2015-2016学年江西省高一上期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2015年8月12日，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司所属危险品仓库发生爆炸，化学危险品的合理存放引起高度重视。下列标志中，应贴在盛放高锰酸钾容器上的是 (    )

2. 难度：中等

下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是(      )

	X	Y	Z
A	CuSO4·5H2O	盐	纯净物
B	胶体	分散系	混合物
C	碱性氧化物	氧化物	化合物
D	置换反应	氧化还原反应	离子反应

3. 难度：困难

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(      )

A．质量为16g的O₂和O₃的混合气体中所含的氧原子的个数为N_A

B．18 g NH₄⁺含有质子数为10N_A

C．1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N_A

D．0.1 mol•L^﹣1的NaCl溶液中，Na⁺与Cl^﹣的离子总数为0.2N_A

4. 难度：中等

下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(     )

A．相同物质的量的气体摩尔体积一定相同

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

5. 难度：中等

下列关于胶体，判断不正确的是(      )

A．胶体的本质特征是胶粒直径在1nm～100nm

B．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液

C．煮沸饱和FeCl₃溶液可以制得Fe(OH)₃胶体

D．溶液和胶体的分散质都能通过滤纸孔隙

6. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是(     )

选项	实验操作	现象	结论
A	分别加热Na2CO3和NaHCO3固体	试管内壁都有水珠	两种物质均受热分解
B	加热盛有NH4Cl固体的试管	试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。	NH4Cl固体可以升华
C	向含I^-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液变成蓝色	氧化性：Cl2>I2
D	向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液	加入H2O2后溶液变成血红色	Fe^2+既有氧化性又有还原性

7. 难度：中等

下列解释事实的离子方程式不正确的是 (    )

A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + H₂↑

B．FeCl₃溶液刻蚀印刷线路板：2Fe³⁺ + Cu＝ 2Fe²⁺ +Cu²⁺

C．铜溶于酸化的H₂O₂溶液：Cu + 2H⁺ + H₂O₂＝ Cu²⁺ + 2H₂O

D．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al + 2OH^－+2H₂O＝2Al(OH)₃ +3H₂↑

8. 难度：中等

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是(    )

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^﹣存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

9. 难度：困难

在一密封容器中盛有0.8mol Na₂O₂与1mol NaHCO₃，将其加热到300℃，经充分反应后，容器内残留的固体是(    )

A．0.5mol Na₂CO₃和1.6mol NaOH        B．1mol Na₂CO₃与0.6mol NaHCO₃

C．0.8mol Na₂CO₃和1mol NaOH          D．1mol Na₂CO₃和0.6mol NaOH

10. 难度：中等

下列溶液与20mL 1mol•L^﹣1 NaNO₃溶液中NO₃^﹣物质的量浓度相等的是(    )

A．10mL 1mol•L^﹣1 Mg(NO₃)₂溶液       B．5mL 0.8mol•L^﹣1 Al(NO₃)₃溶液

C．10mL 2mol•L^﹣1AgNO₃溶液         D．10mL 0.5mol•L^﹣1 Cu(NO₃)₂溶液

11. 难度：中等

比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中不正确的是(    )

A．在相同条件下的溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃

B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．氧化性：F₂＞ Cl₂ ＞ Br₂ ＞I₂

D．碳酸钠溶液与稀盐酸互滴时，两种操作现象不相同

12. 难度：中等

下列叙述正确的是(    )

A．BaSO₄溶于水的部分能够电离，所以BaSO₄是电解质

B．SO₂的水溶液能够导电，所以SO₂是电解质

C．液态Cl₂不导电，所以Cl₂是非电解质

D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质

13. 难度：中等

在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是(        )

A．Na⁺ 、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^     B．Na⁺、 Ba²⁺、Cl^、SO₄^2-

C．Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^      D．Fe³⁺、K⁺、NO₃^、I^

14. 难度：中等

除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是(    )

	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	KCl溶液	I2	CCl4，萃取分液
B	CO2	HCl	饱和NaHCO3溶液，洗气
C	CaCO3	CaO	盐酸，过滤
D	Mg粉	Al粉	NaOH溶液，过滤

15. 难度：困难

铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L^﹣1 FeCl₃溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是(    )

A．剩余固体是铁、铜混合物           B．原固体混合物中铜的质量是9.6g

C．反应后溶液中n(Fe³⁺)=0.10mol      D．反应后溶液中n(Fe²⁺)+n(Cu²⁺)=0.75mol

16. 难度：困难

实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO₄+16HCl(浓)＝ 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(     )

A．1：8            B．1：5        C．2：5            D．5：1

二、填空题

17. 难度：困难

(I)下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种方法？(填写主要的操作方法即可)

（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用            ．

（2）除去Cl₂中少量的HCl，用            ．

（3）氯化钠溶液和碘的水溶液，用            ．

（4）分离乙醇与水的混合物，用            ．

（5）分离水和苯的混合物，用            ．

(II)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm³)配制100mL 1.0mol•L^﹣1稀硫酸，

（1）需量取浓硫酸的体积为          mL．

（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为              ，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有             ．

（3）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是          ，无影响的是           (填序号)．

①没有洗涤烧杯和玻璃棒；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；④定容时俯视刻度线；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(III)．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol^﹣1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

（1）该气体在标准状况下的体积为           L；

（2）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为               ；

（3）该气体在标准状况下的密度为            g•L^﹣1．

18. 难度：困难

某反应体系中反应物和生成物共有7种物质：I₂、K₂SO₄、KI、H₂O、H₂SO₄、CuI(难溶)、Cu(IO₃)₂．当将反应物混合时，可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉淀．反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无明显变化，反应后则得到蓝色溶液．请回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式并配平：

（2）反应中被还原的元素是______(填元素符号)，还原剂是______(填化学式)．H₂SO₄     在上述反应中表现出来的性质是______．

（3）当有1mol Cu(IO₃)₂参加反应时，反应中转移电子的物质的量是______mol．

（4）反应涉及的物质中，属于盐类的物质有______种，属于电解质的有______种．

三、推断题

19. 难度：困难

物质A—J间的转化关系如下图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解。

（1）A的化学式是         ，A与B反应的反应类型是          (填基本反应类型)。

（2）C→I反应的离子方程式是                    。

（3）J→C反应的化学方程式是                   。

（4）F转化为G的过程中观察到的现象是                ，反应的化学方程式是                。

四、实验题

20. 难度：困难

碳酸钠俗称纯碱，在日常生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO₃(反应的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl)，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃．

（1）装置乙的作用是__________．为防止污染空气，尾气中含有的__________需要进行吸收处理．

（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有__________、__________、__________．

（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁min的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究。取加热了t₁min的NaHCO₃样品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1mol•L^﹣1的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗300ml稀盐酸．问该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是__________．

五、计算题

21. 难度：困难

现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。

（1）a点对应的沉淀为          (填化学式)．

（2）写出ab段反应的离子方程式       

（3）计算原混合液中FeCl₃的物质的量浓度为多少？(要写计算过程)