp2 C.平面三角形、sp2 D.三角锥形、sp2
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6. 难度:中等 | |
二茂铁[(C5H5) 2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成,已知:二茂铁熔点是173℃(在100℃时开始升华),沸点是249℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法正确的是 A.二茂铁属于离子晶体 B.在二茂铁结构中,C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键 C.己知:环戊二烯的结构式为:,则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化 D.二价铁离子的基态电子排布式为:[Ar]3d44s2
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7. 难度:中等 | |
以下几句话中不正确的有( ) 句 ①晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 ②卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳 ③NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na共有8个 ④固体分子中一定存在分子间作用力,不一定存在化学键 ⑤HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强 ⑥F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 ⑦金属Mg晶体中,Mg原子的配位数为12; CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 ⑧乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子 A.1句 B.2句 C.3句 D.4句
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8. 难度:简单 | |||||||||||||||||||||
除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),采用的试剂和除杂方法错误的是
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9. 难度:中等 | |
下列系统命名法正确的是 A.4-乙基-2-戊烯 B.3-甲基-3-戊醇 C.2-甲基-1-戊炔 D.2-甲基-3-乙基-2-丁醇
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10. 难度:中等 | |
现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( ) A.该物质的分子式为SN B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C.该物质具有很高的熔、沸点 D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体
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11. 难度:中等 | |
关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是( ) A.配位体是Cl-和H2O,配位数是9 B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C.内界和外界中的Cl-的数目比是1:2 D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀
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12. 难度:中等 | |
正硼酸(H3BO3)是一种层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图),下列有关说法正确的是( ) A.正硼酸晶体属于原子晶体 B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C.分子中硼原子最外层满足8电子稳定结构 D.1 mol H3BO3晶体中有3 mol氢键
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13. 难度:中等 | |
下列有关说法不正确的是 A.共价键强弱可决定分子晶体的熔、沸点高低 B.O2、CO2、N2都是非极性分子 C.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 D.CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为
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14. 难度:中等 | |
下列各组微粒中,都互为等电子体的是 A.CO、NO、NaH、N2 B.SO2、NO2+、N3-、CNO- C.CO32-、NO3-、BeCl2 D.SiF4、SiO44-、SO42-、PO43-
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15. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.标准状况下,11.2L的CHCl3含有的分子数为0.5NA B.28gSi晶体中含有Si-Si键的个数为4NA C.常温下,78g某浓度的乙炔的苯溶液中含碳原子数为6NA D.0.1 molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA
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16. 难度:中等 | |
由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时,需要经过下列哪几步反应( ) A.加成→消去→取代 B.消去→加成→取代 C.取代→消去→加成 D.消去→消去→加成
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17. 难度:中等 | |
有机化学中取代反应的范畴很广。下列反应中,不属于取代反应范畴的是 A.+HNO3+H2O B.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O C.+3Cl2(六氯环己烷) D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
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18. 难度:中等 | |
用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析,核磁共振氢谱有四个峰,峰面积之比是1:1:2:6,则该化合物的结构简式为( ) A.CH3OCH2CH2CH3 B.CH3CH(OH)CH2CH3 C.(CH3)2CHCH2OH D.CH3CH2CH2CH2OH
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19. 难度:中等 | |
硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示:下列叙述正确的是 A.Xm-的化学式为B4O8H42- B.硼原子轨道的杂化类型有sp2、 sp3 C.配位键存在于4、6原子之间 D.硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键
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20. 难度:中等 | |
下列有关表述正确的是 (1)-OH与组成元素相同,含有的电子数也相同 (2)sp2杂化轨道: (3)Fe2+的离子结构示意图: (4)CO2的比例模型图: (5)丙烷的分子球棍模型图: (6)次氯酸的电子式为: A.(1)(2)(4)(6) B.(2)(3)(5) C.(1)(4)(5) D.(1)(2)(5)
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21. 难度:中等 | |
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列有关两元素的叙述中正确的是 ①原子半径:A<B ②离子半径:A>B ③原子序数:A>B ④第一电离能:A>B ⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等 ⑥电负性:A<B A.③⑥ B.①② C.③⑤ D.③④⑤⑥
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22. 难度:中等 | |
通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是( ) A.NCl3和SiO32-的中心原子的杂化方式相同,都是sp3杂化 B.分子构型为平面三角形 C.NCl3比NBr3易挥发 D.NC13是极性键构成的非极性分子
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23. 难度:简单 | |
钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,其晶胞为立方体,结构如图所示,有关说法不正确的是 A.晶体的化学式为Ba2O2 B.该晶体属于离子晶体 C.该晶体晶胞结构与NaCl相似 D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
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24. 难度:简单 | |
下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是 A.甲、乙、丙、丁中分别加入氯水,均有红棕色液体生成 B.甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成 C.甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有白色沉淀生成 D.乙发生消去反应得到两种烯烃
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25. 难度:简单 | |
对三联苯是一种有机合成中间体,工业上合成对三联苯的化学方程式为3+2H2↑。下列说法不正确的是( ) A.上述反应属于取代反应 B.对三联苯分子中至少有16个原子共平面 C.对三联苯的一氯取代物有4种 D.0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2
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26. 难度:中等 | |
某有机化合物结构简式为: (1)写出其分子式________。 (2)写出所有含氧官能团的名称________。
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27. 难度:中等 | |
根据下面的合成路线及所给信息填空: (1) A的结构简式是________,名称是________。 (2)①的反应类型是________、③的反应类型是________。 (3)写出反应④的化学方程式________。 (4)A有多种同分异构体,写出符合下列要求的同分异构体的结构简式:①比A少两个CH2原子团,②不属于A的同系物,③考虑顺反异构体。________。
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28. 难度:中等 | |
现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素,已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小,其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍.M原子的M能层上有4个未成对电子。请完成下列问题: (1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示)________。 (2)M原子的基态电子排布式为________。 (3)根据VESPR理论,推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为________,W原子的杂化类型为________。 (4)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低顺序为(用化学式表示):________。 (5)WX2晶体的晶胞中最近的两微粒之间的距离(设晶胞棱长为a)是________。 (6)某蓝色晶体,其特征是M2+、M3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个WZ-。第三周期与冷水可以反应的金属元素R的离子位于立方体的恰当位置上。 ①根据特征可知该晶体的化学式(用最简整数表示)为:________。 ②该立方体________(填“是”或“否”)属于该物质的晶胞,R的离子在晶体中的位置是________。
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29. 难度:困难 | |
苯乙酸是有机合成的中间产物,下面是它的一种实验室合成路线: 制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略): 已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。 回答下列问题: (1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%的足量的硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是________。 (2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液,然后升温至130℃继续反应。在装置中,仪器B的作用是________;仪器c的名称是________,其作用是________。 (3)反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________。 下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________(填标号)。 A.分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒 (4)提纯粗苯乙酸的方法是________,最终得到44 g纯品,则苯乙酸的产率是________。
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30. 难度:简单 | |||||||||||||
A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
(1)写出上述一种元素与氢元素形成的X2Y2型非极性分子的结构式:________。 (2)写出E元素的元素符号:________,其价电子排布图为:________。 (3)A与D形成化合物的化学式为________,是________分子(填“极性”或“非极性”) (4)在ETiO3晶胞中(结构如图2所示),1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个. (5)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和N3-.N3-的空间构型为________,叠氮化物能与E3+形成配合物,则[E(N3)(NH3)5]SO4中配体是________,E的配位数是________。
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