2016届湖南省郴州市高三第一次教学质量监测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）₃和H₂O

B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O

C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe₂O₃和H₂

D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH

2. 难度：中等

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是

A．回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属

B．减少燃煤使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”的理念

C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

B．50mL12mol·L^—1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

C．相同质量的N₂和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等

D．1molCH₅⁺中含有的电子数目为11N_A

4. 难度：中等

下列有关实验的选项正确的是 

A．下列装置中X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸	B．除去CO中的CO2	C．下列装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物	D．记录滴定终点读数为12.20 mL

5. 难度：中等

下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是

A．遇到苯酚显紫色的溶液：SCN^－、Na^＋、SO₃^2－、Cl^－

B．含有Na₂CO₃的溶液：Al³⁺、Ca^2＋、Cl^－、NO₃^－

C．通入足量CO₂的溶液：K⁺、SiO₃^2﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣

D．25℃时pH<7的溶液：K⁺、Cu²⁺ 、Fe³⁺、NO₃^－

6. 难度：中等

分子式为C₅H₁₀O₂并能与饱和NaHCO₃ 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) 

A．3种           B．4种            C．5种            D．6种

7. 难度：困难

原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a^—的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^—和d⁺ 的电子层结构相同。下列叙述正确的是  (    )

A．元素的非金属性次序为c<b<a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素形成的化合物中的所有原子都达到8e^—稳定结构

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

8. 难度：困难

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H^＋=Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO＋Ba^2＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

C．向澄清石灰水中通入少量CO₂：OH^－＋CO₂=HCO₃^-

D．将0.2mol·L^—1的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等体积混合：2Al^3＋＋3SO＋3Ba^2＋＋6OH^－=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

9. 难度：中等

下列由实验现象得出的结论正确的是：

	操作及现象	结论
A	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。	Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。	溶液中一定含有Fe^2+
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。	Br^—还原性强于Cl^—
D	向溶液X的稀溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	溶液X中无NH

10. 难度：中等

下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是

A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)＋O₂(g)＝CO(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－890.3kJ·mol^-1

B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少

C．根据右图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为E₂ -E₃

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

11. 难度：中等

如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O₂，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O₂充分反应．下列判断正确的是（不考虑NO₂转化为N₂O₄）

A．开始时左右两室分子数相同

B．反应前后NO室压强相同

C．最终容器内密度与原来相同

D．最终容器内无O₂存在

12. 难度：中等

乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是

①1mol该有机物可消耗3molH₂；②不能发生银镜反应；③分子式为C₁₂H₂₀O₂；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

A．②③④     B．①④⑤     C．①②③     D．②③⑤

13. 难度：困难

某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂+2OH^-Cl^-+ClO^-+H₂O

B．该消毒液的pH约为12：ClO^-+H₂OHClO+OH^-

C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl₂：2H⁺+Cl^-+ClO^-Cl₂↑+H₂O

D．该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CH₃COOH+ClO^-HClO+CH₃COO^-

14. 难度：困难

在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A，发生A(g) B(g) + C(g)反应。反应过程中c(C) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．反应在0 ~50 s的平均速率v(C) =1.6×10^-3mol/(L·s)

B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0

D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol A，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(C)<0.2 mol/L   

15. 难度：困难

由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g，加入2mol·L^-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将a g该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量为

A．1.6g          B．(a-1.6)g           C．(a -3.2)g          D．无法计算

16. 难度：困难

某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K^＋、Mg^2＋、SO₄^2—、NO₃^—四种离子，其中K^＋与Mg^2＋的个数之比为4∶5，则NO₃^—与SO₄^2—的物质的量浓度之比一定不是

A．8∶3          B．3∶2               C．2∶3               D．1∶3

二、填空题

17. 难度：困难

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）

反应II：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）上述反应符合“原子经济”原则的是            （填“I”或“Ⅱ”）．

（2）已知在常温常压下：

①2CH₃OH（l）+3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（g） △H=﹣1275.6kJ/mol

②2CO （g）+O₂（g）= 2CO₂（g） △H=﹣566.0kJ/mol

③H₂O（g）= H₂O（l） △H=﹣44.0kJ/mol

则CH₃OH（l）+ O₂（g）= CO（g）+ 2H₂O（l） △H=           

（3）3.2g 甲醇中所含共价键的物质的量为        ，完全燃烧该质量的甲醇可放出       kJ的热。

（4）已知某条件下，8g氧气所占的体积为8L，则在该条件下0.2mol甲醇气体所占的体积为      L，完全燃烧等量甲醇时转移了        mol电子。

三、实验题

18. 难度：压轴

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_____    （填“合理”或“不合理”）

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____     ，反应的离子方程式为____                                   __。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___     ___（填序号）。

A．浓硫酸           B．稀硫酸          C．稀硝酸           D．氢氧化钠溶液

Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：

（4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为____                           __

（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____                      _            ，上述现象说明溶液中_____  _结合OH^—的能力比___   ___强（填离子符号）。

（6）B点对应的沉淀的物质的量为____   __mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____  __mL。

四、填空题

19. 难度：困难

绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃时	pH值
饱和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺，最好选用的试剂为           。

A．KSCN溶液        B．NaOH溶液         C．KMnO₄溶液    

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                                  。

（3）操作IV的顺序依次为         、冷却结晶、过滤。

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②         。

（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：A．称取一定量的绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取一定量的待测溶液于锥形瓶中；再用硫酸酸化的KMnO₄溶液滴定至终点。

①滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为          （填仪器名称）。

②判断此滴定实验达到终点的方法是                                          。

五、实验题

20. 难度：困难

工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的质量分数，设计了如图所示装置。实验时按如下步骤操作：

实验原理是：Cu₂S+O₂=SO₂ +2Cu，通过测定SO₂的量来确定Cu₂S的质量分数。

A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。

C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

D．以每分钟1L的速率鼓入空气。

E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu₂S+O₂=SO₂ +2Cu。

F．移取25.00ml含SO₂的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题：

（1）装置①的作用是_______________       __；装置②的作用是___________      _________

（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO₂，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的离子方程式为                                                        。

（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu₂S的质量分数是______    ___。

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是            （写一种即可）。

（5）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸， 写出通入SO₂的电极的电极反应式____      __。