| 1. 难度：简单 | |
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中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是 A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁 C．黑火药的使用 D．打磨磁石制指南针
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| 2. 难度：中等 | |
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化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是 A．医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理 B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂 C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 D．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
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| 3. 难度：中等 | |
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关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色 B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C．装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性 D．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液
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| 4. 难度：中等 | |
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用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是
A．X是氧化物Y是化合物Z是纯净物 B．X是非金属单质Y是非电解质Z是纯净物 C．X是金属氧化物Y是碱性氧化物Z氧化物是 D．X是置换反应Y是氧化还原反应Z是离子反应
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| 5. 难度：中等 | |
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mg某双原子分子的气体在标准状况下的体积为V1L，其摩尔质量为Mg/mol，将其溶于水（该气体与水不反应）得到体积为V2L的溶液，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列错误的是 A．该气体分子的摩尔质量为 B．该气体分子中含有的原子数目为 C．该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为 D．该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度
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| 6. 难度：中等 | |
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下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是 A．无色溶液中：Na+、MnO4﹣、CO32﹣、Cl﹣ B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH﹣、K+、Ba2+、Na+ C．透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣ D．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
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| 7. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑ B．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C．向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液：NH4++OH﹣═NH3•H2O D．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣
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| 8. 难度：中等 | |
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下列物质与其用途相符合的是 ①Cl2﹣消毒剂 ②Si﹣半导体材料 ③SO2﹣杀菌消毒 ④SiO2﹣光导纤维 ⑤碘﹣预防甲状腺肿大 ⑥淀粉﹣检验I2的存在 ⑦Ca（ClO）2﹣漂白纺织物 ⑧Al2O3﹣耐高温材料． A．②③④⑤⑥⑧ B．①②③④⑤⑧ C．②③④⑤⑧ D．全部
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| 9. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应 C．足量Cu与一定量浓硝酸充分反应得到的气体是纯净物 D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
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| 10. 难度：中等 | |
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已知： ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色． 下列判断正确的为 A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
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| 12. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA B．0.1mol/L的稀硫酸中含有H+个数为0.2NA C．27g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3NA D．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA
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| 13. 难度：中等 | |
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以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是 A．N2→NO2→HNO3 B．Fe→FeCl3→FeCl2 C．Si→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
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| 14. 难度：中等 | |
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在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+） = 0.1 mol/L ， c（Mg2+） = 0.15 mol/L，c（Cl﹣） = 0.2 mol/L，则c（NO3﹣）为 A．0.05 mol/L B．0.20 mol/L C．0.30 mol/L D．0.40 mol/L
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| 15. 难度：中等 | |
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下列可用来区别SO2和CO2气体的是 ①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾 ⑤氯化钡 ⑥品红溶液． A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥
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| 16. 难度：压轴 | |
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将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则V2为
A．240mL B．300mL C．400mL D．440mL
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| 17. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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阅读、分析下列两个材料： 材料一：如图
材料二：如表
根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）： A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 （1）分离汽油和水的最佳方法是 ； （2）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用 ； （3）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 ．
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| 18. 难度：中等 | |
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鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一种化学试剂，则该试剂可以是 ．
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| 19. 难度：困难 | |
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高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子．制取高铁酸钠的化学方程式如下：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O （1）在上述化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目． （2）在上述反应中 （填元素名称）元素被氧化，氧化剂是 ． （3）当有2.408×1024个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为 ． （4）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂．在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）3胶体中分散质粒子直径的范围是 ．
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| 20. 难度：困难 | |
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如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．
（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为 MnO2+4HCl （2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证： ①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是 ，证明气体中有CO2的现象是 ． ②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液，则E中应加入 溶液．B中有沉淀是 ，E中发生反应的离子方程式为 ．
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| 21. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾 B．pH小于7的雨水都是酸雨 C．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
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| 22. 难度：压轴 | |
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今年秋末冬初北方地区出现长时间雾霾天气，某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：
已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣ 请回答下列问题： ①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀1的化学式是 ．生成气体Ⅰ的离子方程式为 ，检验该气体的方法是 ． ②根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有 ，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可使用的检验试剂是（按加入先后顺序填写） ．
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| 23. 难度：中等 | |
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已知粗盐水含MgCl26.80mol/m3，含CaCl23.00mol/m3．向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子． （1）处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3 g； （2）如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4+处理上述10m3粗盐水至少需要通入 L（标准状况）碳酸化尾气．
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