| 1. 难度：简单 | |
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为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是 A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
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| 2. 难度：中等 | |||||||||||||||
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现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如表．
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是 A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．蒸馏
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质属于非电解质的是 A．NH3 B．（NH4）2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH
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| 4. 难度：简单 | |
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将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是 A．硫酸、纯碱、小苏打 B．磷酸、熟石灰、苛性钠 C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D．硫酸、烧碱、胆矾
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| 5. 难度：中等 | |
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向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的 A．
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| 6. 难度：中等 | |
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下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3． A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
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| 7. 难度：中等 | |
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欲除去氯化氢气体中混有的少量氯气，可将混合气体通过 A．饱和食盐水 B．氢氧化钠 C．灼热的铜网 D．浓硫酸
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| 8. 难度：简单 | |
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流行性感冒期间，某同学将食盐溶解于水，通直流电电解（2NaCl+2H2O A．NaOH B．NaClO C．NaCl D．Cl2
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| 9. 难度：中等 | |
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元素X的离子结构示意图为 A．XY B．XY2 C．X2Y D．XY3
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| 10. 难度：中等 | |
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下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①Na2O2 ②NaHCO3 ③Al（OH）3④FeCl2 ⑤Fe（OH）3． A．只有①②③ B．只有①②④⑤ C．只有①②④ D．全部
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 B．制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸 C．胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系 D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体溶液
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| 12. 难度：中等 | |
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化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是
A．萃取分离 B．转移溶液 C．量取液体 D．称取NaOH固体
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| 13. 难度：中等 | |
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只用一种试剂区别Na2SO4、AlCl3、MgSO4三种溶液，这种试剂是 A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3
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| 14. 难度：困难 | |
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设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．0.9 g H2O中含有电子数为NA B．11.2 LCl2中含有的原子数为NA C．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
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| 15. 难度：中等 | |
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在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3
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| 16. 难度：中等 | |
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下列各组离子中，在酸性溶液中能够大量共存，且通入Cl2后没有明显变化的是 A．K+、Na+、Cl﹣、I﹣ B．Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣ C．K+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ag+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣
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| 17. 难度：中等 | |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣ C．铝粉投入NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑ D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
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| 18. 难度：中等 | |
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证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是 A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D．只需滴加KSCN溶液
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| 19. 难度：中等 | |
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把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是 A．Fe2（SO4）3溶液 B．稀硫酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液
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| 20. 难度：中等 | |
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对下列各实验现象的判断正确的是
A．图1产生红褐色沉淀 B．图2溶液颜色变红 C．图3放出大量气体 D．图4先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解
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| 21. 难度：中等 | |
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根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为 A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S
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| 22. 难度：困难 | |
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火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为： 2CuFeS2+O2 A．CuFeS2中只有硫元素被氧化 B．每生成1mol SO2，反应中转移6mol电子 C．该反应中有两种物质作氧化剂 D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2：1
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| 23. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．A B．B C．C D．D
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| 24. 难度：困难 | |
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有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标准状况下）H2，则该混合物的组成不可能是 A．Fe、Zn B．Al、Cu C．Al、Na D．Al、Fe
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| 25. 难度：困难 | |
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w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g．求原混合物中铝粉的质量分数是 A．30% B．50% C．70% D．90%
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| 26. 难度：中等 | |
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（1）0.5mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子． （2）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ．在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ． （3）1L 0.2mol/L NaOH溶液中含溶质 g．
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| 27. 难度：中等 | |
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如图表示A﹣E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质．
（1）则A为 ．（填化学式） （2）写出③、⑧的化学方程式：③ ⑧ ．
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| 28. 难度：困难 | |
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为探究氯水中除H2O分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验 （1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（填化学式，下同） ； （2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是 ； （3）另取少量氯水于表面皿中，将一块蓝色石蕊试纸置于其中，发现试纸先变红然后褪色，说明氯水中含有的粒子是 和 ； （4）以上实验不能说明溶液中是否有 存在； （5）通过以上实验说明氯气与水反应．该反应的离子方程式是 ．
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| 29. 难度：困难 | |
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有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验： ①原溶液加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 ； （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） ，理由是 ； （3）若要确定溶液中是否有Na+，方法是 ，若观察到 ，则含Na+． （4）若（3）中确定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl﹣）=0.3mol/L，则c（Na+）= ．
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| 30. 难度：困难 | |
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从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的两种方法如下：
请回答下列问题： （1）Ⅰ、Ⅱ中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是 ，该实验操作用到的玻璃仪器 ． （2）方法甲中，固体A的化学式 ；固体A的应用 ． （3）方法乙加入烧碱后生成Si032﹣的离子方程式为 ． （4）简述检验滤液B中含Fe3+的方法 ． （5）方法乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是 ．
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| 31. 难度：困难 | |
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在1.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2． （1）计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量． （2）将上述溶液蒸干、灼烧，可以得到Na2CO3多少克？
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