2015-2016学年福建省泉州市高二上期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是

A．原子半径的周期性变化

B．电负性的周期性变化

C．第一电离能的周期性变化

D．原子核外电子排布的周期性变化

2. 难度：中等

¹³C﹣NMR（核磁共振）、¹⁵N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是

A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数

B．¹³C与C₆₀互为同素异形体

C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素

D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

3. 难度：简单

下列有关化学用语正确的是

A．硫离子的结构示意图：

B．四氯化碳的电子式：

C．Cl^﹣的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D．乙醇的结构简式：C₂H₆O

4. 难度：中等

Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．金属性：Na＞Mg＞Al

B．第一电离能：Na＜Mg＜Al

C．电负性：Na＞Mg＞Al

D．碱性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃

5. 难度：中等

下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是

A．易形成﹣1价离子

B．从上到下原子半径逐渐减小

C．从上到下非金属性逐渐减弱

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

6. 难度：中等

同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是

A．含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

B．非金属性：X＞Y＞Z

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大

7. 难度：简单

下列不能根据元素电负性判断的是

A．判断化合物溶解度

B．判断化合物中元素正负价

C．判断化学键类型

D．判断一种元素是金属还是非金属

8. 难度：中等

族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是

元素	I1	I2	I3	I4
X	496	4562	6912	9543
Y	578	1817	2745	11600

A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

9. 难度：中等

下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．CH₄和 H₂O    B．KCl 和 HCl    C．Cl₂ 和 KCl    D．SiO₂ 和 CO₂

10. 难度：中等

下列变化中，不存在化学键断裂的是

A．氯化氢气体溶于水    B．干冰气化

C．氯化钠固体溶于水    D．氢气在氯气中燃烧

11. 难度：中等

关于晶体的下列说法正确的是

A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子

B．原子晶体中只含有共价键

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

12. 难度：中等

下列大小关系正确的是

A．熔点：NaI＞NaBr

B．硬度：MgO＞CaO

C．晶格能：NaCl＜NaBr

D．熔沸点：CO₂＞NaCl

13. 难度：中等

下列物质中不存在氢键的是

A．冰醋酸中醋酸分子之间

B．可燃冰（CH₄•8H₂O）中甲烷分子与水分子之间

C．液态氟化氢中氟化氢分子之间

D．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间

14. 难度：中等

下列关于丙烯（CH₃﹣CH=CH₂）的说法正确的

A．丙烯分子2个δ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C．丙烯分子存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

15. 难度：中等

下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高

B．H₂O的熔点、沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

16. 难度：中等

关于CO₂说法正确的是

A．碳原子采取sp杂化

B．CO₂是正四面体型结构

C．干冰是原子晶体

D．CO₂为极性分子

17. 难度：中等

X、Y两元素可形成X₂Y₃型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是

A．X：3s²3P¹   Y：3s²3P⁵    B．X：2s²2P³   Y：2s²2P⁴

C．X：3s²3P¹   Y：3s²3P⁴    D．X：3s²   Y：2s²2P³

18. 难度：中等

向下例配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液，不能生成AgCl沉淀的是

A．[Co（NH₃）₃Cl₃]    B．[Co（NH₃）₆]Cl₃    C．[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl    D．[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂

19. 难度：中等

按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是

A．由分子间作用力结合而成，熔点低

B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右

C．由共价键结合成网状结构，熔点高

D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

20. 难度：中等

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形

21. 难度：困难

根据键能数据估算CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄+4HF（g）的反应热△H为

化学键	C﹣H	C﹣F	H﹣F	F﹣F
键能/（kJ/mol）	414	489	565	155

A．﹣1940 kJ/mol    B．+1940 kJ/mol    C．﹣485 kJ/mol    D．+485 kJ/mol

22. 难度：中等

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H₂O（g）=H₂（g）+O₂（g）△H=+242kJ•mol^﹣1

B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣484kJ•mol^﹣1

C．H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=+242kJ•mol^﹣1

D．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=+484kJ•mol^﹣1

二、填空题

23. 难度：困难

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）

途径II：先制水煤气：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）

燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）

已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁=﹣393.5kJ•mol^﹣1

②H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）；△H₂=﹣241.8kJ•mol^﹣1

③CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₃=﹣283.0kJ•mol^﹣1

请回答下列问题：

（1）C的标准燃烧热是         kJ•mol^﹣1

（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：                 

（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量         （填“＞”、“＜”或“=”）生成物所具有的总能量）

（4）根据两种途径，下列说法错误的是

A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取

B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染

C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率

D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输．

三、推断题

24. 难度：中等

表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素，请针对这些元素回答下列问题．

请回答下列问题：

（1）元素I的元素符号          ；已知M²⁺离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的      周期          族．

（2）表中元素第一电离能最小的是         （填元素符号，下同），电负性最大的是           ，化学性质最稳定的是          ．

（3）表中元素处于d区的是         （填元素符号）．

（4）请举出F的金属性比C强的实验事实：           ，并用原子结构理论解释其原因：           ．

25. 难度：困难

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．

请回答下列问题：

（1）Z²⁺的核外电子排布式是            ．

（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的           形成配位键．

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是            ．

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙

b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙

d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为           （用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为         ．

26. 难度：中等

m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）元素n的气态氢化物的电子式为          ，空间构型为          ．

（2）m与y所形成的化合物含         键，属         分子．（填“极性”或“非极性”）

（3）x其原子结构示意图为           ．

（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为          ．

四、填空题

27. 难度：困难

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．根据要求回答下列问题：

（1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为            ．

（2）Ni（CO）₄常温为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，则Ni（CO）₄属于            晶体．

（3）Ni²⁺可与丁二酮肟（）作用生成腥红色配合物沉淀A．

①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有           ，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为             ．

②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是            ．

③腥红色配合物沉淀A中（结构如右）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在图中1标出配位键和氢键．（提示：Ni²⁺的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）

（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如图2所示，则该晶体的化学式为            ．